1、2020化學中考真題分類匯編專題 13 常見的酸和堿1（2020云南省卷）下表是日常生活中常見物質(zhì)的pH，其中堿性最強的是（ ）物質(zhì)醬油牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH4567781213A醬油B牛奶C雞蛋清D爐具清潔劑【答案】D【解析】A、醬油的pH為45，是酸性；B、牛奶的pH為67，為弱酸性；C、雞蛋清的pH為78，為弱堿性；D、爐具清潔劑的pH為1213，為強堿性。堿性最強，符合題意。故選D2（2020廣東廣州）下列關于硫酸的認識，正確的是（ ）A組成：硫酸溶液中H+和SO的數(shù)目相同B性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應C用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽D生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaC

2、l2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項錯誤；故選C。3（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（ ）A食鹽水(pH

3、7 )B牙膏(pH9)C肥皂(pH10 )D米醋(pH3)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。 4（2020云南昆明）下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是（ ）ApH=1的鹽酸BpH=3的硫酸CpH=7的氯化鈉溶液DpH=14的氫氧化鉀溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性

4、；故選D。5（2020四川雅安）下列液體中，酸性最強的是（ ）A檸檬汁（pH：2.0-3.0）B爐具清潔劑（pH：12.0-13.0）C飲用水（pH：6.5-7.5）D肥皂液（pH：9.5-10.5【答案】A【解析】A、 檸檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，顯酸性；B、爐具清潔劑的pH：12.0-13.0，大于7，顯堿性；C、飲用水的pH：6.5-7.5，可能顯酸性、中性或堿性，D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，顯堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強； 故選A。6（2020甘肅金昌）下列物質(zhì)pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ）A檸檬汁（2.03.0）B西瓜汁（5

5、.06.0）C牛奶（6.36.6）D雞蛋清（7.68.0）【答案】A【解析】pH7，溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強，檸檬汁pH最小，酸性最強。故選A。 7（2020吉林省卷）若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應目的的是（ ）A分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反

6、應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。 8（2020甘肅天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化

7、鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A圖中X是氫氧化鈉B圖中a點的陰離子是OH-C向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH-，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42-，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中

8、c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。 9（2020四川瀘州）下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應的是（ ）A二氧化碳B硝酸C硫酸銅D氫氧化鐵【答案】D【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不符合題意。B、硝酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水，不符合題意。C、硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。D、氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，符合題意。故選D。 10（2020貴州畢節(jié)）在探究酸、堿的化學性質(zhì)實驗課上

9、，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他對試管中溶液的中和程度進行探究。（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。（實驗原理）試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（做出猜想）猜想l：氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性。猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈中性。猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論另用試管取該溶液12mL，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩溶液變_溶液呈堿性溶液不變色溶液呈酸性或中性（分析思考）（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐

10、滴加入FeCl3溶液，將產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應的化學方程式為_。（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：方案1用pH試紙測其酸堿度，若pH_7（選填“”“”或“”），則溶液呈酸性方案2加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 紅色 3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl Zn+H2SO4ZnSO4+H2 【解析】實驗原理：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；進行實驗：因為酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色；

11、實驗結論是溶液呈堿性，則實驗現(xiàn)象是溶液變紅色：分析思考：（1）若溶液呈堿性，即溶液中含有氫氧化鈉，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，化學方程式為3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；（2）若滴入酚酞后溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性；方案1：用pH試紙測其酸堿度，溶液顯酸性，即pH7；方案2：加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應是由鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 11（2020黑龍江龍東）興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。（實驗過程與分析）實驗一實

12、驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應（1）實驗一的現(xiàn)象：_。（2）實驗二的現(xiàn)象：_。（實驗反思與拓展）（3）實驗一中發(fā)生反應的化學方程式: _。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_。（5）由實驗三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢? （本實驗中忽略CO2溶于水）甲同學設計了如圖所示實驗方案

13、，當觀察到_現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，當觀察到_現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！敬鸢浮慨a(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色 溶液中有氣泡產(chǎn)生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氣球膨脹 足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】（1）實驗一將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色。故答案為：產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色；（

14、2）實驗二是將氫氧化鈉和氯化銨混合并加熱，二者能反應生成氯化鈉、水和氨氣。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有氣泡產(chǎn)生。故答案為：溶液中有氣泡產(chǎn)生；（3）通過分析可知，實驗一是將氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故答案為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻芤撼手行?，則此時，中性的溶液不能使無色酚酞變色。則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色。故答案為：紅、2NaOH+H2SO4=Na

15、2SO4+2H2O；（5）滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。而錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強也減小。而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹。所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：氣球膨脹；為了檢驗氫氧化鈉是否和二氧化碳反應，可以滴入鹽酸。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，但是反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象。而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉后，可以滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。該過程中，能觀察到有氣泡產(chǎn)生。所以，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證

16、明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：足量稀鹽酸、有氣泡產(chǎn)生（答案合理即可）。 12（2020湖北十堰）復習常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部分內(nèi)容，請你完成。（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的_（填物質(zhì)化學式）發(fā)生反應易變質(zhì)，所以必須密封保存。（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應的化學方程式是_。（實驗探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應，為探究中和反應是否已經(jīng)發(fā)生，設計了如下實驗：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到_，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。（2）

17、向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗_（填“能”或“不能”）說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到_，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應。（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有_。（歸納總結）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應，還能使酸堿指示劑顯色?！敬鸢浮慷趸迹ɑ駽O2） Ba(OH)2+ SO3= BaSO4+ H2O 溶液由紅色變成無色 不能 有藍色沉淀生成 氯化鈣、氯化鈉、氯化銅（填化學式也正確） 【解析】 知

18、識回顧氫氧化鈉溶液因與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，所以必須密封保存；舉一反三Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，二者反應生成硫酸鋇沉淀和和水，反應的化學方程式是Ba(OH)2+ SO3= BaSO4+ H2O；實驗探究一 （1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，石灰水使酚酞試液變紅，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到溶液由紅色變成無色，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生；（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗不能說明中和反應已經(jīng)發(fā)生，因鹽酸中有較多水，氫氧化鈣可能是被水溶解而使溶液澄清；實驗探

19、究二向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，觀察到有藍色沉淀生成，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應；實驗探究三在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，探究一實驗后溶液中一定有氯化鈣，探究二后溶液中一定有氯化鈉，在廢液缸中所有物質(zhì)混合時，最終得到澄清溶液，說明探究一中酸過量，能和探究二中生成的氫氧化銅和過量的氫氧化鈉反應，且氫氧化銅和氫氧化鈉無剩余，反應分別生成氯化銅和氯化鈉，酸可能有剩余。故該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化鈉、氯化銅，可能含有稀鹽酸。 13（2020廣東廣州）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的

20、化學試劑之一。（1）用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分數(shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_g。已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_（填標號）。A. 10mL量筒B .50mL量筒C. 試管D. 膠頭滴管測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在_上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是_。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為_。下列示意圖中，

21、與實驗結果相符的是_（填標號）。【答案】3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由紅色變成無色 D 【解析】（1）所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=1000g0.37%=3.7g，所需濃鹽酸的質(zhì)量=3.7g37%=10g；所需濃鹽酸的體積=10 g1.19g/cm38.4mL，應選用10mL量筒和膠頭滴管進行量取；測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上再與標準比色卡進行比較；（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應完全，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色；（3）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和

22、氫氣，反應的化學方程為：；取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過量或鹽酸過量都會生成等質(zhì)量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所用時間少，對比四個選項，只有D項正確。14（2020吉林省卷）學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)，會得到_色溶液。（2）若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是_。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，此反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚?）藍 ；（2）Fe（或鐵）；（3） 【解析】（1）稀硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色。（2）稀硫酸和鐵單質(zhì)

23、反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色。（3）氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和氯化氫，反應的化學方程式為。15（2020云南省卷）某教師在進行“常見的堿”的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。（交流與解釋）（1）氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。（2）電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是_（用化學方程式表示）。教師

24、安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。（進行實驗）小明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學認為猜想一成立。（交流與評價）小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是_。于是，小玲同學繼續(xù)進行探究。（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液_猜想一成立（反思與拓展）（1）根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的_。（2）另取少量燒杯

25、中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是_（填序號）。A 先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B 先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C 先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D 先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液【答案】 NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅 產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色 干燥劑 BD 【解析】（2）電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；交流與評價： 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

26、碳酸鈉溶液呈堿性，遇酚酞均變紅。，小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅；進行實驗：根據(jù)題中“一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出?！笨芍芤褐幸欢ù嬖谔妓徕c，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性。若猜想一成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉，小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；反思與拓展：（1）根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑；（2）A 先加足量

27、稀鹽酸，鹽酸會將碳酸鈉、氫氧化鈉完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故A錯誤；B 碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，靜置，除去溶液中的碳酸鈉，再取上層清液，再滴加CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故B正確；C 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液，由于反應生成了氫氧化鈉，不能檢驗原溶液中是否存在氫氧化鈉，故C錯誤；D 硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，先加足量

28、Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故D正確。故選擇BD。16（2020吉林省卷）根據(jù)如圖，回答下列問題。（1）寫出溶劑的化學式_。（2）寫出圖中陰離子的符號_。（3）KOH中氧元素的化合價為_?！敬鸢浮縃2O OH- 【解析】（1）由圖可知，氫氧化鉀溶于水，在水中解離，則氫氧化鉀是溶質(zhì)，水是溶劑，故溶劑的化學式為H2O。（2）由圖可知，氫氧化鉀在水中解離出鉀離子和氫氧根離子，故圖中陰離子是氫氧根離子，離子符號為OH-。（3）KOH中鉀元素的化合價為+1價，氫元素的

29、化合價為+1價，設氧元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，故氧元素的化合價表示為。17（2020遼寧沈陽）學習化學開啟了我們認識物質(zhì)之旅。某實驗小組的同學對氫氧化鈉的性質(zhì)及應用進行了如下的探究。（探究一）溶解過程中的能量變化如下圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：（1）實驗一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度_（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）實驗二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小明的結論并寫出你的理由_。（探究二）氫氧化鈉的化學

30、性質(zhì)如下圖所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）B試管中發(fā)生反應的化學方程式：_。（3）C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。為了證明D中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的_，觀察到有氣泡產(chǎn)生。為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應，同學們設計并進行了如下實驗：（所用稀鹽酸經(jīng)估算確保過量）整個實驗過程中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應。請寫出步驟中所加試劑_。（探究三）氫氧化鈉的應用（1）實驗室中的應用實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是_（填字母）。a、二氧化碳b、水蒸氣c、氯化氫d、氧氣吸收上述所選氣體，一般不用

31、氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的_不同。（2）工業(yè)中的應用氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是_t。結合化學方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，請判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)，并簡述你的判斷理由：_?！敬鸢浮拷档?不同意（或否），加入10mL水后試管中的部分空氣被排出，也會使U形管中液面左低右高，無法得到小明的結論（其他合理答案均可） 溶液由無色變紅色（其他合理答案均可） 稀鹽酸（或稀硫酸）（其他合

32、理答案均可） 酚酞試液 ac 溶解性（其他合理答案均可） 50 一定有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反應后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根據(jù)化學方程式可知每98份質(zhì)量的H2SO4與80份質(zhì)量的NaOH恰好完全反應，當加入的兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氫氧化鈉（其他合理答案均可） 【解析】 探究一（1）硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，由實驗一可知，溫度計的示數(shù)降低，故實驗一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度降低。（2）加入10mL水后試管中的部分空氣被排出，也會觀察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后試管中的

33、部分空氣被排出，也會使U形管中液面左低右高，無法得到小明的結論。探究二（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色。（2）B試管中發(fā)生反應是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，故反應的化學方程式為。（3）D中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，故為了證明D中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生。氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液變紅色，堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應，如果溶液不變色，說明氫氧化鈉被反應完全，故步驟中所

34、加試劑是酚酞試液。探究三（1）a、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，能用氫氧化鈉溶液吸收，故a正確；b、氫氧化鈉溶液不能吸收水蒸氣，故b不正確；c、氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能用氫氧化鈉溶液吸收，故c正確；d、氧氣和氫氧化鈉不反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收，故d不正確。故選ac。氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水。氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣的含量較少，故吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性不同。（2）設可以處理的廢水質(zhì)量是x 故現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是50t。反應的化學方程式為，

35、若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，一定有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反應后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根據(jù)化學方程式可知每98份質(zhì)量的H2SO4與80份質(zhì)量的NaOH恰好完全反應，當加入的兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氫氧化鈉。 18（2020內(nèi)蒙古通遼）某地中考化學實驗操作考試試題之一為測定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待測液_，測得肥皂水的pH_（填“”或“=”）7?！敬鸢浮康卧趐H試紙上然后與標準比色卡對比顏色； 【解析】某地中考化學實驗操作考試試題之一為測定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待測液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH，測得肥皂水的pH7。19（2020四川達州）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。（1）小組