1、承德護(hù)理職業(yè)學(xué)院醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 主講教師：卑占宇 Q Q：420169511 電話：醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)為什么護(hù)理專業(yè)要學(xué)化學(xué)？1、化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科；2、化學(xué)為我們護(hù)理專業(yè)提供必要的理論指導(dǎo)和技術(shù)支持。O既表示氧元素，又表示氧元素的一個(gè)原子氧元素符號(hào)表示什么？ O 請(qǐng)說(shuō)出下列符號(hào)的意義 P 2S Cl 52C 2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子： 2個(gè)銅原子： 氮元素 ： 3個(gè)磷原子：5O2CuN3P想一想：O2 + 2H2 2H2O意義：1、反應(yīng)條件點(diǎn)燃2、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水3、每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:84、2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反

2、應(yīng)生成了2個(gè)水分子。第三章 溶 液學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量 濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分 數(shù)、溶液的滲透現(xiàn)象、滲透壓等名詞含義。 2.能熟練地進(jìn)行有關(guān)溶液的濃度計(jì)算，掌握溶液配制和稀釋的方法 。3掌握滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生條件；溶液的滲透壓與溶液濃度、溫度之間的關(guān)系 4. 能熟練地進(jìn)行滲透壓的計(jì)算；會(huì)比較溶液滲透壓的大小，判斷滲透壓方向。5理解滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義溶液（solution）: 一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的分散體系。 溶液 固態(tài)溶液（如合金） 液態(tài)溶液（如鹽水） 氣態(tài)溶液（如空氣） 第一節(jié)物 質(zhì) 的 量 科學(xué)上規(guī)定:6.021023個(gè)指定任何微觀粒

3、子的物質(zhì)的量為1mol 。用NA表示。 是描述某一系統(tǒng)中，指定的微觀粒子的數(shù)量多少的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，單位符號(hào)為mol。 某微粒B的物質(zhì)的量可以表示為n(B)或nB一、物質(zhì)的量及其單位1、物質(zhì)的量 NA個(gè)氧原子的物質(zhì)的量是1mol； NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是1mol； NA個(gè)氫原子的物質(zhì)的量是1mol； NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是1mol； 科學(xué)實(shí)驗(yàn)：阿伏加德羅常數(shù) NA=6.021023mol-1因此：思考：1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？ 根據(jù)規(guī)定:設(shè)微粒B的粒子數(shù)為NB，其物質(zhì)的量為nB ，則有： NA：1NB：nB 2、物質(zhì)的量nB與阿伏加德羅常數(shù)NA的關(guān)系nB=NB

4、 NA 物質(zhì)的量為1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量-叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g/mol二、摩爾質(zhì)量 根據(jù)規(guī)定6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量是1mol，經(jīng)計(jì)算6.021023個(gè)12C的質(zhì)量是12g，也就是1mol12C的質(zhì)量是12g。所以MC=12g/mol設(shè)中子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量m那么，MC12mNA12g/mol MO16mNA MC/MO12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol氧原子的摩爾質(zhì)量16g/mol。算一算： 任何物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M如果以克/摩爾為單位，其數(shù)值就等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。 依次類推： H的摩爾質(zhì)量1g/mol； N的摩爾質(zhì)量14g/mol； nB

5、=mB MB 物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。物質(zhì)的量nB與物質(zhì)的質(zhì)量mB的關(guān)系nB=NB NA摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 ( )判斷下列說(shuō)法是否正確?摩爾是七個(gè)基本物理量之一 ( )1mol氫約含6.021023個(gè)氫原子 ( )摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 ( )1molH的數(shù)目約為6.021023 ( )1mol大米的數(shù)目約為6.021023 ( )下列敘述正確的是( )A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位C5.4g葡萄糖的物質(zhì)的量是多少？分子數(shù)是多少？解: 葡萄糖的相對(duì)式量為180，摩爾質(zhì)量180g/

6、mol.n(葡萄糖)=m(葡萄糖)M(葡萄糖)=5.4g180gmol-1=0.03molN(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.036.021023=1.81022nB=mB MBnB=NB NA 問(wèn)：1mol H2SO4的分子數(shù)大約是多少？硫酸分子中的H、S、O三種原子的物質(zhì)的量各是多少？ 解: 硫酸的相對(duì)式量為98，硫酸的摩爾質(zhì)量98g/mol.根據(jù)N(硫酸) =n(硫酸) NA= NAnB=NB NAN(H) = 2NAN(S) = NAN(O) = 4NAnH=2NA NA= 2molnO=4NA NA = 4molnS=NA NA= 1mol三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.已知物質(zhì)的質(zhì)量，

7、求物質(zhì)的量例：90g水的物質(zhì)的量是多少？2.已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量例: 2.5mol鐵原子的質(zhì)量是多少克？3.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒子數(shù)例：4.9g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子？中國(guó)藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格為：0.5 L生理鹽水中含有NaCl 4.5 g,計(jì)算生理鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度，如何配制？第二節(jié)溶 液 的 濃 度一 、溶液濃度的表示方法溶液的濃度定義：一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量 一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量越多，濃度越高。（一）物質(zhì)的量濃度定義：溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)除以溶液的體積(V)。mol L-1cB = nB / V正常人100ml血清中含有

8、10mg鈣離子，計(jì)算血清中鈣離子的物質(zhì)的量濃度（用mmol/L表示）。解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L鈣的物質(zhì)的量 n= m/ M =2.510-4molC = n / V = 2.510-3mol/L = 2.5 mmol/L 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的NaOH，試問(wèn)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ c(NaOH) = ？1.000 mol/L-1例題NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，試問(wèn)該溶液中NaOH物質(zhì)的量是多少？該溶液物質(zhì)的量濃度為多少？ 例題例題1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaO

9、H的質(zhì)量是多少？解：cB = nB / V nB= cB Vn(NaOH)=c(NaOH) V(NaOH) =0.1mol/L * 0.5L =0.05moL0.05moLNaOH 的質(zhì)量為：m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH) =0.05moL * 40g/moL =2g nB= mB /M mB= nB M（二）質(zhì)量濃度定義：溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積 (V )稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。B = mB/V質(zhì)量濃度的符號(hào)：B；SI單位：kg.m-3（讀作：每立方多少米千克）；常用單位：g.L-1、 mg.L-1 和g.L-1 （讀作：每升多少克，每升多少毫克，每升多少微克）

10、。 例：中國(guó)藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl 4.5g，則生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9g/L。100ml葡萄糖注射液中含有10g葡萄糖，計(jì)算此葡萄糖注射液中的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。解：已知：m=10g M=180g/mol V = 100ml=0.1L 則 = m/V =10/0.1=100g.L-1 c= n/V = m/ M V =0.56 mol/L（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)BmB/m (無(wú)量綱) 定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量m之比。歐米嘎 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的符號(hào)： B 是無(wú)單位的量將100克葡萄糖溶于

11、900克水配成溶液，計(jì)算葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： (葡萄糖)=m(葡萄糖)/m=100/1000=0.1討論與練習(xí)（四）體積分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)B的體積VB與溶液的體積V之比。(無(wú)量綱)體積分?jǐn)?shù)的符號(hào)： B 也是無(wú)單位的量1.配置500ml消毒酒精溶液需無(wú)水乙醇375毫升，計(jì)算此消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。解：B =VB/V=375/500=0.752.配置1000ml體積分?jǐn)?shù)是0.75的消毒酒精溶液需無(wú)水乙醇多少毫升。解：VB =VB=1000*0.75=750mL討論與練習(xí)二、溶液濃度的換算物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m （一）質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃

12、度之間的換算B =nB MBV即：B=cBMB或cB =BMB B = mB/VnB = mB/MB mB= nB MB cB = nB / V0.2mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度是多少？例題講解解： CNaOH = 0.2mol/LNaOH=0.2mol/L 40g/mol=8g/LMNaOH = 40g/mol答：略。CNaCl =NaClMNaCl 臨床上用的生理食鹽水的質(zhì)量濃度NaCl=9g/L,其物質(zhì)的量濃度是多少？解： NaCl = 9g/LMNaCl=58.5g/mol=9g/L58.5g/mol=0.154mol/L答：略。例題講解（二）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算或 c

13、B =BMBB=cBMB = m / V B =nB MBV B =mBmnB =mBMB質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/mL ）求氯化鈉的:物質(zhì)的量濃度。=1.83mol. L-1例題講解 解：已知 HCl=0.37 V= 500ml =1.17Kg/L= 1170g/L 市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl=0.37， =1.17kg/L，500ml 濃鹽酸中含 HCl多少克？mB =BmB = mB /m物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 體積分?jǐn)?shù) B = VB/V換算關(guān)系B = cB MB = B1、克

14、（g）是哪個(gè)物理量的單位？2、升（L）是哪個(gè)物理量的單位？3、摩爾（mol）是哪個(gè)物理量的單位？4、摩爾質(zhì)量的單位是（ ）5、物質(zhì)的量濃度的單位是（ ）6、質(zhì)量濃度的單位是（ ）7、0.2mol.L-1告訴我們 ？=0.2mol.L-1 1、NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的NaOH，試問(wèn)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？質(zhì)量濃度是多少？習(xí) 題 課換算關(guān)系B = cB MB = B2、生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl 4.5g，則生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？物質(zhì)的量濃度是多少？解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L cB= B / M = 0.154mo

15、l. L-13、100ml葡萄糖注射液中含有10g葡萄糖，計(jì)算此葡萄糖注射液中的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。解：已知：m=10g M=180g/mol V = 100ml=0.1L 則 B= m/V =10/0.1=100g.L-1 cB= B / M =0.56 mol/L4、將10克氯化鈉溶于90克水（密度1070g/L）求氯化鈉的:物質(zhì)的量濃度。=1.83mol. L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：B= mB/m = 10/100 = 0.1 cNaCl = NaCl /M = 0.11070/58.5 解：已知 HCl=0.37 V= 500ml =0.5L =1.17Kg/L= 1170g/L 5、市售

16、濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl=0.37， =1.17kg/L，500ml 濃鹽酸中含 HCl多少克？此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？HCl= HCl =0.371170=423.9mol/LB= m/V m= B V=423.90.5 =216.45g 寫出：1、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系式。2、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)量之間的關(guān)系式。3、物質(zhì)的量濃度的定義式。4、質(zhì)量濃度的定義式。5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。6、體積分?jǐn)?shù)的定義式。7、濃度的關(guān)系式。nB=mB MBnB=NB NA物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 體積分?jǐn)?shù) B = VB/V換算關(guān)系B = cB

17、MB = B三、溶液的配制和稀釋（一）溶液的配制方法：基本方法有兩種。 1.第一種方法：配制一定質(zhì)量的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 由固體試劑配制 步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶例題：如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.2的氯化鈉溶液？步驟： 第一步計(jì)算：計(jì)算100g溶液中含NaCl的質(zhì)量 m(NaCl) =(NaCl).m = 0.2100g=20g 則配置該溶液所需水的質(zhì)量為 m(H2O) =100-20 = 80g第二步稱量：稱量用托盤天平稱取20g氯化鈉,倒入燒杯中，再用量筒量取80ml水與氯化鈉混合。第三步溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解混合均勻

18、。第四步裝瓶：裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。2.第二種方法：配制一定體積的溶液固體配制一定體積的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。 質(zhì)量濃度 B = mB/V體積分?jǐn)?shù) B = VB/V物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V問(wèn)題：醫(yī)院輸液需配制0.5mol/L的NaHCO3溶液 500 mL，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制的方案。（已知：碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol）實(shí)例配制步驟： 計(jì)算n(NaHCO3) =c(NaHCO3)V=0.5mol/L0.5L=0.25molm(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=0.25mol84g/mol=21g 稱量 稱取21g碳酸氫鈉，倒入10

19、0ml燒杯中。 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻計(jì)算1.使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)2.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙3.稱量時(shí)遵循左物右碼4.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序5.稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零溶液配制常用儀器托盤天平容量瓶容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶上標(biāo)有：溫度（20）、容積、刻度線容量瓶用來(lái) 配制一定體積的溶液如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.1的氯化鈉溶液？有幾種方法。問(wèn)題：第一種：由固體直接配制第二種：由濃溶液稀釋配制（二）溶液的稀釋定義：在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大濃度變小的過(guò)程稱為溶液的稀釋。配制0.2molL-1鹽酸溶

20、液100mL，需取2 molL-1鹽酸溶液多少毫升？如何配制？解：所以 0.2 molL-1100=2molL-1V1 mL V1 = 10ml例：計(jì)算： 設(shè)需要2mol.L-1鹽酸體積為V1 因?yàn)?C1=2mol.L-1 V1 = ？ C2=0.2mol.L-1 V2=100mL根據(jù) C1.V1 = C2.V2臨床上需1/6 molL-1乳酸鈉360mL，現(xiàn)有112gL-1乳酸鈉注射液（規(guī)格每支20ml），問(wèn)需用這種注射液（針劑）多少支？解： 根據(jù)稀釋公式：支數(shù)：例： 為什么在為病人大量輸液時(shí)，要用 9.0gL-1 的 NaCl 溶液（又稱生理鹽水）或 50gL-1 葡萄糖溶液？紅細(xì)胞在不同

21、含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1NaCl9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1NaCl紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1NaCl紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖溶血！栓塞！9.0g.L-1NaCl等滲溶液5.0g.L-1NaCl低滲溶液15g.L-1NaCl高滲溶液紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖第三節(jié) 溶液的滲透壓一、 滲透現(xiàn)象和滲透壓如果我們把一滴藍(lán)色溶液加入到一杯純水中，不一會(huì)兒，杯子里的水就會(huì)變成藍(lán)色，在這個(gè)過(guò)程中，藍(lán)色分

22、子與水分子各自從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域轉(zhuǎn)移 ，直到均勻分布，達(dá)到濃度一致，這個(gè)過(guò)程就叫做擴(kuò)散。擴(kuò)散分子的運(yùn)動(dòng)和遷移水分子晶體物質(zhì)、膠體物質(zhì)細(xì)胞外液細(xì)胞內(nèi)液組織間液水和晶體物質(zhì)膠體物質(zhì)自由通過(guò)半透膜半透膜是一種只允許某些物質(zhì)通過(guò)，而不允許另外一些物質(zhì)透過(guò)的多孔薄膜。 理想的半透膜只允許溶劑分子如水分子透過(guò)，而溶質(zhì)分子或離子不能透過(guò)。 非理想半透膜，除了讓溶劑水分子通過(guò)外，還可擇性地讓某些溶質(zhì)分子或離子通過(guò)的半透膜為非理想半透膜。如玻璃紙、硫酸紙、生物體內(nèi)的細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁等。用理想半透膜將溶液與純水隔開，一開始，溶液和純水的液面一樣高，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液液面逐漸升高，最后達(dá)到一定高度，這說(shuō)明了

23、什么？說(shuō)明了，水通過(guò)半透膜由純?nèi)軇兯┻M(jìn)入了溶液。這種溶劑分子通過(guò)半透膜由溶劑進(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的自發(fā)過(guò)程稱為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱滲透。 滲透的目標(biāo)：縮小溶液的濃度差。 (1) 半透膜的存在。 (2) 膜兩側(cè)液體存在濃度差滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：滲透方向： 溶劑分子總是從低濃度向高溶液方向遷移。 隨著液面高度差的增大，加在溶液上的壓力也在不斷增大，當(dāng)壓力達(dá)到平衡時(shí)，液面不再上升，此時(shí)液面高度差所具有的壓力為溶液的滲透壓。 將溶劑和溶液用半透膜隔開，恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，使兩液面高度差為零，此時(shí)施加在溶液液面的壓力。滲透壓的定義： 將稀溶液和濃溶液用半透膜隔開，那么達(dá)平衡時(shí)的高度差或使

24、兩液面高度差為零時(shí)，施加在濃溶液液面的壓力還是滲透壓?jiǎn)?？?qiáng)調(diào)：不是，而是兩溶液的滲透壓的差值。判斷二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系1886年范特荷夫根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納總結(jié)出一條規(guī)律：“非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和熱力學(xué)溫度的乘積成正比”?！薄?= cBRT所有溶液都有滲透壓，不同濃度的溶液具有不同的滲透壓。是滲透壓（kPa）；T 是熱力學(xué)溫度（K）； T（ K ）273tCV 是溶液的體積（L）；cB是物質(zhì)的量濃度（molL-1）；R 是氣體摩爾常數(shù)R=8.314KPaLmol-1K-1 1、 在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。與本性無(wú)關(guān)含義是

25、在一定溫度下，無(wú)論是什么物質(zhì)，只要物質(zhì)的量濃度相同的溶液滲透壓都相同。 = cBRT幾點(diǎn)說(shuō)明 2、 cB是滲透濃度：滲透濃度是溶液中起滲透作用的粒子總濃度或溶液中各種分子和離子的總濃度。在相同溫度下，滲透濃度越大，滲透壓就越大；滲透濃度越小，滲透壓就越小。 = cBRTNa+ Cl-葡萄糖分子cB 就是鈉離子濃度、氯離子濃度和葡萄糖分子濃度之和?；旌先芤?對(duì)于非電解質(zhì)溶液，例如葡萄糖溶液，葡萄糖以分子形式存在，溶液中起滲透作用的粒子是葡萄糖分子，那么滲透濃度就是葡萄糖分子的濃度。葡萄糖分子cB 就是葡萄糖分子濃度。葡萄糖溶液0.1mol/L 對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部以離子的形式存

26、在，起滲透作用的粒子是所有離子。所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的滲透濃度是電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的總和。Na+ Cl-葡萄糖分子cB 就是鈉離子濃度、氯離子濃度之和。氯化鈉溶液0.1mol/L例如：比較0.1mol.L-1NaCl溶液與 0.1mol.L-1CaCl2溶液的滲透壓大小。解：在水溶液中，NaCl完全以Na+和Cl-的形式存在 NaCl = Na+ + Cl-因此NaCl 溶液的滲透濃度是0.2mol.L-1同樣， CaCl2 = Ca+ + 2Cl- CaCl2 溶液的滲透濃度是0.3mol.L-1 所以，.小于.滲透壓。 例如：比較9g.L-1NaCl溶液和 0.308mo

27、l.L-1葡萄糖溶液的滲透壓。解：9g.L-1NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 cNaCl=NaCl/MNaCl=9/58.5=0.154mol.L-1 NaCl = Na+ + Cl- NaCl溶液的滲透濃度是0.308mol.L-1 因此 .滲透壓相等。 2 CBRT =20.1548.314( 273+37 ) =794 ( kPa) 解：（1）9.0gL1生理鹽水 已知 B = 9.0gL1 MB= 58.5gmol1 例計(jì)算質(zhì)量濃度為9.0gL1生理鹽水和50.0gL1葡萄糖溶液在37時(shí)的滲透壓。)L(mol 154.05.580.91BB-=BMCr（2）50.0gL1葡萄糖 已知 B

28、 = 50.0gL1 MB= 180gmol1CBRT =0.2788.314( 273+37 ) = 717 ( kPa)滲透方向： 低滲溶液 高滲溶液1、等滲、低滲和高滲溶液等滲溶液：滲透壓（滲透濃度）相等的兩種溶液低滲溶液：滲透壓（滲透濃度）低的溶液高滲溶液：滲透壓（滲透濃度）高的溶液三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義等滲溶液：滲透濃度280320 mmol/L低滲溶液：滲透濃度低于280 mmol/L高滲溶液：滲透濃度高于320 mmol/L 醫(yī)學(xué)上，溶液的等滲、低滲和高滲是以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)。 正常血漿的滲透壓720800kPa，相當(dāng)于血漿中產(chǎn)生滲透作用的粒子的滲透濃度為280320 mmo

29、l/L。 9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L（0.149mol/L）NaHCO3 18.7g/L（0.167mol/L NaC3H5O3臨床上常用的等滲溶液臨床上常用的高滲溶液 50g/L （0.60mol/L） NaHCO3 500g/L （2.78mol/L） C6H12O6 血漿、細(xì)胞液、組織液等都是具有一定滲透濃度的溶液。它們產(chǎn)生的滲透壓對(duì)維持細(xì)胞正常形態(tài)、體內(nèi)水鹽平衡具有十分重要的作用。正常紅細(xì)胞形態(tài)也就是將紅細(xì)胞置于不同濃度的NaCl溶液中，結(jié)果是：在生理鹽水中在較濃的NaCl溶液中在較稀的NaCl溶液中紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團(tuán)。這是因?yàn)榧t細(xì)內(nèi)液的滲透壓力低于濃NaCl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。紅細(xì)胞的形態(tài)沒有什么改變，因?yàn)樯睇}水與