1、第三講：氧化還原反應(yīng)子刎課標(biāo)？高三化學(xué)人教版第一輪復(fù)習(xí)單元講座第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三講氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：.依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。.舉例講明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。課時(shí)安排：一課時(shí)教學(xué)過(guò)程:知識(shí)梳理1 .氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)： 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是 。氧化還原反應(yīng)的判定方法和依據(jù)，確實(shí)是_。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)： _ 的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)； 的 反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系是：二者是同一個(gè)反應(yīng)中的兩個(gè)半反應(yīng)，是一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)方面，是既

2、 又 的，相互 ，總是同時(shí) ,同時(shí) ,沒(méi)有先后。(3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中， 的反應(yīng)物叫做氧化劑；而 的反應(yīng)物叫做還原劑。氧化劑和還原劑是對(duì)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的物而言的。 但一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而它的反應(yīng)物 (填 一定或 不一定)做了氧 化劑或還原劑。但有氧化劑也 (填 一定或 不一定)還原劑，能夠是 的物質(zhì)，還能夠是 物質(zhì)。(4)氧化性和還原性：氧化性是指劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有 趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。(5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：失去電子被 所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；得到電子被 所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。2、概

3、念的聯(lián)系氧化劑(具有性)電子一被一發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物。還原劑(具有性)電子一被一發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線橋法：要求：(1) 雙線橋的雙是指從 到 之間一條和從 到之間的這兩條線橋。每條線橋都要從 指向。箭號(hào)起止所措均為.(2)線上標(biāo)出電子得失情形(3)兩條線橋上的得到與失去的電子的總數(shù)應(yīng)該。例如：失志空；此盒螺值,被氧化Cu0h-H2=Cu +止。得到玄，化含價(jià)降低.被還原.常見(jiàn)的氧化劑有1非金屬單質(zhì) 等(2)含有高價(jià)或較高價(jià)元素的含氧化合物 等等3高價(jià)的較不爽朗金屬陽(yáng)離子 常見(jiàn)的還原劑有：1爽朗或較爽朗的金屬單質(zhì) 等；(2)低價(jià)金屬陽(yáng)離 子 等；（3）較不爽朗的非金屬

4、單質(zhì) 等（4）非金屬的陰離子等；（5）含較低價(jià)態(tài)元素的化合物 等。.物質(zhì)氧化性和還原性判定：元素處于 價(jià)，只有氧化性；元素處于 價(jià)；只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有又有 但要緊出現(xiàn)種性質(zhì),如：。一難點(diǎn)撥一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法（1）雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。（2）線上標(biāo)出得失電子的情形及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。例：失去漢逐迪堡.被氧化此爐孑+3如凰星北卷+3CO3得到2某玄；化宮價(jià)降低,被還原氧化劑為FeQ,還原劑為CQ氧化產(chǎn)物為 CO,還原產(chǎn)物為Fe。失去2，化合價(jià)升高，越氧化IiZn +2HCl=ZnCla +H;；Si|nwp_04價(jià)解彳

5、小咕彳兀百氧化劑為HCi,9位劑工Zn,氧化聲訪為ZnCl2,還原產(chǎn)物為 H。2、單橋線法（1）箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；（2）線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。6s 一例；虛心/第力烏遢=ZFe十3c6I_二、氧化還原差不多規(guī)律.1、守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反 應(yīng)的運(yùn)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、岐化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng) 叫歧化反應(yīng)。岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低 的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判定某

6、種元素的化合價(jià)高低以及 有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的運(yùn)算。3、歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱(chēng)之為歸中 反應(yīng)，也稱(chēng) 反歧化反應(yīng)。常用于方程式的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否那么 不反應(yīng)，如SO 與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。4、不交叉規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變 為同一價(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。這一規(guī)律常用于量的關(guān)系的確定，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向 與數(shù)目等。5、強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)假設(shè)能進(jìn)行，一樣為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生 成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。得nc，氧化劑

7、十還原劑 =還:產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化劑）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱朝化性）4失 tie-常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化必較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判定1、依照元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原 性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。關(guān)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高， 其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。2、依照氧化還原反應(yīng)方程式參照二、5在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性

8、：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3、依照金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)鉗金除外；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。4、依照元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐步增強(qiáng)，還原性逐步減弱。同主族元素， 隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐步減弱，還原性逐步增強(qiáng)。5、依照反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低，那么氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。6、其它條件一樣溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，那么氧化劑的氧

9、化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之 那么越弱。注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少 無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素 相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！镜湫屠}】【例1】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。解析:A.元素的最高價(jià)態(tài)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性。如： NaCl中的NsT只有氧 化性，但其氧化性極弱。B.Fe2+既有氧化性，又有還原性，要緊表現(xiàn)

10、還原性。MnO具有強(qiáng)氧化性。C.氧化性還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易程度，而非得失電子數(shù)目的多少。如：Na-e-=NaT , Mg-2e -=M（2 ,Al-3e -=Al3 ,但還原性：NaMgAbD.一樣情形下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但假設(shè)是同種元素之間還必須存在中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃HSO強(qiáng)氧化劑與 SQ強(qiáng)還原劑就不能發(fā)生反應(yīng)。答案：D?！纠?】反應(yīng):2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KC1+I 2 ;2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 12+SO+2H2O=HSO+2HI,以下粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的選項(xiàng)是A.I - Fe 2+ Cl - SO

11、2 B.Cl - FeC.Fe2+ I - Cl - SO 2 D.SO 2 I 解析：序號(hào) 還原劑還原產(chǎn)物I -Fe2+Fe2+Cl-SOI-結(jié)論還原能力：答案：Do SO 2 I Fe 2+ Cl還原能力I - Fe 2+Fe2+ Cl SO ISO I - Fe 2+ Cl【例3】：X2、丫2、Z W四種物質(zhì)的氧化能力 WX2Y2Z2,以下氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的A.2NaW+Z=2NaZ+WB.2NaX+Zz= 2NaZ+XC.2NaY+W= 2NaW+YD.2NaZ+X= 2NaX+Z解析：四種物質(zhì)的氧化能力 WXY2Z2,氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)能氧化其后的元素的陰離子成單質(zhì)，即 W能氧化X、

12、Y、Z, X能氧化Y、Z-, Y2能氧化Z-。故 C D正確?！纠?】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成 片+黃，現(xiàn)有以下表達(dá)：X被氧化 X是氧化劑 X 具有氧化性Y2-是還原產(chǎn)物Y2-具有還原性X 2+具有氧化性丫的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.解析：由題述可知：X失電子被氧化，Y得電子被還原，正確，同時(shí)需注意，有些咨詢事實(shí)上是等同的，如和，即錯(cuò)也錯(cuò)綜合即得正確答案為Bo答案：B.【例5】在100ml澳化亞鐵溶液中通入 2.24L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)有三分之一的澳離子被氧化，求原澳化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。解答：設(shè)澳化亞鐵的物質(zhì)的量為X ,由電子守恒得：

13、那么 X + XX 2X 1/3 = 2.24/22.4 X2X= 0.12mol澳化亞鐵溶液的濃度：0.12/0.1 =1.2mol/L從運(yùn)算可知，0.1 mol氯氣氧化0.12 mol澳化亞鐵，即5 mol氯氣氧化6 mol澳化亞鐵, 其中被氧化的澳離子為 4 mol,因此其離子方程式為：6Fe2+4Br-+5cl2 = 6Fe 3+2Br2+10Cl-一、選擇題.06年吉林市期考，3暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A.小蘇打B.石炭酸C.植物油D. FeSO溶液.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：A . CO+HO=HCOB, HCO=CO+HOC. CaCO2HCl=CaCl2+HO+COD

14、, CO+C=2CO.以下講法中正確的A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B .氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生.實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：CaCO - CO2NaCl NaNO3C. Zn - ZnCl 2D. CuO 一 CuSO4.以下講法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D .凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)化,化,6.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是A. X2被還原，X2是還原劑Y2是氧化劑C. X2被氧化，X2是還原劑Y

15、2是還原劑7.以下微粒不具有還原性的是XY, X是正價(jià)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是B . Y2被氧D. Y2被氧A. H28.以下反應(yīng)中,HNaSO作還原劑的是D. COA. 2hbS+SO=3Sj +2H2OCl 2+SO+2HzO=HSQ+2HClSO+2Mg=2MgO+SSO+2NaOH=INSQ+HO9.A.黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中: 只有ND. N 和 SS+2KN&3C=RS+N T +3CO T被還原的元素是B.只有SC.只有11 A. B. C. D.A. 1B. 2D. 4C. 3.2006江蘇化學(xué)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì) 的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HN麗液 Cu與FeCl3溶液 Zn與HSO溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不 同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A. B. C. D. 1 ： 2的是.2006廣東化學(xué)以下反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為O 3+ 2KI + H2Q= KO* I 2+ Q2CH 3COOH Cu(ClO) 2= 2HCU Ca(CHCOO)I 2+2NaClQ=2NaIO3+ Cl24HCl +MnO = MnCb+CLT + 2H2O. ROT在一定條件下能夠把 MrT氧化為MnO假設(shè)反應(yīng)后 ROT離子變?yōu)镽Q2,又 知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5: 2,那么n的值為.重銘酸俊