1、2.碳酸鈉和碳酸氫鈉幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1產(chǎn)品成分：過碳酸鈉、碳酸鈉、酵素、棕桐油醇界面活性劑、生化活性滋潤(rùn)劑。2主要成分: 磷酸銨鹽 碳酸氫鈉（78%） 硬脂酸鎂 滑石粉等 干粉滅火劑3 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 實(shí)驗(yàn) 步驟 Na2CO3 NaHCO3 固體的量減少,但沒溶完溶液變微紅色白色粉末,加水結(jié)塊成Na2CO3xH2O晶體,放熱 白色晶體,加水部分溶解，熱變化不明顯振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解溶液變紅色初步結(jié)論1、溶解性：Na2CO3NaHCO3（均易溶于水）2、堿性： Na2CO3NaHCO34(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（實(shí)驗(yàn)）5 Na2

2、CO3穩(wěn)定受熱不分解 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：Na2CO3澄 清石灰水不變渾濁， NaHCO3澄 清石灰水變渾濁。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)方程式：結(jié)論：6思考？如何實(shí)現(xiàn)二者間的相互轉(zhuǎn)化？Na2CO3NaHCO3過量的CO2加熱7（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

3、8總結(jié)Na2CO3NaHCO3 俗 名 水溶性溶液堿性小蘇打純堿 蘇打易溶可溶較強(qiáng)較弱反應(yīng)較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱易分解與酸作用熱穩(wěn)定性91、如何除去Na2CO3中的 NaHCO3 如何除去NaHCO3中的Na2CO3？課堂討論（1）加熱即可除去Na2CO3中的NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（2）將其溶于水再通入過量的二 氧化碳?xì)怏wNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 102、如何

4、鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體？課堂討論 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng) 更劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。113、能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3？不能，兩者都產(chǎn)生白色沉淀。2NaHCO3 Ca (OH)2 CaCO3 Na2CO3 2H2ONa2CO3Ca (OH)2 CaCO32NaOH課堂討論124、如何鑒別 Na2CO3 ， NaHCO3 , NaCl ？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。方案1、取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生的是NaCl，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，剩下的為Na2CO3 。方案2、取三種固體少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，