1、2011 年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 I 卷 (共 66 分)第卷（共 84 分）四、(本題共 24 分)23.（8 分）（1）(2 分)（2）CCl4、PCl3(2 分)（3）第三周期，第A 族(2 分)（4）K (1 分) （5）Al3+ F - K+ Cl-(1 分)+224. （8 分）（1）Sn；Fe2(SO4)3(2 分)（2）(4 分)（3） ， (2 分)25（本題 8 分）（1） （2 分） （2）60% （2 分）（3）A、C（2 分） （4）16:29 （2 分）五、(本題共 24 分)26. (12 分) 26.(1)次氯酸鈣、濃鹽酸（或其它合理的）（2 分）(

2、2) 不合理，沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性。不合理；的氯氣中含有 HCl 氣體，HCl 溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（4 分）+4H+ +2Cl-Mn2+ 2Br-2Cl-+(3)MnO2+2H2O +Cl2, Cl2Br2（2 分）(4)Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O（2 分）一（10 分）題號(hào)12345CABBC二（36 分）題號(hào)67891011DCACCC題號(hào)121314151617BBBDBC三(20 分)題號(hào)1819202122ADBCAADBCa、b； c 雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2 與水接觸后即可燒杯中的水倒流入試管（2

3、分）（或其它合理的）27. (共 12 分，每小題 2 分）1）增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分，除去含鐵雜質(zhì)。（2）2Fe(OH)2+ClO +H2O 2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理）（4）Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀時(shí)的、Zn(OH)2 開(kāi)始沉淀時(shí)的， Mg(OH)2 沉淀完全時(shí)的、Zn(OH)2沉淀完全時(shí)的（任寫兩個(gè)即可）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其它合理）（6）125m2/81m1（或其它合理六、(本題共 20 分)28.(10 分) （1）HCHO （2 分）CH2OH-CHOH-CHOH- CHOH- CHOH-CHO（2 分）（2）同分異構(gòu)體（

4、1 分）CH2OHCHO（2 分）（3）（3 分）29.（10 分）（1）C9H10O3 (2 分)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）(1 分)（2）(每空 2 分，共 4 分)（3 ）（3 分）CH3COOCH2CH3七、計(jì)算(本題共 16 分)CH2=CHCH(OH)CH2OH（或其它合理）+30. （6 分）1)Cu2O （1 分）3Cu2O+14H-2+ 2NO3 6Cu +2NO +7H2O（1 分）（2 分）2)n(Cu2O)0.005moln(CuO)0.005mol3) 0.01mol（2 分）：2)利用 N 原子守恒.n(HNO3)0.06mol，n(NO)0.01mol，則 nCu(N

5、O3)2(0.060.01)/20.025mol ?；旌衔镏须m含有 Cu、Cu2O 和 CuO 三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e)= n(NO)30.03mol ，Cu 提供電子的物質(zhì)的量：0.0120.02mol，Cu2O 提供電子的物質(zhì)的量：0.030.020.01moln(Cu2O)0.01/20.005mol銅原子守恒：n(CuO)=0.025mol0.01mol0.005mol20.005mol3）等物質(zhì)的量的銅與氧化亞銅失電子數(shù)相同，產(chǎn)生的 NO 相同，但消耗硝酸后者多。進(jìn)行極端假設(shè)：當(dāng)銅最多，Cu2O 趨于 0 時(shí)，CuO 的物質(zhì)的量為可能接近的最大值;此時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，n(Cu)= 0.01*3/2=0.015 mol根據(jù) N 原子守恒可知，n(CuO)0.06 mol0.015 mol*8/3/2=0.01mol31.（10 分）1)6.5g（2