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文檔簡介

1、課題1 金剛石、石墨和C601、金剛石 金剛石是天然存在的最硬的物質 。無色、透明正八面體形狀的固體。 用途：劃玻璃、切割大理石、加工金屬、 鉆巖石。做飾品。一、碳的單質2、石墨 石墨是最軟的礦物之一。 石墨是一種深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀的固體。 能傳熱 導電質軟在紙上劃過可留下痕跡作電極、碳刷石墨有滑膩感作潤滑劑鉛筆性質和用途：做坩堝石墨的導電性 石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，但物理性質卻有很大的差異。 原因是金剛石和石墨中碳原子的排列不同。 因為金剛石和石墨物理性質有非常大的差異所以說金剛石和石墨是不同的物質，它們二者之間的轉變屬于化學變化。石墨和金剛石物理性質存在差異的原因現

2、在人們又發(fā)現碳的單質還有C60、C70、碳納米管。無定形碳 無定形碳是木炭、焦炭、活性炭、炭黑的總稱。其實它們都是石墨 。C60又叫足球烯活性炭比木炭具有更強的吸附性。原因是木炭的內表面小于活性炭。木炭和活性炭的吸附性屬于它們的物理性質。它們吸附有色有味的物質屬于物理變化。 木炭和活性炭都具有吸附性。原因是它們具有疏松多孔的結構。很多具有疏松多孔結構的物質都具有吸附性。如：煤渣。二、單質碳的化學性質 常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。但隨著溫度的升高碳的活動性大大增強。在高溫下碳能跟很多物質起反應。 1、碳跟氧氣的反應點燃2C+O22CO（氧氣不足）碳完全燃燒：點燃C+O2CO2（氧氣充足）碳不完全燃燒

3、：以上兩個反應都會放熱。用途：作燃料（可燃性）2、碳跟某些氧化物的反應現象：黑色粉末中出現了紅色的物質，生成了能使澄清的石灰水變渾的氣體。 C+2CuO2Cu+CO2 高溫用途：冶煉金屬方程式：（還原性）在以上反應中，碳與氧發(fā)生了反應，是氧化反應。物質失去氧的反應叫做還原反應，所以氧化銅發(fā)生了還原反應。操作順序：實驗結束時，先將導管從試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，再移去酒精燈。小結：常溫下碳的化學性質_。但隨著溫度的升高碳的活動性_。在高溫下碳能跟很多物質起反應。碳具有_性，碳燃燒不管生成二氧化碳還是一氧化碳都會_。所以碳可以用作_。碳還具有_性，它可以將金屬氧化物還原成為_，而碳本身被氧化成了_。所以碳又可以用來_。 穩(wěn)定大大增強

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