1、化學反應與能量測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2014湖北省八校高三第一次聯(lián)考)CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)

2、2H2O(g)H890.31 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H175.3 kJ/molD2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H221 kJ/mol解析：本題考查了熱化學方程式的書寫，意在考查考生的理解能力、計算能力和判斷能力。25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，A選項錯誤；1 mol H2完全燃燒放熱285.8 kJ,2 mol H2完全燃燒應放熱571.6 kJ，B選項錯誤；根據(jù)燃燒熱的概念和蓋斯定律可知，

3、CO(g)H2O(l)=CO2(g)H2(g)H答案：D2(2014湖北省八校高三第一次聯(lián)考)據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為3)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A電池放電時Na從a極區(qū)移向b極區(qū)B每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 molC電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D該電池的負極反應為BHeq oal(,4)2H2O8e=BOeq oal(,2)8H解析：本題考查了原電池知識，意在考查考生的理解能力、判斷能力。由題給信息和電池工作原理圖可知

4、，電極a為負極，電極b為正極，負極BHeq oal(,4)失電子，正極H2O2得電子。電池放電時陽離子向正極移動，A選項正確；每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，B選項錯誤；電極b采用二氧化錳，C選項錯誤；該電池的負極反應為BHeq oal(,4)8OH8e=BOeq oal(,2)6H2O，D選項錯誤。答案：A3(2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2CuH2O=Cu2OH2，下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 m

5、ol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成解析：本題考查電化學知識，意在考查考生運用電化學原理解題的能力。根據(jù)電解的總方程式可知，銅電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而石墨電極作電解池的陰極，氫氣在石墨電極上生成，故A正確，B、C錯誤。當有0.1 mol Cu2O生成時，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯誤。答案：A4(2014河南省開封市高三第一次摸底)一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下列說法不正確的是()A通入CH3OH的電極為負極B隨著放電的進行，負極附近pH上升C每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol eD通入

6、O2的一極電極反應為2H2OO24e=4OH解析：本題考查燃料電池正負極的判斷、電極反應式的書寫以及電子的轉(zhuǎn)移，意在考查考生對原電池原理的應用和分析能力。在原電池中負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O24e2H2O=4OH，由電極反應式可知，每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e，負極附近pH降低，本題答案為B。答案：B5(2014寧夏銀川一中高三小班輔導(三)電化學在日常生活中用途廣泛，圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖是Cr2Oeq oal

7、(2,7)工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()A圖中Cr2Oeq oal(2,7)向惰性電極移動，與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3被除去B圖的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生C圖中發(fā)生的還原反應是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀解析：本題考查原電池和電解池知識，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。圖為電解池，Cr2Oeq oal(2,7)向陽極(Fe)移動，A項錯誤；圖中陽極上發(fā)生的反應為：Fe2e=Fe2，陰極上發(fā)生的反應為：2H2O2e

8、=H22OH，陽極上0.084 g鐵參與反應，陰極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為eq f(0.084 g,56 gmol1)22.4 Lmol10.0336 L，B項錯誤；圖為原電池，正極上ClO發(fā)生還原反應，且Mg2向正極移動參與反應，電極反應式為Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2，C項正確；若圖中3.6 g鎂溶解，根據(jù)得失電子守恒，則圖中陽極上放電的鐵的質(zhì)量為m(Fe)56 gmol1n(Fe)56 gmol1n(Mg)56 gmol1eq f(3.6 g,24 gmol1)8.4 g，根據(jù)Fe元素守恒知，產(chǎn)生Fe(OH)3的質(zhì)量為eq f(8.4,56)10716.05(g)，D

9、項錯誤。答案：C6(2014吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研) 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列說法不正確的是()A由反應可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)HQ，Q574 kJmol1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應、，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2則放出的熱量為173.4 kJD若用標準狀況下4.48 L CH4還原

10、NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol解析：本題考查蓋斯定律及氧化還原反應，意在考查考生的分析和計算能力。水蒸氣液化時放出熱量，放熱時焓變是負值，所以得CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H0B生成1 mol HCl時反應放熱431 kJC氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：本題考查了化學反應與能量的知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況。由于436 kJ243 kJ679 kJ862 kJ，所以該反應的反應熱為H0，A錯誤；生成1 mol HCl時放出熱量91.5 kJ，

11、B錯誤；氫氣的鍵能大于氯氣的鍵能，所以氫氣分子中的化學鍵更牢固，C正確；相同條件下，氫氣穩(wěn)定，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，D錯誤。答案：C9(2014河南省洛陽市高三統(tǒng)考)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)C2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應熱)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應熱)解析：本題考查熱化學方程式的書寫，意在

12、考查考生對有關(guān)概念及化學用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對應的熱效應，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤。中和反應是放熱反應，HNOeq oal(,3)，根據(jù)題給信息，陽極一定是OH放電，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子；陰極離子放電能力：Cu2HNa，所以Cu2先放電，然后是H放電，陰極生成0.05 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，Cu2轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，n(Cu2)0.05 mol。所以原溶液中nCu(NO3)20.05 mol，n(NOeq oal(,3)0.3 mol/L0.5 L0.15 mol，n(NaNO3)0.0

13、5 mol。原混合溶液中c(Na)0.1 molL1，A項錯誤；結(jié)合以上分析及電解總方程式Cu22H2Oeq o(=,sup7(電解)CuH2O22H可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H，電解后溶液中c(H)eq f(0.1 mol,0.5 L)0.2 molL1，B項正確，D項錯誤；上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤。答案：B12(2014山西省高三第二次四校聯(lián)考)如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A該反應的熱化學方程式為：2NH3N23H2H92 kJmol1B正反應的活化能

14、小于逆反應的活化能Ca曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率解析：本題考查了熱化學方程式、活化能、影響化學反應速率的因素等，意在考查考生的圖像分析能力。A項熱化學方程式?jīng)]有標注反應物、生成物的狀態(tài)，且反應物和生成物寫反了，錯誤；由圖像可知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，B項正確；加入催化劑可降低反應的活化能，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，C項錯誤；加入催化劑可增大正反應速率，同時也增大逆反應速率，D項錯誤。答案：B13(2014江西省南昌市高三一模)已知：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1，C(s)e

15、q f(1,2)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3，則H3為()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D352.3 kJmol1解析：本題考查反應熱的計算，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應用能力。根據(jù)蓋斯定律，由第二個反應減去第一個反應可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，則HH2H1110.5 kJmol1(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1，A項正確。答案：A14(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)用酸性氫氧燃料

16、電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是()A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHBa極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等解析：本題考查原電池和電解池，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。燃料電池中電解質(zhì)溶液為酸性，正極反應為O24H4e=2H2O，A項錯誤；a極為陽極，發(fā)生反應：Fe2e=Fe2，b極為陰極，發(fā)生反應：Cu22e=Cu，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，B項錯誤；a極為陽極，主要發(fā)生反應：C

17、u2e=Cu2，b極為陰極，發(fā)生反應：Cu22e=Cu，因此a極逐漸溶解，b極是有銅析出，C項正確；a、b兩極均是石墨時，a極產(chǎn)生O2，與電池中消耗H2的體積比為12，D項錯誤。答案：C15(2014浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考)將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖，則下列說法正確的是()A陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuBBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2C整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2DCD段表示陽極上OH放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H答案：C16(2014河北省名師俱樂部高三

18、第二次調(diào)研)鈦被稱為“21世紀金屬”，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料。研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒)，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A甲裝置工作過程中OH向Ag2O/Ag極移動，乙裝置工作過程中O2向陰極移動B若電解金屬Ti效率為，則制備1 mol Ti時消耗Al的物質(zhì)的量為eq f(4,3)(1) molC乙裝置陽極的電極反應式為C2O24e=CO2D在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少答案：C第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17(2014河北省普

19、通高中高三質(zhì)監(jiān))(10分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJ/mol)如圖所示。請回答下列問題：(1)觀察圖像可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：_。甲醇分子中的化學鍵類型是_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶

20、液，在該電池的負極發(fā)生反應的物質(zhì)是_，發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應。(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：_。(5)下列事實能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是_(填代號)。ACO2(g)的濃度不再發(fā)生變化B單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2的同時生成3 mol H2C在個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化D在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化解析：本題考查了化學反應中的能量變化、結(jié)構(gòu)式、化學鍵、化學反應速率和化學平衡等知識，意在考查考生綜合運用所學知識分析問題的能力。(1)由圖像可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應，即斷裂反應物中的化學鍵吸

21、收的總能量小于形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。(3)甲醇燃料電池中，負極通入甲醇，發(fā)生氧化反應。(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加快，可以采取升高溫度、增大壓強、增大反應物的濃度、使用催化劑等措施。(5)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，反應物濃度、生成物濃度均不再改變，A項正確；根據(jù)反應方程式可知，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2的同時生成3 mol H2，正反應速率等于逆反應速率，表明該反應已達平衡狀態(tài)，B項正確；在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化，說明沒有能量交換，反應物濃度、生成物濃度均不再改變，表明該反應已達平衡狀態(tài)，C項正確；CO2(g)3H2(g)

22、CH3OH(g)H2O(g)是一個氣體分子數(shù)減小的反應，在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化，表明該反應已達平衡狀態(tài)，D項正確。答案：(除標明外，每空1分)(1)小于(2) 共價鍵(3)甲醇氧化(4)升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應物的濃度等(任選2個，2分)(5)ABCD(2分)18(2014湖北省武漢市部分學校高三調(diào)研)(8分)肼(N2H4)廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：(1)肼燃料電池原理構(gòu)造如圖所示，負極上的電極反應式為_。(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)=2

23、NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)H52.7 kJ/mol試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_。(3)在高錳酸鉀催化下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉氫氧化鈉溶液反應獲得肼，該反應的離子方程式為_。解析：本題考查了燃料電池和熱化學方程式等知識，意在考查考生對相關(guān)知識的理解與應用能力。(1)由題給裝置圖可知，負極發(fā)生反應的物質(zhì)為N2H4，負極反應式為N2H44e4OH=N24H2O。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2()得，2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g

24、)4H2O(g)H947.6 kJ/mol。(3)分析題給信息知，反應的粒子為CO(NH2)2、ClO、OH，生成的粒子為N2H4、COeq oal(2,3)、Cl、H2O，則CO(NH2)2ClO2OHeq o(=,sup7(催化劑)N2H4COeq oal(2,3)ClH2O。答案：(1)N2H44e4OH=N24H2O(3分)(2)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H947.6 kJ/mol(3分)(3)CO(NH2)2ClO2OHeq o(=,sup7(催化劑)N2H4COeq oal(2,3)ClH2O(2分)19(2014浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)

25、(10分)本大題分、兩部分：.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。實驗：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。實驗：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。(1)實驗，甲池通氫氣的Pt電極為_極，電極反應式為_。(2)實驗，乙池通氧氣的Pt電極為_極，電極反應式為_。(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為_。.電解法污水處理技術(shù)已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，

26、同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。(1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的_。aBaSO4 bCH3COOHcNaNO3 dCH3OH(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是_；_。解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生對電化學知識綜合運用的能力。.(1)實驗中，通氫氣的一極為負極，在堿性條件下，電極反應方程式為H22OH2e=2H2O。(2)實驗中，

27、通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應方程式為O24H4e=2H2O。(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為：HOH=H2O。.(1)要增強溶液的導電能力，但不能使電極反應發(fā)生改變，故加入溶于水的強電解質(zhì)，如題中的NaNO3，即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子，F(xiàn)e2e=Fe2，同時，還會發(fā)生：2H2O4e=4HO2。答案： .(1)負(1分)H22e2OH=2H2O(1分)(2)正(1分)O24e4H=2H2O(1分)(3)HOH=H2O(2分).(1)c(2分)(2)Fe2e=Fe2(1分)2H2O4e=O24H(1分)20(2014浙江省名校新高考研究

28、聯(lián)盟第一次聯(lián)考)(8分)某興趣小組做了如下實驗：取兩支試管，試管A中加入約1 g Na2CO3固體粉末，試管B中加入約1 g NaHCO3固體粉末；在兩試管內(nèi)同時加入約2 mL 3 mol/L的鹽酸；觀察現(xiàn)象，待反應停止后，用手觸摸兩試管外壁。實驗現(xiàn)象記錄如下：兩試管中的反應都較快，產(chǎn)生無色無味的氣體，但試管B反應更劇烈；反應停止后，用手觸摸試管外壁，發(fā)現(xiàn)試管A發(fā)熱，試管B變得冰涼。該小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)請回答下列問題：(1)為什么試管B中產(chǎn)生氣泡的速率更快？_。(2)請寫出COeq

29、 oal(2,3)與H反應生成CO2和H2O的熱化學方程式：_。(3)相同條件下，結(jié)合H的能力：COeq oal(2,3)_HCOeq oal(,3)(填“”、“”或“(1分)(4)吸(1分)常溫常壓下，該反應的熵增效應大于吸熱效應(1分)21(2014湖北省八校高三第一次聯(lián)考)(16分)甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H2現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_。已知上述熱化學方程式中H11160 kJ/mo