1、名師精編歡迎下載、該興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、32015秋福州校級期中）現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別62012秋越城區(qū)校級期中）Na2CO3與NaHCO3在一高一化學實驗題強化訓練1一選擇題（共4小題）1（2015衡陽校級模擬）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含F(xiàn)e2+D剩余固體中一定含銅2（2015福建二模）分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會減少的是（）ASOBCH3COOCFe2+DAl3+（滴入到H2SO4HNO3溴水碘水等溶液中

2、，其中能使Fe2+變成Fe3+的是（）AB只有CD4（2015春寧國市校級月考）為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（）AKMnO4溶液BH2O2溶液C氯水DHNO3溶液二填空題（共7小題）5（2014秋中山市校級月考）某實驗小組鈉及其化合物進行探究、該實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由

3、此得到結(jié)論：同溫度下，溶解度（用“”連接）同學們在兩燒杯中還觀察到了兩溶液均變紅，其中溶液中的顏色更深（2）如圖1所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進行了如下探究：實驗將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)提出假設假設1：白色物質(zhì)是Na2O假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物設計實驗方案驗證假設該

4、小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：實驗實驗操作實驗結(jié)論方案現(xiàn)象方案取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適溶液白色物質(zhì)1量水，振蕩，樣品全部溶于水，向變成為Na2O其中加入無色酚酞試液紅色方案取少量白色物質(zhì)于試管中，加出現(xiàn)2入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，白色向其中加入過量的BaCl2溶液沉淀靜置片刻，取上層清液于試管無明中，滴加無色酚酞試液顯現(xiàn)象思考與交流（4）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是（5）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為理由是（6）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為（7）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：，（定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

5、（1）請用化學方程式表示除去Na2CO3固體中NaHCO3固體：（2）請用離子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)：（3）充分加熱Na2CO3與NaHCO3的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：（結(jié)果保留一位小數(shù)）8（2012秋門頭溝區(qū)校級期末）回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學式是；名師精編歡迎下載（2）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶

6、方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加上述方案合理的是方案（填“I”、“”或KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證“”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式明該未知溶液含有Fe2+離子；為則請回答：你認為哪個方案較為合理；當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式；（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止

7、Fe2+示）（離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，102013秋高臺縣校級期末）某化學興趣小組為探究其原因是（用離子方程式表示）SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+被；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生這說明維生素C具有A氧化性B還原性C酸性D堿性請回答下列問題：9（2014鐵鋒區(qū)校級模擬）二氧化硫是重要的工業(yè)原（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義是、；（1）實驗室中用圖1中裝置

8、測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3熔點為16.8，假設氣體進入裝置時（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是，反應的離子方程式為；裝置C中的現(xiàn)象分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）是，表現(xiàn)了SO2的；裝置D中現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為；（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象（4）F裝置的作用是，漏斗的作用是（112014春杭州期末）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)為了探究簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化是硫與水作用

9、的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗請回答相當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時關問題間的氧氣，其目的是（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E確的藥品后，設計了如圖1所示實驗裝置，請指出實驗中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的裝置圖設計中的不合理之處轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）（2）某學習小組設計用圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為；為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：以大約每秒3個氣泡

10、的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)名師精編歡迎下載過一小時后，品紅仍不褪色為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵?）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3或SO32你認為他的結(jié)論是否正確，其理由是（4）再用如圖2裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)裝置乙的作用是若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有a氧化性b還原性c漂白性d不穩(wěn)定性若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：eqoac(,Ca)2+ClO+eq

11、oac(,SO)2+eqoac(,H)2O=+eqoac(,Cl)+eqoac(,SO)42+三解答題（共4小題）12（2012海淀區(qū)二模）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編操作現(xiàn)象號I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶滴加KSCN溶液后，溶液中滴加KSCN溶液，再滴液變成紅色；滴加KI溶加0.1mol/LKI溶液液后，紅色無明顯變化實驗I的現(xiàn)象為FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為（2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能

12、原因，并對實驗方案進行了改進改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編操作現(xiàn)象號III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶變成黃色；滴加KSCN液，再滴加KSCN溶液溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe33+有可能與I發(fā)生氧化還原反應，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論請補全下表中的實驗方案編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應

13、進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同該同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I反應的離子方程式應寫為13（2014涇陽縣校級模擬）我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿它的反應原理可用下列化學方程式表示：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如

14、下一套實驗裝置實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉（1）選用最合適的試劑的名稱A；D（2）本實驗具體操作過程中，應先通氣體，再通氣體；原因是（3）指出該裝置的至少兩處錯誤（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？（142015春保定校級期末）如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）回答

15、下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是（填“”、“”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，更穩(wěn)定（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒寫出Na2O2+）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu和NO在酸性溶液中轉(zhuǎn)化名師精編歡迎下載與CO2反應的化學方程式，棉花能著火燃燒說明該反應特點是（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g求（要求寫出計算過程）：生成的CO2氣體體積（標準狀況下）原混合物中碳

16、酸鈉的質(zhì)量分數(shù)15（2015秋冀州市校級月考）NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題（1）NO的危害在于a破壞臭氧層b參與酸雨和光化學煙霧的形成c與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合d當它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO22為NO的離子方程式（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）

17、（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是名師精編歡迎下載高一化學實驗題強化訓練1參考答案一選擇題（共4小題）1B；2D；3D；4B；二填空題（共7小題）5Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；A、C；碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅；Na2CO3；方案2的中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色固體中無Na2O；4Na

18、+3CO2=2Na2O2+C；不同意；因為反應物中無氫元素；62NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；11.6%；7還原；氧化；還原；還原；Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；B；Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；8生成紅褐色沉淀；Fe（OH）3；方案二；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；2Fe3+Fe3Fe2+；氧化；B；9先打開分液漏斗上端的塞子，再打開分液漏斗的活塞；使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；100%；試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；2c（SO32-）+c（HSO3-）；10分液漏斗；圓底