1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 練習(xí)(原卷版)一.選擇題(共14小題)25時CaC03溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0X10-5mo|L-l,該溫度下CaC03的K$p為( )A. 5.0X10-5 B. 2.5X10-9 C. 5.OX1O10 D. 1.OX1O10.相同溫度下：KsPZn (OH) 2Ksp (ZnS), Ksp (MgCO3) KspMg (OH) 2;電離出S2-的能力：FeSH2SCuS.那么以下離子方程式錯誤的選項是()A.將 FeS 加入稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S fB.向 CuSO4 溶液中通 H2s 氣體：Cu2+4-H2S=CuS I +2H+

2、C.將 ZnC12 溶液和 Na2s 溶液混合：Zn2+S2 +2H2O=Zn (OH) 2 I +H2S tD.向少量 Mg (HCO3) 2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3 +4OH =Mg (OH) 2 I +2CO32 一 +2H2O.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗：將O.lmokL/i的MgC12溶液和0.5molL7的NaOH溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加的FeCb溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀過濾中濁液，取少量白色沉淀，滴加的FeCh溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4cl溶液，沉淀溶解以下說法中錯誤的選項是()A.將中濁液過濾，所得濾液中

3、有微量的Mg2+存在B.實(shí)驗和均能說明Fe (OH) 3比Mg (OH) 2難溶C.中沉淀轉(zhuǎn)化反響式為：3Mg (OH) 2 (s) +2Fe3+ (aq) =2Fe (OH) 3 (s) +3Mg2+ (aq)D. NH4CI溶液中的NH4+水解可能是中沉淀溶解的原因4.溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25時，Ag2so4在不同濃度SO42-溶液中的溶解度如圖所 示。以下說法正確的選項是()A.圖中a、b兩點(diǎn)c (Ag+)相同B.把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一局部水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液C.該溫度下，Ag2so4溶度積的數(shù)量級為1。.5D.在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s04固體，溶液可變?yōu)閍

4、點(diǎn)5.某溫度時，AgCl (s) =Ag+ (aq) +C1- (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的是()A. c點(diǎn)對應(yīng)的KSp等于a點(diǎn)對應(yīng)的KSpB.加入AgNCh，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)C. d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D.加入少量水，平衡右移，C濃度減小.在T時，銘酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，以下說法中不正確的 是()畔產(chǎn))加。卜L 一小.:X IJ。5xlOYCrO./mML“A.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)TC時，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等T時，Ag2CrO4 的 Ksp 數(shù)值為 1X

5、1。-“D.圖中 4=我0D.加入適量 C0CI2 溶液后，c (Mg2+)： c (Co2+) =2500： 1.一定溫度下，AgCl (s) =Ag+ (aq) +C(aq)體系中，c (Ag+)和c (C)的關(guān)系如下圖.下列說法錯誤的選項是()7i_i=(=a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c (Ag+) =c (Cl-).局部鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最正確沉淀劑為()化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8X10-87.4X10-148.0X10-28

6、2.8X10-13A.硫酸鹽B.碳酸鹽C.硫化物D.銘酸鹽.常溫下，KSpFe (OH) 3=4.0X10-38,在 pH=4 的 Fe (OH) 3 飽和溶液中，c (Fe?*)為( )A. l.OXlO moPL1B. 4.0X 10-8mol*L-1C. 1.0X lO moPL1D. 1.3X 10-28mol*L-1. 25時，以下4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是如表，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的選項是 ( )Ag2so4 （白色）Ag2s （黑色）FeS （黑色）MnS (肉色)1.4X10-5mol3*L-36.3X10 50moi3i-33.3X1078moi2（-22.

7、5X1013mol2*L-2A.除去某溶液中的Ag+用Na2s溶液比Na2so4溶液效果好B. 25時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnC”溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶.向Ag2s (s) =2Ag+ (aq) +S2- (aq)平衡體系中加入少量Na2s固體，溶液中c (Ag+)不 變.當(dāng)溶液中離子濃度小于1.。*10-5111011/1時，可視為該離子已完全除去，通過調(diào)節(jié)溶液pH的 方法可以除去溶液中的某些雜質(zhì)離子。常溫下，某O.lmokL”的NiSCU溶液中含有雜質(zhì)AF+和 Fe3+,欲將這兩種雜質(zhì)完全除去，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍可以是(不考慮溶

8、液體積變化，：常 溫時，氫氧化保Ksp=lXl(rq氫氧化鐵Ksp=lXl()-38、氫氧化鋁Ksp=lXl(/33)()A. 2-3B. 34C. 56D. 6-8滴加過卡的NM：I溶液滴加過卡的NM：I溶液.取lmLO.lmoIL7AgN03溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(實(shí)驗中所用試劑濃度均為O.lmoKL/i),以下說 法不正確的選項是()滴加過量的滴加過量的KI溶液 NaS溶液一白色沉淀黃色沉淀-黑色沉淀AgNO,溶液A.實(shí)驗白色沉淀是難溶的AgClB.假設(shè)按順序?qū)嶒?，能看到白色沉淀C.假設(shè)按順序?qū)嶒灒芸吹胶谏恋鞤.由實(shí)驗說明Agl比AgCl更難溶14.向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽

9、酸(忽略體積變化)，以下數(shù)值變小的是()A. c (Mg2+) B. Ksp (MgCO3) C. c (H+)D. c (CO32-)二.解答題(共4小題).向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSCU,可生成CuCl沉淀除去C，反響原理如下：Cu (s) +Cu2+ (aq) 2Cu+ (aq) AHi =ak*mol 1Cl (aq) +Cu+ (aq) UCuCl (s) H2=bkJ*mol 1(1)反響 Cu (s) +Cu2+ (aq) +2C(aq) 2CuCl (s) AH=。物質(zhì)CuClCuiCU12Ksp1.7X10-71.3X10-12顏色白色白色金黃色(2)實(shí)驗測得電

10、解液pH對溶液中殘留(CD的影響如下圖。當(dāng)pH = 7時，溶液中c (Cu+)(3)興趣小組在CuC12溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測該白色沉淀中一定含有的物質(zhì)是，原因是 o (：常溫下CuCL CuL Q1I2的相關(guān)信息見上表。).工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72.和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法L還原沉淀法。該法的工藝流程為：C%一號5鷲一嘉心+/#,(0H)(1)流程第步存在平衡：2CrO42 +2HVCr2O72- +H20,能說明第步反響達(dá)平衡狀態(tài)的是o (填序號)Cr2O72-和CrO42 -的濃度

11、相同2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)C.溶液的顏色不變(2)流程第步生成的Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 (s) Cr3+(aq) +30H- (aq)o常溫下Cr (OH) 3的溶度積Ksp=l(T32,當(dāng)c (2盧)降至107moi/L時溶液的pH 為 O方法2：電解法該法用Fe做電極電解含CrzC一的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH) 3沉淀。請用電極反響方程式解釋以下原因：(3)用Fe做電極的原因是,在陰極附近溶液pH升高的原因是 o.：常溫下，KsPFe (OH) 3 = LOX IO_38, KspA

12、l (OH) 3 = 1.0X10-34 (為計算方便已作近 似處理。)，此題中離子完全反響的標(biāo)準(zhǔn)：c (Fe3+) 1.0X10 5mol-L_1.在含aF+、Fe3+的濃度 都均為0.2molL的溶液中加入稀氨水，請回答卜列問題：(1)A/跟氨水反響的離子方程式是。NH3H2O的電離方程式是;其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb-0Fe (OH) 3的溶度積常數(shù)表達(dá)式KspFe (OH) 3=。Fe3+完全沉淀的pH為；此時，AF+沉淀的百分率為。18.工業(yè)廢水中常含有一定量的C2O72.和CrO42.，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須 進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種： 方法1:還原沉淀法。該法的工藝流程為：CQ2一小丁(12072一上c產(chǎn) 每工0 (0H) 3 I O 轉(zhuǎn)化還原 譏證其中第步存在平衡2CrO42-(黃色)+2HVCr2O72- (fe) +H2O。(1)假設(shè)平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。(2)能說明第步反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。-和004?一的濃度相同2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)C.溶液的顏色不變(3)第步中，還原ImolCrzC-離子，需要 mol的FeSCUDHzO。(4)第步生成的Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 (s) Cr3+ (aq) +30