1、第1課時 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律一、導(dǎo)入新課 通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。 那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？1.原子核外電子排布的周期性變化(1)原子核外最外層電子數(shù)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化(第一周期除外)。由1到8二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2.原子半徑的周期性變化(1)元素的原子半徑與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)_的

2、周期性變化。由大到小二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律3.元素化合價的周期性變化(1)元素化合價與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈_變化，即每周期，最高正價：_(O無最高正價、F無正價)，最低負(fù)價：_。周期性1到74到1二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【歸納總結(jié)】元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性等。(3)元素周期律的實質(zhì)是元素原子的核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.從鈉元素到氯元素原子半徑為什么呈現(xiàn)由大到小的

3、變化規(guī)律？深度思考提示從鈉元素到氯元素，它們原子的電子層數(shù)相同，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)增多，原子核對核外電子的吸引力增大，原子半徑逐漸減小。2.根據(jù) 推測該元素的最高正價和最低負(fù)價的數(shù)值。提示最高正價為6價，最低負(fù)價為2價。二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律5解析根據(jù)電荷守恒得n(2)3161，得n1，代入 中求得Y的化合價為5價。二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(3)比較S2和Y的還原性：_。S2Y(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。解析由(1)及化學(xué)方程式知，Y有5價、1價兩種價態(tài)，由于Y存在Y，1價將是Y元素的最低化合價，其最外層電子數(shù)為817。另外，由于無法確定5價是否為Y元

4、素的最高化合價，所以不能用5價確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。解析在該反應(yīng)中還原劑為S2，還原產(chǎn)物為Y，故還原性：S2Y。7二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【特別提示】(1)在用化合價確定元素原子最外層電子數(shù)時，首先確定元素化合價是否為最高化合價或最低化合價。(2)非金屬元素的最高正化合價等于原子所能轉(zhuǎn)移的最外層電子數(shù)，而它的負(fù)化合價則等于使原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得到的電子數(shù)。二、118號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性的強(qiáng)弱該實驗加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開色。該實驗說明鎂

5、與_幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。由上述實驗可知，鎂和水反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)_。粉紅冷水劇烈三、第三周期元素性質(zhì)的遞變(2)鎂、鋁元素金屬性的強(qiáng)弱實驗甲中a、b兩支試管中沉淀逐漸溶解，最終完全消失，對應(yīng)的離子方程式分別為：_、_。由上述反應(yīng)可知Al(OH)3為_氫氧化物。Al(OH)33H=Al33H2O兩性三、第三周期元素性質(zhì)的遞變實驗乙中a試管中沉淀溶解，b試管中沉淀不溶解，a試管中反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)22H=Mg22H2O。由上述實驗可知鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_。NaOHMg(OH

6、)2Al(OH)3NaMgAl三、第三周期元素性質(zhì)的遞變2.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：_結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3三、第三周期元素性質(zhì)的遞變3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。減弱增強(qiáng)三、第三周期元素性質(zhì)的遞變【思維建?！咳⒌谌芷谠匦再|(zhì)的遞變1.元素原子得失電子的能力與原子的_(填序號)有關(guān)：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)2.在第三周期元素中

7、，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_。(6)氧化物中具有兩性的是_。深度思考ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3三、第三周期元素性質(zhì)的遞變四、課堂小結(jié)1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價B.原子半徑C.元素原子的最外層電子排布D.相對原子質(zhì)量五、課堂檢測2.下圖表示118號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.最外層

8、電子數(shù)C.最高化合價 D.原子半徑五、課堂檢測3.某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B.5 C.6 D.7解析設(shè)該元素的最高正價為x，最低負(fù)價為y，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。五、課堂檢測4.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.同周期元素的原子半徑以第A族的為最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增

9、強(qiáng)；P、S、Cl的最高正化合價分別為5、6、7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減?。灰騈a、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。五、課堂檢測5.下列說法正確的是A.從LiF，NaCl，元素的最高化合價呈現(xiàn)從17價的變化B.同周期元素的原子半徑從左至右一定依次減小C.同周期中，第 A族元素(H除外)金屬性最強(qiáng)，第A族元素非金屬性最強(qiáng)D.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)解析O無最高正價，F(xiàn)無正價，A項錯誤；稀有氣體元素原子半徑測定方式與其他元素的不同，沒有可比性，B項錯誤

10、；F、N、Si三種元素的非金屬性依次減弱，其對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，D項錯誤。五、課堂檢測6.下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B.N、O、F原子半徑依次增大C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)解析N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，A項正確；N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項錯誤；Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為1、2、3，依次升高，C項正確；Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，D項正確。五、課堂檢測7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不

11、能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3五、課堂檢測解析在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強(qiáng)于Br，B項不合題意；在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強(qiáng)于Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，C項不合題意；D項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識。五、課堂檢測8.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為7D.若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素五、課堂檢