1、2022年湖南省常德市南坪學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是A由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAtCl2=2KClAt2B相同條件下HAt比HI穩(wěn)定CAgAt是一種難溶于水的化合物DAt元素位于第六周期參考答案：B略2. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O428

2、H+NO9Fe3+NO14H2O C用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O參考答案：B略3. 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是 x、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YX Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YCu2+SO2參考答案：B略10. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B. 硫酸鎂溶液與氫氧化

3、鋇溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. 0.01molL NH4Al（SO4）2溶液與0.02molLBa（OH）2溶液等體積混合： 1 Al（OH）3+NH3?H2OD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O參考答案：C【Ks5u解析】A. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2NO3-+8H+2Fe3+8I-2Fe2+2NO+4H2O+4I2，A錯誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4 和Mg（OH）2兩種沉底，B錯誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中

4、性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O，D錯誤；選C。11. 下列離子方程式書寫正確的是A. FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3參考答案：D略12. 參考答案：C13. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如

5、下： 下列說法正確的是 （ ） A維生素C的分子式為C6H8O6 B維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物 C維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑 D上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略14. 右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142 g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4K(T4T3)時析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為A等于42 g B大于42 gC小于40 g D等于40 g參考答案：C略15. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A. 將2mol 二氧化硫和1m

6、ol 氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB. 常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NAD. 室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；C、鋁離子的核外有10個電子；D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L?！驹斀狻緼、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全。將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)

7、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA個，故A錯誤；B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項是正確的；C、鋁離子的核外有10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個電子，故C錯誤；D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤。所以B選項是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分) 高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na2F

8、eO4，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過步驟后，加入NaOH固體的原因是_ _(2)步驟反應(yīng)的離子方程式是_ _ _(3)從溶液中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟中反應(yīng)的離子方程式為_ (4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線、所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點是_ (答出兩點即可)參考答案：(9分)

9、(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在(2)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O (4)高 (5)低 既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1） 0.2 （2分） （2） 137 （2分） （3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18. （7分）將某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，無氣體生成，過濾后得到白色沉淀23.3g , 經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入0.2L 2mol/L的鹽酸時溶液恰好呈中性。（1）若R是純凈物，則R的質(zhì)量是多少？（2）若R是混合物，其質(zhì)量為32.4g，則混合物中各成分的質(zhì)量是多少？參考答案：（1）R為氫氧化鋇時，其質(zhì)量為34.2g；R為氧化鋇時，其質(zhì)量為30.6g。（2）R為混合物時，氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g ，氧化鋇的質(zhì)量為15.3g。略19. 下圖是200 mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量 (m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300