1、2022年遼寧省大連市第二十五高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中正確的是A淀粉與纖維素遇碘水均顯藍(lán)色B蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略2. 下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是A. 加熱試管中的氯化銨固體B. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱C. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中D. 將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案

2、：A【詳解】A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方法不能夠用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，故A選；B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故B不選；C、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2O+CaONH3+Ca（OH）2，能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，故C不選；D、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3、NH3H2ONH3+H2O，故D不選；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，要掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置。3. 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略4. 下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇在空氣中燃燒C. 鋁粉與鹽酸反應(yīng)D. 氧化鈣溶解于水參考答案：A【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反

4、應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。5. 科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）”下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A維生素C具有還原性B維生素C具有氧化性C該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化D砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中A

5、s元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答【解答】解：A大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；BAs元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；CAs元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素得電子被還原，故C錯(cuò)誤；DAs2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤；故選A6. （不定項(xiàng)）將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（）A鐵有剩余B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色CFe2+和Fe3+物

6、質(zhì)的量之比為6：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L2mol/L=0.05mol，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)來(lái)解答【解答】解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L2mol/L=0.05mol；發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+； 0.02mol 0.04mol 0.06mol由上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子

7、剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無(wú)金屬鐵剩余；A、鐵無(wú)剩余，故A錯(cuò)誤；B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子，往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大7. 下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積

8、的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD參考答案：D略8. 參考答案：B9. 下列說(shuō)法正確的是A. Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB. 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+3C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D

9、. 在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D 略10. R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是A. Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B. 對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X Y MC. 單質(zhì)的還原性：R MYXD. X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：D由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)

10、合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。A、氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性：ONC，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3CH4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、O2幾乎沒(méi)有還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，選項(xiàng)D正確。答案選D。11. 下述各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A. Na2O2的電子式為NaOONa B. 16S的結(jié)構(gòu)示意圖為C. 16O和18O核外電子排布方式不同 D. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7參考答

11、案：D 略12. 下列檢驗(yàn)Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是 （ ）A、先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液參考答案：B略13. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、H+、CH3COO- BCa2+、NO3-、SO42-、K+ CMg2+、Na+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、SO42-、H+參考答案：C略14. 考古學(xué)上常用碳元素的一種核素來(lái)

12、測(cè)定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)是6 B.核外電子數(shù)是6 C.中子數(shù)是6 D.質(zhì)量數(shù)是14 參考答案：C15. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是A失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)B含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí),本身被還原D某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是 ，制取乙炔的化學(xué)方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（3）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔

13、燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）檢查乙炔的純度 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得8.8g某氣體的體積為1.12L，計(jì)算此氣體的摩爾質(zhì)量。參考答案：略18. 200時(shí)，116gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了36g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。參考答案：略19. 常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O試推測(cè)A的化學(xué)式以及混合氣體中兩種成分的體積比參考答案：A的分子式為C2H6，混合氣體中乙烯和乙烷的體積比為3：2解：2mol混