1、化學(xué) 1 專題 1第一單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、分散系 1課前提問：寫出這些元素的符號和名稱鉀 鈣 鈉 鋁 鋅 ， Fe 錫 Pb Cu 汞 ， 銀 鉑 Au 鋇 錳 ， 氫 氧 氮 碳 氯 ， 氦 Ne 氬 P 硫 。 2鉀 鈣 Ca 鈉 Na 鋁 Al 鋅 Zn鐵 Fe 錫 Sn 鉛 Pb 銅 Cu 汞 Hg銀 Ag 鉑 Pt 金 Au 鋇 Ba 錳Mn氫 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl氦 He 氖 Ne 氬 Ar 磷 P 硫 S3一、元素與物質(zhì)的關(guān)系4純 凈 物混 合 物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) 純

2、凈物與混合物的區(qū)別5 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的游離態(tài)。 化合物是由不同種元素組成的純凈物?；衔锸窃匾曰蠎B(tài)存在的具體形式。注意：同一種元素可以形成幾種不同單質(zhì)，如磷元素可以形成白磷、紅磷、黑磷三種單質(zhì)；碳元素可以形成金剛石、石墨兩種單質(zhì)。由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱“同素異形體”。 單質(zhì)和化合物6課本P31、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)二、物質(zhì)的分類同一類物質(zhì)在組成性能方面往往具有相似性,因此對物質(zhì)分類有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能。2、物質(zhì)分類的意義課本P4問題解決課本P47明確概念酸堿鹽在水中電離所產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的物質(zhì)在水中電離所產(chǎn)生的陰離子全

3、部都是氫氧根離子的物質(zhì)在水中電離能產(chǎn)生不同陰、陽離子的物質(zhì)3、酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系氧化物-由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 CO2，SO3這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。 凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。8氧化物的分類 酸性氧化物（CO2、SiO2、MnO2等）堿性氧化物（CuO、CaO、Na2O等）兩性氧化物（Al2O3）不成鹽氧化物（CO 、NO）過氧化物（Na2O2、CaO2） 其他（Fe3O4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物金屬氧化物不一定堿性氧化物堿性氧化

4、物一定是金屬氧化物9三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型化合反應(yīng): A + B = AB 多合一分解反應(yīng): AB = A + B 一變多置換反應(yīng): A + BC = AC + B 一換一復(fù)分解反應(yīng): AB + CD = AD + CB 平行換10氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)11分散系定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：四、分散系及其分類121nm100nm100nm100nm1nm均一透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一

5、、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體很多分子集合體很多分子集合體小分子離子分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳濁液懸濁液溶液分散系不同分散系的比較 13 膠體的性質(zhì) 膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的 a、丁達(dá)爾現(xiàn)象：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象（膠體粒子對光的散射） b、在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動 c、電泳：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象。 d、聚沉 ：中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形

6、成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程。 14類 型分散劑狀態(tài)實 例固溶膠液溶膠氣溶膠 膠體的分類 膠體穩(wěn)定存在的原因（深化理解） 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。 一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。固態(tài)有色玻璃、煙水晶液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣態(tài)煙、云、霧15 凈化膠體的方法滲析法 將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 膠體的應(yīng)用： 土壤的保肥作

7、用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。16膠體的制備FeCl33H2O =Fe(OH)3（膠體） + 3HCl 將三氯化鐵溶液滴入沸水中，可得透明的紅褐色的氫氧化鐵溶膠。 1、物理法使物質(zhì)粒子的大小達(dá)到膠體粒子的大小2、化學(xué)法問：沸水的作用？17在日常生活中見到過哪些膠體？(1)硅酸膠體，由Na2SiO3的水解而成。(2)肥皂水，由C17H35COONa水解而成。(3)淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液，豆?jié){。(4)江河之水，自然水中除海水、 地下水不是膠體外，多為膠體。(5)煙、云、霧。(6)血液。(7)有色玻璃。18思考題：在氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？19無機反應(yīng)物質(zhì)關(guān)系（八圈圖）非金屬 酸性氧化物 酸鹽 堿性氧化物 金屬 堿鹽物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律1、非金屬+金屬= 無氧酸鹽2、酸性氧化物+堿性氧化物=含氧酸鹽3、酸+堿=鹽+水4、鹽+鹽=另外兩種新鹽5、酸性氧化物+堿=鹽+水6、堿性氧化物+酸=鹽+水7、酸+鹽=新酸+新鹽8、堿+鹽=新堿+新鹽9、金屬+酸=鹽+氫氣10、金屬+鹽=新金屬+新鹽橫叉折20請寫出符合下