1、eq o(sup17(知識網絡建構),sdo15(ZHISHIWANGLUOJIANGOU)eq o(sup17(熱點專題突破),sdo15(REDIANZHUANTITUPO)專題關于硝酸與金屬反應的計算方法1.得失電子守恒法硝酸與金屬反應屬于氧化還原反應，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù)。如果金屬被HNO3溶解后，產生的NOx氣體(NO2、NO)與O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，則金屬失去的電子數(shù)等于消耗的O2得到的電子數(shù)。2.原子守恒法硝酸與金屬反應時，HNO3中的NOeq oal(,3)一部分仍以NOeq oal(,3)的形式存在，另一部分轉化為還原產物，這兩部分中

2、N的物質的量之和與反應消耗的HNO3中N的物質的量相等。3.利用離子方程式計算硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應，當金屬足量時，不能用HNO3與金屬反應的化學方程式計算，應用離子方程式計算，因為生成的硝酸鹽中的NOeq oal(,3)與硫酸電離出的H仍能繼續(xù)與金屬反應，如3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O。4.如果金屬被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金屬陽離子恰好完全沉淀，則金屬失去電子的物質的量等于HNO3得到電子的物質的量，也等于生成氫氧化物時消耗的OH的物質的量，因此，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m(金屬)n(e)17 gmol1因為Meq o(,su

3、p17(ne)Mn，Mneq o(,sup17(nOH)M(OH)n。38.4 g Cu與適量的濃硝酸反應，Cu全部反應后，共收集到1 mol氣體。反應消耗的HNO3的物質的量是()A.1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol批注點撥解析Cu跟濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。隨著反應的進行，濃硝酸會逐漸變成稀硝酸，反應則變?yōu)?Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。方法一：極端假設法n(Cu)eq f(38.4 g,64 gmol1)0.6 mol若38.4 g Cu全部與濃硝酸反應，則可求得參加反應的

4、硝酸的物質的量為0.6 mol4 2.4 mol，產生的NO2的物質的量為0.6 mol21.2 mol；若38.4 g Cu全部與稀硝酸反應，則可求得參加反應的硝酸的物質的量為0.6 moleq f(8,3)1.6 mol，產生的NO的物質的量為0.6 moleq f(2,3)0.4 mol。事實上Cu應先與濃硝酸反應，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反應，所以消耗的硝酸的物質的量應在1.6 mol和2.4 mol之間。觀察選項可知應選C。方法二：物料守恒法參加反應的硝酸一部分作酸，一部分作氧化劑被還原(其中一部分被還原為NO2，另一部分被還原為NO)，故n(HNO3)nHNO3(作酸)nHNO3(作