1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元復(fù) 習(xí) 課中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)原子陰陽(yáng)離子分子元素構(gòu)成得失電子構(gòu)成組成原子核電子構(gòu)成構(gòu)成中子質(zhì)子本單元知識(shí)脈絡(luò)：宏觀微觀基本概念元素：分子：原子：離子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的同類原子的總稱。課題1：分子和原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子：分子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不能性再分。分子和原子的關(guān)系是：分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分成原子。 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)= 原子序數(shù)原子中二個(gè)重要的等量關(guān)系: 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分子等微觀粒子

2、的特性1.分子的質(zhì)量和體積很小2.分子總是不停地運(yùn)動(dòng)的3.分子之間有間隔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A杯中液體變紅，C杯和B杯中液體不變色。結(jié)論：1.氨水能使酚酞變紅2.分子是不停地運(yùn)動(dòng)的ClHHCl+HHClClHHClCl氫氣氯氣氯化氫+1、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子3、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變。4、一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的討論：根據(jù)下例化學(xué)變化圖示，你能獲得哪些信息？ 一、原子的構(gòu)成原 子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性） （帶負(fù)電） （帶正電）（不帶電） 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的純凈物與混合

3、物的區(qū)別：純凈物混合物ABCDA 和BC和 D混合物中有多種分子,純凈物中只有一種分子。 1.現(xiàn)有(1)水 (2)鐵 (3)碳酸鈉 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空氣 (8)液氧 八種物質(zhì)其中屬于混合物的有_(填序號(hào),下同)屬于單質(zhì)的有_,屬于氧化物的有_,含氧分子的有_.(4)(5)(7)(2) (8)(1)(6)(7)(8)2.下圖是某些粒子的示意圖,屬于混合物的是_;屬于單質(zhì)的是_屬于化合物的是_DABCB CDA動(dòng)腦筋 1.用原子、分子、離子、質(zhì)子、最外層電子填空：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水_，保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳_。元素的種類主要決定原子核內(nèi)

4、的_的數(shù)目，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子核內(nèi)的中子數(shù)和_數(shù)。2.二氧化碳是由_構(gòu)成的，鐵是由_構(gòu)成的，氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。質(zhì)子最外層電子質(zhì)子二氧化碳分子鐵原子鈉離子練一練氯離子分子分子3.分子和原子的主要區(qū)別是4.從分子觀點(diǎn)解釋，酒精揮發(fā)和酒精燃燒主要區(qū)別是：_時(shí)，酒精分子沒(méi)有發(fā)生改變；而_時(shí)，酒精分子發(fā)生了變化。5.下例關(guān)于水(H2O)的敘述錯(cuò)誤的是_A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.冰水混合物是純凈物D.水是取之不盡，用之不竭的在化學(xué)變化中，分子可分成原子，而原子不能再分酒精揮發(fā)酒精燃燒D原子核外電子的排布1.118號(hào)元素

5、原子的核外電子排布例1: 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接 獲得的信息是 （填編號(hào)）。 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 離子(帶電)陽(yáng)離子:陰離子:原子(電中性):質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=始終記?。涸幼兂呻x子，目的是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子最外層有個(gè)電子，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在形成化合物易_電子，變?yōu)?。某元素是人體中最多的金屬元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 2金屬陽(yáng)離子動(dòng)腦筋 1失去 1.下面是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： A. B. C. D. 其中表示

6、原子的是 ，（填序號(hào)） 表示陽(yáng)離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同種元素的 。A、D BCB和D隨堂練習(xí)2. 如圖所示: 當(dāng)X值不同時(shí)，粒子結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)各寫出一種如圖表示的: 原 子 ； 陽(yáng)離子 ； 陰離子 。NeNa+O2-或Al3、Mg2或 F元素周期表中每一小方格符號(hào)的表示意義24 Cr 鉻 52.00 原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表中的一小格元素名稱元素符號(hào)練習(xí)1元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,下圖表示了鋁元素在周期表中的相關(guān)信息。下列有關(guān)鋁的表述中正確的是（ ） A是非金屬元素 B原子序數(shù)是26.98 C元素符號(hào)是Al D相對(duì)原子質(zhì)量是13

7、13Al鋁26.98練習(xí)2、我市有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖，請(qǐng)你寫出從圖中獲得的兩條信息。 （1） 。 （2） 。28 Ni鎳58.69C原子序數(shù)為28相對(duì)原子質(zhì)量為58.69知道：元素分類金屬元素：鐵、鎂、鋁、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、碳、硫等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素元素符號(hào)的表示意義： 宏觀上，表示某元素。 微觀上，表示該元素的一個(gè)原子。 如：N表示氮元素；1個(gè)氮原子 He表示氦元素；1個(gè)氦原子 對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì): 它們對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)， 還可以表該物質(zhì)。 如：Fe可表示鐵元素；1個(gè)鐵原子；單質(zhì)鐵 He也還可以表示氦氣 表示多個(gè)原子則在前面加

8、數(shù)字，如四個(gè)鐵原子：4Fe動(dòng)動(dòng)腦1.下例符號(hào)表示一種元素，表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）A.N B.FeC.5PD.O22.下例化學(xué)用語(yǔ)只有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義的是（ ）A.2H2O B.FeC.P2O5D.O2BA3.指出下列符號(hào)表示的意義（1）2Cl (2) Na+ (3)O24.指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義（1）3O2 (2) 4Mg2+ 二個(gè)氯原子一個(gè)鈉離子氧氣；一個(gè)氧分子；一個(gè)氧分子由二個(gè)氧原子構(gòu)成。3表 示三個(gè)氧分子；2表示一個(gè)氧分子由二個(gè)氧原子構(gòu)成。4表示四個(gè)鎂離子；2表示一個(gè)鎂離子帶二個(gè)單位的正電荷5.我能寫出下列化學(xué)符號(hào): 2個(gè)氯離子 ; 四個(gè)銅原子 ；地殼中含量最多

9、的金屬元素 ；空氣中含量最多的物質(zhì) 。保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ; 五個(gè)銀原子 ；8個(gè)氮分子 ，能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì) ，六個(gè)鎂離子 。 2Cl-4CuAlN2H2O5Ag8N2CO26Mg2+1. 洋蔥被譽(yù)為“蔬菜皇后”。切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味，這說(shuō)明 A. 分子在不停地運(yùn)動(dòng) B. 分子體積很小 C. 分子間有間隔 D .分子質(zhì)量很小 2. 有人通過(guò)聞茶的方法就能判斷出茶的產(chǎn)地。人們能夠聞到茶香的原因是A分子之間有間隔 B分子在不斷運(yùn)動(dòng)C分子的質(zhì)量和體積都很小 D分子是由原子構(gòu)成的AB綜合練習(xí)3.緝毒警犬能夠嗅出藏匿在包裹內(nèi)的毒品原因是：A分子的體積、質(zhì)量都非常小B分子之間有間隔C分子

10、在不停的運(yùn)動(dòng)D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C分子在不停的運(yùn)動(dòng)4.小明在學(xué)習(xí)“分子運(yùn)動(dòng)論”時(shí)，做了水和酒精混合的實(shí)驗(yàn)。右圖顯示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明 A分子之間有斥力 B分子運(yùn)動(dòng)快慢與氣壓有關(guān) C分子之間有空隙 D分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)答案：C5.下列現(xiàn)象說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)的是 A.春天，黃沙撲面 B.夏天，槐花飄香C.秋天，落葉紛紛 D.冬天，雪花飄飄6.“花氣襲人知冷暖，鵲聲穿樹(shù)喜新晴”這是南宋詩(shī)人陸游中的兩句詩(shī)。對(duì)于前一句，從分子的觀點(diǎn)可以理解為：“花氣襲人”說(shuō)明花朵分泌 的芳香油分子 加快，同時(shí)也說(shuō)明當(dāng)時(shí)周邊的氣溫突然 。B.夏天,槐花飄香運(yùn)動(dòng)速度升高7取氣密性良好的兩只大小相同的注射器，

11、將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指堵住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，如圖所示。針筒內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮的是 ，原因是（用分子的觀點(diǎn)解釋） ?？諝?氣體分子間間隔較大，易被壓縮；液體分子間間隔較小，不易被壓縮。8、碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷，由此不能確定的是（ ） A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)9、鈉元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ） A、在生物細(xì)胞中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈉為0.15%，氧為65%。 B、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氧為16。 C、鈉原子的中子數(shù)為12，氧為8。 D、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，氧為8。BD10、在氧氣（O2）和二氧化硫（SO2）兩種物質(zhì)中（ ）A、都含

12、有氧分子 B、都含有兩個(gè)氧原子 C、都含有氧元素 D、都含有兩個(gè)氧元素 C11、【2012樂(lè)山】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是（ ）A12、【2012 瀘州】某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該元素位于周期表第二周期 B該粒子為陰離子C該粒子核電荷數(shù)為10 D該粒子為Na+D13.翡翠是人們喜愛(ài)的一種裝飾品，翡翠的主要成份是硬玉 化學(xué)式為NaAl(Si2O6)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A翡翠是一種純凈物 B硬玉由鈉、鋁、硅、氧四種元素組成C硬玉含有10個(gè)原子 D翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構(gòu)成 答案：B 14.下表是元素周期表中

13、118號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究： （1）第11號(hào)元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號(hào)為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。 （3）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。鈉金屬Na+質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，原子的半徑逐漸減小15.元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。 請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下

14、列問(wèn)題： （1）地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素名稱是 ，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ； （2）上左圖所表示的粒子符號(hào)為 ，它的最外層電子數(shù)為 。 (3)由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是 (寫化學(xué)式)。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右 。硅14S6Al2O3質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）依次增加16、【2012眉山】俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題(1)請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_, 化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易_（填“得到”或“失去”）電子變成離子；(2) 表示的是

15、 （填離子符號(hào)）；(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_（填化學(xué)式，任意填寫一種）；(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是_ _。得到Al3+Na2O由18遞增【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子(其中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）一個(gè)碳原子的質(zhì)量 121.6710-27Kg氫的相對(duì)原子質(zhì)量 11.6710-27Kg 1.6710-27Kg1標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 121.6710-27Kg 1.6710-27Kg112二、相對(duì)原子質(zhì)量 即：若一個(gè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為A，一個(gè)C12原子的實(shí)際質(zhì)量為M，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar為：AM/12=12AMAr(R)=相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg則氧的相對(duì)原子質(zhì)量= 2.65710-26kg 1.6710-27Kg=161.質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是 ANa BMg CAl DCa 答案：D思考與練習(xí)提示：相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子個(gè)數(shù)越少2.原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是 （ ）A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為94