1、電解質(zhì)溶液中的圖像練習(xí)題1某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()溶液怵積II為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)a點(diǎn)K的數(shù)值比c點(diǎn)K的數(shù)值大WWb點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2.25C時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()HA溶液的物質(zhì)的量濃度為001molL-1Bbc的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)ab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

2、25C時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43X10-23室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋前，c(A)=10c(B)氏稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7D在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等(2017河南南陽(yáng)等六市聯(lián)考,13)某溫度下，向一定體積01molL-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中HO的電離程度相同2BQ點(diǎn)溶液中,c(N)

3、+c(NHHO)=c(Cl-)32C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D.N點(diǎn)溶液加水稀釋,、：二L:變小(2016河南頂級(jí)名校調(diào)研,9)在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是()a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:N、Ba2+、OH-、I-c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO2-3d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO2-、Cl-4（2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,7）常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的

4、量濃度為01molL-1P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性（2017江西九江十校第二次聯(lián)考,13）25C時(shí)，向100mL0.1molL-1NHHSO44溶液中滴加01mol-L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）334a點(diǎn)時(shí)溶液的pH1Ba點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式:c(N)+c(Na+)c(SO2-)c(N)c(H+)c(OH-)4(2018河北武邑中學(xué)三調(diào)，14)常溫下，向20.00mL0.100mol-L-iNHCl溶液中4逐滴加入0.100mol-L-iNaOH溶液,溶液的pH與所加入Na

5、OH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()1020ipkOH(阿WmT.2點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)點(diǎn)所示溶液中:c(Cl-)c(Na+)c(N)c(NH-HO)32點(diǎn)所示溶液中:c(Cl-)c(NH-HO)c(OH-)c(N)32整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn):c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(NH-HO)32(2018湖南益陽(yáng)、湘潭調(diào)研,15)硫酸鍶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲線如4圖所示。下列說(shuō)法正確的是()-1.45-3.50-L6065313K283K-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45A.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)

6、對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液溫度一定時(shí),K(SrSO)隨c(SO2-)的增大而減小sp44283K時(shí)的SrSO飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤喝齻€(gè)不同溫度中,363K時(shí)K(SrSO)最大sp4(2016河南商丘二模，25C時(shí),用NaS溶液沉淀Cw+、Ze+兩種金屬離子2(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()ANaS溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(HS)=2c(Na+)2225C時(shí)，K(CuS)約為1X10-35sp向100mL濃度均為10-5mol/L的Zn2+、Cw+的混合溶液中逐滴加入1X10-4mol/L的N

7、aS溶液,Cw+先沉淀2向Cu2+濃度為1X10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出(2018遼寧師大附中期中，17)室溫下，用01mol/L鹽酸滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.水電離程度由大到小的順序?yàn)?abcda點(diǎn)時(shí)：c(Na+)c(C02-)c(HCO-)c(OH-)33b點(diǎn)時(shí):3c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)3323d點(diǎn)時(shí):c(H+)c(HCO-)=c(CO2-)9c(X2)MHX)c(HX-)取gc(Hxf12常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)2溶液中，混合溶液的pH與

8、離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Ksp(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6曲線N表示pH與lgc(H)的變化關(guān)系c(HX)2NaHX溶液中C(H+)c(OH-)d.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，dN)dHX)c(X2-)dOH)=c(tt)13.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的K1=11卜3,2a1K2=3.9x10-6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中ba2點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)14體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H)(填“大于”“等于”或小于”)醋酸溶液