1、2020-2021高考化學氯及其化合物綜合練習題附詳細答案一、高中化學氯及其化合物1.肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaCIO+2NH3=%H4+NaCI+H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取n2h4，設(shè)計了如下實驗：A制備NaCIO溶液，裝置如圖所示。(已知:3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O)TOC o 1-5 h z儀器A的名稱是。連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是。圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為;當生成71g氯氣時，被氧化的HCI為moI。試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為。飽和食鹽水的作用是，冰水的作用是。將NaCIO溶液倒入燒杯中，

2、持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式。A【答案】分液漏斗檢查裝置的氣密性MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+CI2個+2H2O2CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O除去CI2中的HCI氣體防止溶液溫度過高發(fā)生副反應2NH4CI+A點燃Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2O2N2H4+N2O4=3N2+4H2O【解析】【分析】根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷;檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；該裝置是用來制備氯氣的，MnO2與濃鹽酸反應生成MnCI2、CI2和H2O；試管內(nèi)氯氣與氫氧

3、化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCI氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應；實驗室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣；火箭發(fā)射時用n2h4作燃料，用n2o4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮氣和水蒸氣?！驹斀狻扛鶕?jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是分液漏斗；化學實驗裝置連接以后，在裝藥品之前，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；該裝置是用來制備氯氣的，所以圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+A4HCI(濃)=MnCI2+Cl2個+2巧0；根據(jù)反應可知，當生成71g氯氣時，被氧化的HCI為2mol；試管內(nèi)氯氣與氫氧化鈉溶液

4、反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為CI2+2OH=CI+CIO+H2O；飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCI氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應；實驗室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4CI+ACa(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2O；火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮氣和點燃水蒸氣，反應的化學方程式為2N2H4+N2O43N2+4H2O。2.(1)室溫時，在下列物質(zhì)中：NaCI2Na2OFeCI2溶液NaHCO3蔗糖NH3NaCI晶體HCIOFe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序

5、號填寫,下同)，屬于酸的是，屬于強電解質(zhì)的是TOC o 1-5 h z，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是。Na2O2與CO2的反應化學方程式；向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式制取漂白粉的反應化學方程式；其有效成分是；【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO42+2H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2OCa(CIO)2【解析】【分析】堿性氧化物：能與酸反應只生成一種鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀

6、態(tài)下能發(fā)生完全電離的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離的化合物；能導電的物質(zhì)有大多數(shù)金屬單質(zhì)或存在有自由移動電荷的物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)特點結(jié)合定義解答；向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，除生成水，還應該生成Na2SO4和BaSO4沉淀；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，利用氯氣和冷的消石灰反應制取漂白粉?！驹斀狻縉a2O能夠與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；HClO電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，屬于酸；Na2O、NaHCO3、NaCl晶體在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離而導電，都是化合物，都屬于強電解質(zhì)；蔗糖、nh3，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是化合物，都屬于非電解質(zhì)；鈉含

7、有自由電子，氯化亞鐵溶液含有自由移動的離子，都能導電；故屬于堿性氧化物的是；屬于酸的是；屬于強電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是；Na2O2與CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，除生成水，還應該生成Na2SO4和BaSO4沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；工業(yè)上利用氯氣和冷的消石灰反應制取漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，其有效成分是Ca(CIO)2?！军c睛】電解質(zhì)是

8、指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如co2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。3.Cl2通人70C的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化一還原反應，反應完成后，測得溶液中NaCIO與NaCIO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則:配平溶液中所發(fā)生反應的化學方程式：CI2+NaOH=NaCI+NaCIO3+NaCIO+反應中的氧化產(chǎn)物為。已知生成O.lmoI

9、NaCIO，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是moI，若溶液的體積正好為100mL，則溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為moI/L?！敬鸢浮?149147NaCIO3NaCIO0.2252.25【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)題設(shè)條件，先定NaCIO、NaCIO3的化學計量數(shù)為4、1,再利用化合價升降法：升高總數(shù)為4x1+1x5=9，降低總數(shù)為1,配平得7CI2+14NaOH=9NaCI+NaCIO3+4NaCIO+7H2O；分析反應得氧化劑、還原劑均為CI2，CI元素被氧化生成NaCIO3與NaCIO，氧化產(chǎn)物為NaCIO3與NaCIO；由反應知每轉(zhuǎn)移9mol電子，生成4molNaCIO,則生成O.lmol

10、NaCI0,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.225mol,同時生成NaCI為0.225mol,若溶液的體積正好為0.1L，則溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為2.25molL-i。4.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系完成下列填空：（1）氯原子最外層電子的電子排布式是_與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中_描述（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子_（3）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬

11、季差，可能原因是_（一種原因即可）（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是_（選填編號）ac（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）bc（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）cc（HClO）Vc（Cl-）dc（Cl-）Vc（0H-）（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）.有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？_（填對或“錯”），說明理由【答案】3s23p5自旋方向Cl-、02-、H-Cl2（aq）+H20垐？HClO+H+Cl-

12、、HClO噲H+ClO-、Cl2（g）噲Cl2（aq）夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差bc2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl錯MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應【解析】【分析】【詳解】（1）氯是17號元素，其最外層電子的電子排布式為3s23p5，若用軌道表示式來描述，則可以描述其電子的自旋方向；（2）H+相當于光禿禿的質(zhì)子，02-填滿了前兩層電子，而Cl-填滿了前三層電子，半徑由大到小為Cl-O2-H+；（3）首先氯氣存在溶解一揮發(fā)平衡，即ci2（g）/ci2（aq），其次氯氣還能和水發(fā)生可逆反應，即Cl2+H2。/HCl+HClO，而HC1O是一個弱酸

13、，存在電離平衡HC1O/H+C1O-；夏季和冬季最大的區(qū)別在溫度，我們知道HC1O受熱易分解，因此殺菌效果變差；a.溶液中存在質(zhì)子守恒c(0H-)+c(Cl-)+c(C10-)=c(H+)，若要a項成立除非c(HC10)=c(Cl-)，但是二者不可能相等，a項錯誤；該項即溶液中存在的質(zhì)子守恒，b項正確；氯氣和水反應得到等量的HC1和HC1O,HCl是強酸可以完全電離，因此溶液中Cl-的量等于生成的HC1的量，而HC1O是弱電解質(zhì)部分電離，因此剩余的HC10的濃度將小于C1-的濃度，c項正確；氯水呈酸性，因此溶液中的c(OH-)極低(室溫下c(C1-)的情況，d項錯誤；答案選bc；C1O2作氧化

14、劑，Mn2+作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應2C10+5MnC1+6H0=5Mn0+12HC1，該反應得到的鹽酸較稀，且沒有加熱，因此2222不太可能被MnO2繼續(xù)氧化變成氯氣，反應在這一步就停止了。5氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究甲同學依次進行了C12與鈉、銅、氫氣、水反應的實驗。上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)。TOC o 1-5 h z寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：。氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)(填化學式)。甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應B中紙條

15、褪色，結(jié)合化學方程式解釋原因：。裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。點燃【答案】2Fe3C122FeC13黃綠C、HC1O、HC1ci2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸有漂白性對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應Cl+2Na0H=NaC10+NaCl+HO22【解析】【分析】氯氣具有強氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應，與水反應生成HCIO和HCI；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：Cl2+H2O#HCI+HCIO；氯氣和水發(fā)生反應生成的HClO具有漂白性；氯氣不具有漂

16、白性，干燥紅紙不褪色，可作對照實驗；燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境?！驹斀狻柯葰饩哂袕娧趸?，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應，與水反應生成HCIO和HCI,則都為氧化還原反應，故答案為：；點燃鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3C122FeCl3，故答案點燃為：2Fe+3Cl2FeCl；23(3)氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：CI2+H2O#HCI+HCIO，則新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)Cl2、HCIO、HC1，新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；Cl2、HClO、HCl；氯氣和水發(fā)生反應CI2+

17、H2O#HCI+HCIO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使紅紙條褪色，故答案為：CI2+H2O#HCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應，故答案為：對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應；燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO，故答案為：22Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO。22?！军c睛】氯氣溶于水后和水反應生成

18、鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：CI2+H2O#H+CI-+HCIO，新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸的性質(zhì)，溶液具有強氧化性且顯酸性，這是學生們的易錯點。6.已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有(填序號)放熱黃綠色褪去瓶口有白霧瓶口有白煙安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰實驗室制D的化學方程式為。實驗室可用如上圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是(填序號)。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a

19、為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出氣體D催化氧化的化學方程式為。物質(zhì)E的化學式是；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是(填序號)。電解質(zhì)化合物混合物純凈物非電解質(zhì)鹽檢驗物質(zhì)E中陽離子的操作方法【答案】Ca(OH)2+2NH4CI加taCl2+H2O+2NH3個4NH3+5O2催加熱4NO+6H2ONH4CI取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結(jié)合對應物

20、質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻繗錃庠诼葰庵邪察o的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選；實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4CI加taCI2+H2O+2NH3個；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選；氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O2催化熱4NO+6H2O；E是氯化銨，化學式為NH4CI，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH

21、溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。7.下圖中AH均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應中生成的水已略去)請回答以下問題：E是，F(xiàn)是，H是。(填化學式)C物質(zhì)在日常生活中可作劑。寫出反應的化學方程式：?！敬鸢浮緾aCO3HClO2消毒(或漂白)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(CIO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCI2，G

22、為HCIO,H為02,結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(CIO)2，F(xiàn)為HCl,D為CaCI2，G為HCIO,H為O2；由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCI；答案是：CaCO3；HCI；O2；C為Ca(CIO)2,可生成HCIO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；反應的化學方程式為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；故答案是：2CI22Ca(OH)2=CaCI2Ca(

23、CIO)22H2O。8.中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應條件已省略。請按要求填空：(1)若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式為若A為黑色粉末，C能使品紅溶液和石蕊試液褪色，則該反應的離子方程式為若A為常見的堿，其溶解度隨溫度的升高而降低，D可作干燥劑，則C的水溶液呈TOC o 1-5 h z(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因是。若A為紅色金屬單質(zhì)，其質(zhì)量為1.92g，與過量的B在常溫下反應，用容器將全部的無色氣體C收集起來，然后倒扣在水中，需通入標準狀況下VmL的氧氣恰好使C氣體完全轉(zhuǎn)化為B,則V=?！敬鸢浮?HS0+C

24、(濃)=COf+2S0f+2H0MnO+4H+2C1-=Mm+Clf+2H0堿性氨24222222氣溶于水會跟水結(jié)合成氨水,氨水發(fā)生部分電離,電離出按根離子和氫氧根離子,所以氨氣溶于水后溶液顯堿性336【解析】【分析】【詳解】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使石灰水變渾濁，則A是碳、B是濃硫酸，碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式為2HSO+C(濃)=COf+2S0f+2H0o24222氯氣能使品紅溶液和石蕊試液褪色，若A為黑色粉末，C能使品紅溶液和石蕊試液褪色，則A是MnO、B是濃鹽酸，MnO和濃鹽酸在加熱條件下

25、反應生成氯化錳、氯氣、水，22則該反應的離子方程式為MnO+4H+2Cl-=Mn2+Clf+2HO。222溶解度隨溫度的升高而降低的堿是氫氧化鈣，A為氫氧化鈣，D可作干燥劑，D是氯化鈣，則B是氯化銨，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氨氣、氯化鈣、水，則C是氨氣，氨氣溶于水會跟水結(jié)合成氨水,氨水發(fā)生部分電離,電離出按根離子和氫氧根離子,NH+HO/NHHO/NH+OH-，所以氨氣的水溶液呈堿性。32324、4NO+3O+2HO=4HNO,可得關(guān)223A為紅色金屬單質(zhì)，A是銅，銅與硝酸在常溫下反應，生成NO氣體，則B是硝酸、C系式6Cu4NO3O；21.92gCu的物質(zhì)的量是64g/爲03mol，是NO，

26、根據(jù)反應方程式3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NOI+4HO3322設(shè)需氧氣的體積是VL6Cu4NO3O26mol67.2L0.03molVL667.20.03VV=0.336L=336mL。9非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。I-C02的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。co2的電子式是，包含的化學鍵類型為共價鍵(填“非極性或“極性”)。在溫度高于31.26oC、壓強高于7.29x106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界co2萃取的優(yōu)點有(答出一點即可)。II氯

27、水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵TOC o 1-5 h z片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為。凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈CI2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應的化學方程式為?！敬鸢浮?；：)：極性萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3+1Na2SO3+HCIO=N

28、a2SO4+HCI【解析】【分析】CO2為共價化合物，C與每個O原子間都以雙鍵相連。超臨界CO2萃取的優(yōu)點，可從成本、分離、環(huán)保等方面考慮。用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3。優(yōu)氯凈CI2Na(NCO)3先與水反應生成次氯酸，則表明CI元素顯+1價；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HCIO與SO32-發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、CI-等?！驹斀狻緾O2為共價化合物，C與每個O原子間都以雙鍵相連，電子式為匸:口；包含的化學鍵類型為極性共價鍵。答案為：匸:丁

29、:歸；極性；從成本、分離、環(huán)保等方面考慮，超臨界CO2萃取的優(yōu)點為萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等。答案為：萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等；用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3，離子方程式為Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。答案為：Fe3+3SCN-#Fe(SCN)3；優(yōu)氯凈CI2Na(NCO)3先與水反應生成次氯酸，則表明CI元素顯+1價；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HCIO與SO32-發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、Cl-等，化學方程式為

30、Na2SO3+HClO=Na2SO4+HClo答案為：+1；Na2SO3+HClO=Na2SO4HCl?！军c睛】用萃取劑從物質(zhì)中提取溶質(zhì)，將萃取后所得混合液與原混合物分離后，還需將溶質(zhì)與萃取劑進行分離，雖然采用蒸餾法，但很難將萃取劑與溶質(zhì)完全分離，若能利用超臨界CO2作為萃取劑，成功萃取后，通過升溫降壓，便可讓CO2氣化，從而實現(xiàn)與溶質(zhì)的分離，操作簡單，成本低廉。10氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是_，其有效成分的電子式是氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸

31、附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因;漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力(填“大于”或“小于”)；pH大時的消毒能力，其原因是o用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：_Fe3+()+_CI2TFeO42-+_H2O補全缺項，并配平上述離子方程式；計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性o【答案】HCIO具有強氧化性，能殺菌消毒氯利用這些原料中的游離水分，1CI2+H2k=HCI+HCIO使生成的酸為消石灰所中和大于pH較小時HCIO濃度較大216O

32、H-326CI-80.64不會產(chǎn)生對人體有危害的有機氯衍生物，還原產(chǎn)物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)凈水【解析】【分析】氯水中含有HCIO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，可與消石灰發(fā)生中和反應；pH較小時，HCIO濃度較大；從守恒的角度配平方程式；根據(jù)單質(zhì)質(zhì)量得到的電子的物質(zhì)的量計算。【詳解】氯水中含有HCIO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒，HCIO的電子式為三茫III氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生CI2+H2OHCI+HCIO,可與消石灰發(fā)生中和反應；pH較小時，HCIO濃度較大，具有較強的殺菌消毒能力；反應Fe元素化合價升高，由+3價變化

33、為+6價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到-1價，反應的方程式為2Fe3+16OH-+3Cl2=2FeO42-+6Cl-+8H2O；3FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，單位質(zhì)量得到電子=0.018；42316620.018CI2+2e-=2CI-，單位質(zhì)量得到電子右=0.028，=0.64,2710.028Na2FeO4的消毒效率比氯氣低，高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑，利用氧化性起到殺菌消毒作用，利用生成的氫氧化鐵膠體起到凈水作用。11按要求寫出下列化學方程式：實驗室可以用kcio3和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。二氧化氯

34、(CIO2)作為一種高效強氧化劑，可用KCIO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸，水浴加熱制備。反應后產(chǎn)物中有CIO2、co2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程。劑到IX比一【答案】.J2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4喪培一=2CIO2個+2CO2個+2KHSO4+2H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O【解析】【分析】(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應中只有CI元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此分析解答；依據(jù)題意可知：kcio3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ci

35、o2、co2和khso4，據(jù)此書寫反應的化學方程式；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉?！驹斀狻?1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應的化學方程式：KCIO3+6HCI(濃)=KCI+3CI2個+3H2O,反應中只有CI元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為鬥到i*北一iyiiii1i-f-;:-I:II1，故答案為：；L扌擊依據(jù)題意可知：kcio3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成CIO2、co2和khso4，發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式：2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4=2CIO2個+2CO2個

36、+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4/=2CIO2個+2CO2個+2KHSO4+2H2O；工業(yè)上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，故答案為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O。TOC o 1-5 h z12(1)實驗室制氯氣的尾氣處理用溶液吸收，其化學反應方程式為。向AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應的離子方程式為，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為。在含有0.2mol的硫酸和0

37、.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為(填NO或H2)，你所選氣體在標準狀況下的體積為L【答案】NaOH2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2OAI3+3OH-=AI(OH)32AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2ONO3.36L【解析】【分析】實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；硫酸和硝酸都為稀酸，反應方程式為銅與稀硝酸反應?！驹斀狻繉嶒炇矣脷溲趸c溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應方程式為：2NaOH+CI2=NaCI

38、+NaCIO+H2O，故答案為：NaOH；2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O；向AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AI3+3OH-=AI(OH)3d；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,故答案為：AI3+3OH-=AI(OH)32；AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O；0.2moI的硫酸和0.2moI的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反

39、應，設(shè)n(NO)=x,3Cu+8H+2N0=3Cu2+2N0T+4HO32820.6molxx=0.15moI,V(NO)=nxVm=0.15x22.4=3.36L,故答案為：NO；3.36L。13.氯化磷酸三鈉(Na3PO412H2O)4NaOCI具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(含雜質(zhì)Fe3+,AI3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：I過濾j一沈屮和I-*I反曲|亠血納品I_過酒咄丄空k化咯:二怖NSSFe回答下列問題：(1)“一次中和”生成Na2HPO4的化學方程式為；反應需保溫20min,使沉淀顆粒長大，其目的是。TOC o 1-5 h z(2)“

40、二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是。(3)制備NaClO的離子方程式為。低溫結(jié)晶”時，控制溫度不超過60C的目的是。(5)“過濾2”所得母液中溶質(zhì)主要有和NaClO。【答案】H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O便于沉淀過濾除去不能使Na2HPO4轉(zhuǎn)化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低NaCl、Na3PO4【解析】【分析】磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)一次“中和”生成Na2HPO4，說明“中和”H3PO4中的2個H,后面操作是過濾，因此沉淀顆粒長大，其目的是便

41、于沉淀過濾除去，據(jù)此分析；“二次中和”不用Na2CO3，其原因可能是Na2CO3與Na2HPO4不發(fā)生反應，根據(jù)流程的目的，也可能是防止引入新雜質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣與NaOH反應進行分析；可能是防止產(chǎn)品受熱分解；根據(jù)流程前后進行分析；【詳解】磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)流程得到Na2HPO4，因此反應方程式為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O；“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去；答案：H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O；便于沉淀過濾除去；“二次中和”不用Na2CO3溶液，而采用NaOH,可能是Na2

42、HPO4不與Na2CO3反應生成Na3PO4，因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據(jù)流程，推出不用Na2CO3,可能是防止引入大量的雜質(zhì)；答案：不能使Na2HPO4轉(zhuǎn)化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3；CI2能與NaOH發(fā)生CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O；答案：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；控制溫度不超過60C的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；答案：防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；根據(jù)除生成NaCIO外，還生成NaCI,反應步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉、NaCI,還有部分未反應的Na3PO4和NaCIO，因此母液中含有溶質(zhì)為NaCI、NaCIO、Na3PO4；答案：NaCI、Na3PO4。141929年，吳蘊初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠，它是中國最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分生產(chǎn)流程：1)陽極產(chǎn)生氣體使(試紙)變藍，檢驗的離子方程式為（2）將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，其中需要過量的氣體是TOC o 1-5 h z，在合成塔中燃燒時火焰呈色。（3）實驗室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫，化學方程式是（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)