1、精品訓練第 1 單元 走進化學世界1、化學是討論物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及 變化規(guī)律 的基礎科學；2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼；3、綠色化學 -環(huán)境友好化學 化合反應符合綠色化學反應 四特點 P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學原理從源頭排除污染4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度 :用一火柴梗平放入火焰中 .現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁（4）熄滅后：有白煙

2、（為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復燃；說明石蠟蒸氣燃燒；5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2 的量削減, CO2 和 H 2O 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜想與假設設計試驗試驗驗證記錄與結(jié)論反思與評判 化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學試驗（化學是一門以試驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）- 可編輯 - 精品資料積極向

3、上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 1 頁,共 45 頁精品訓練可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時,量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平；量筒不能用來加熱,不能用作反應容器；量程為 10 毫升的量筒,一般只能讀到 0.1毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到 0.1克；）留意點：（ 1）先調(diào)零（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼 ” ；（3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量

4、；潮濕的 或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中 稱量；（4）砝碼用 鑷子夾?。惶砑禹来a時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小 ）（5）稱量終止后,應使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“ 三不” ：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈, 不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄；（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應少于 1/4；（3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在試驗臺上

5、燃燒時,應準時用沙子蓋滅或用濕抹布- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 2 頁,共 45 頁精品訓練撲滅火焰,不能用水沖；（五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處；試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上；試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手 拿住（六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺；長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學試驗基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品

6、放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原就 取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以 12mL 為宜；多取的試劑不行放回原瓶,也不行亂丟,更不能帶出試驗室,應放在指定的容器內(nèi)；“ 三不” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應用手 在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 3 頁,共 45 頁精品訓練

7、液體試劑的傾注法：取下瓶蓋, 倒放在桌上,（以免藥品被污染） ；標簽應向著手心, （以 免殘留液流下而腐蝕標簽）；拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,慢慢地注入試劑,傾注完 畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢,立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否就會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,

8、如導管 口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明 裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再集中加熱；（2）加熱液體時, 液體體積不超過試管容積的1/3 ,加熱時使試管與桌面約成45 0 角,受熱時,先使試管勻稱受熱, 然后給試管里的液體的中下部加熱,傷人,加熱時切不行將試管口對著自己或他人；（四）過濾 操作留意事項：“ 一貼二低三靠”“ 一貼” ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁并且不時地上下移動試管, 為了防止“ 二低” ：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒

9、杯內(nèi)壁- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 4 頁,共 45 頁精品訓練（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有 : 承接濾液的燒杯不潔凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破舊（五）蒸發(fā) 留意點：（ 1）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗臺上,要墊上石 棉網(wǎng)；（六）儀

10、器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標準：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗；（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗；（5）儀器洗潔凈后,不能亂放,試管洗滌潔凈后,要倒插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學問點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）；2、空氣的成分和組成空 氣 成O2N 2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)分- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學

11、業(yè)有成第 5 頁,共 45 頁精品訓練體 積 分21%78%0.03%0.94%0.03%數(shù)（1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占 1/5 ,可支持燃燒；N2約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 e、探究：液面上升小于 1/5 緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體

12、（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等；目前計入空氣污染指數(shù)的項目為（3）空氣污染的危害、愛護：CO、SO2、NO 2、O3 和可吸入顆粒物等；危害：嚴峻損害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平穩(wěn) .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 愛護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測, 改善環(huán)境狀況, 使用清潔能源, 工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 :臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（ NO 2、SO2 等）6.氧氣溫室效應（ CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）1氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應呼吸- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)

13、有成第 6 頁,共 45 頁精品訓練2氧氣與以下物質(zhì)反應現(xiàn)象物現(xiàn)象質(zhì)碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰,硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體鋁鐵 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 Fe3O4石 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的蠟 氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒；3氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化 ）試驗室制氧氣原

14、理2H2O2MnO2 2H2O + O 22KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O 22KClO 3MnO22KCl+3O 2（4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 7 頁,共 45 頁精品訓練a、步驟：查裝定點收移熄 b、留意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防

15、止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時,待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗終止時,先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能轉(zhuǎn)變 其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有

16、氣體（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的總稱）：愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 8 頁,共 45 頁精品訓練氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學反應；猛烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 都放熱 共同點：都是氧化反應第三單元自然界的水學問點 一、水 1、水的組成 ：（1）電解水的試驗 A.裝置水電解器 B.電源種類 -直流電

17、C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 通電-增強水的導電性 D.化學反應：2H2O= 2H 2 + O2產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗： O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 9 頁,共 45 頁精品訓練一個水分子是由2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的；化學變化中,分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學式 H 2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的 表示

18、這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 2、水的化學性質(zhì) 通電一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的（1）通電分解2H2O= 2H2 +O 2（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）,例如：H 2O + CaO=CaOH 2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸,例如：H 2O + CO 2=H 2CO33、水的污染 ：（1）水資源A地球表面 71%被水掩蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是H 2O ,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是O ；C我國水資源的狀況分布不均,人均量少

19、（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“ 三廢” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 10 頁,共 45 頁精品訓練提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水,防止水體污染 4、水的凈化（1）水的凈化成效由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效 果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、

20、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂,洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢,不僅鋪張燃料,仍 易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；（） 水的檢驗：用無水硫酸銅,如由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在；CuSO4+5H 2O = CuSO4 5H 2O 水的吸取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉；二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（） 可燃性

21、（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）點燃2H2+O 2=2H 2O 點燃前,要 驗純 （方法？）- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 11 頁,共 45 頁精品訓練現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生（） 仍原性（用途：冶煉金屬）2O 氫氣“ 早出晚歸”H2 CuO = Cu + H現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,又有仍原性的物質(zhì) H2、C、CO）、氫氣的試驗室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H 2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2不行用濃鹽酸的緣由 濃鹽酸有強揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由 濃硫

22、酸和硝酸有強氧化性；、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子定義分子原子分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微原子是化學變化中的最小微粒；粒性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分 化學變化中,分子可分,原子不行分；化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子；- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 12 頁,共 45 頁精品訓練四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；H2、O2、N 2、Cl

23、2；分類離子： NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（Na +）氯離子（ Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）純潔物單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機物 CH4、C2H 5OH、C6H 12O6、淀粉、蛋白質(zhì) 多種元素氧化物 H2O CuO CO2無機物 酸 HCl H 2SO4 HNO 3堿 NaOH CaOH2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密復習學案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核（帶質(zhì)子（帶正電）原子核+12 2 8 2 最外層上有2原子電子中子（不帶電）個電子第一電子層負電）（2）在原子中核電荷數(shù)

24、 =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)三打算打算元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上打算元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 13 頁,共 45 頁精品訓練（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 打算原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不肯定都相同（Mg,He 最外層電子數(shù)為 2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相像（2、元素He,Ne 均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同 留意：*由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì),（如由 混合物）不行能是化合物；

25、O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法：b、意義表示某種元素如 O： 氧元素表示該種元素的一個原子一個氧原子留意： *有些元素符號仍可表示一種單質(zhì)如 Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如 3O：只表示 3 個氧原子c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7 橫行（7 個周期）各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐步增加*排列依據(jù) 18 縱行（ 16 族）各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐步增加（化學性質(zhì)相像）*注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、 Al ,最外層電子數(shù)特點：非金屬元素：如 N、C

26、,最外層電子數(shù)特點：4 稀有氣體元素：如 He、Ne；最外層電子數(shù)特點：2 或d、分類e、元素之最：地殼： O、Si、Al、Fe 細胞： O、C、H - 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 14 頁,共 45 頁精品訓練3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe 3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉 質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖層電子數(shù)不同,電子層數(shù)可能 相同質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：就為陽離子, 如 Al3+*原子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)分與

27、聯(lián)系粒子的種類原子質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（性的物質(zhì)；精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特- 可編輯 - 第 23 頁,共 45 頁精品訓練：一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比

28、各成分大,抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金鈦和外形記合金 焊錫 鈦合生鐵 鋼 黃銅 青銅: 憶金屬金含碳量 含碳量 銅鋅 銅錫 鉛錫 鈦鎳合成分2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金 金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 熔點備注 紫銅為純銅具有抗腐蝕性能 低注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“ 相容性” ,因此可用來制造人造骨等；（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + H 23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“ 前換后,鹽可溶”）Fe + C

29、uSO4 = Cu + FeSO4 “ 濕法冶金” 原理 三、常見金屬活動性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐步減弱在金屬活動性次序里：- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 24 頁,共 45 頁精品訓練（）金屬的位置越靠前,它的活動性就越強（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 四、金屬資源的愛護和利用 1、鐵的冶煉氫（不行用濃硫酸、硝酸）鹽溶液 中置換出來； （除 K、Ca、Na）（1）原理：在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從

30、鐵礦石里 仍原 出來；3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH 2O）（銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸；銅綠的化學式： Cu2OH 2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應準時除去；（4）而鋁與氧氣反應生

31、成致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的 抗腐蝕性能；- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 25 頁,共 45 頁精品訓練3、金屬資源的愛護和利用 : 防止金屬腐蝕 愛護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 查找金屬的代用 意義：節(jié)省金屬資源,削減環(huán)境污染 第九單元溶液學問點 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特點：均一性、穩(wěn)固性的混合物 留意： a、溶液不肯定無色,如 CuSO4為藍色FeSO4 為淺綠色Fe2SO43 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、

32、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判定 有水,水為溶劑 液體溶于液體,3、飽和溶液、不飽和溶液 無水,量多的為溶劑（1）概念：- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 26 頁,共 45 頁精品訓練（2）判定方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： CaOH2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度上升而降低 最牢

33、靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不肯定是濃溶液 不飽和溶液 不肯定 是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時,同一種溶質(zhì)（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH 4NO 3溶解的飽和溶液 肯定要比它的不飽和溶液濃溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H 2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素 ：條件：肯定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 36g含

34、義： 在 20時,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 或在 20時, NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如 KNO 3- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 27 頁,共 45 頁精品訓練少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如 CaOH2（4）溶解度曲線80 例：S t1P A B （1）t3時 A 的溶解度為80g 0 N （2）P 點的的含義在該溫度時, A 和 C 的溶解度相同（3）

35、N 點為 t3時 A 的不飽和溶液,可通過加入 A 物t2 t3t 質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時 A、B、C、溶解度由大到小的次序CBA（5）從 A 溶液中獵取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（6）從 A 溶解度是 80g ；（7）t2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W 克,降溫到 t1會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分別 A 與 B（含量少）的混合物,用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和肯定溫度時,氣體溶解在1 體積水里達

36、到飽和狀態(tài)時的氣體體積；（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高,氣體溶解度越小）壓強（壓強越大,氣體溶解度越大）3、混合物的分別（1）過濾法：分別可溶物 + 難溶物- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 28 頁,共 45 頁精品訓練（2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如 NaCl（海水曬鹽）KNO 3）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液,如三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%2、在飽和溶液中：S 100%（C S）100+S 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%= 3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：運算、稱量、

37、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：運算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿學問點 一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、硝酸 HNO 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH 3 H 2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（緣由 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 29 頁,共 45 頁精品訓練1、濃

38、鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀濃鹽酸Fe 3+）濃硫酸“ 純潔” ：無色液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性用途敞口置于空氣中,瓶口有白霧強氧化性腐蝕性金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸,助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的

39、檢驗 試劑-Cl2-SO42-CO3AgNO 3 及 HNO 3 BaNO32及 HNO 3HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水三、堿- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 30 頁,共 45 頁精品訓練1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏 色 、狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱）白色粉末,微溶于水燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕俗名 熟石灰、消石灰性）制法CaOH2+Na 2CO3= CaCO3CaO +H 2O= CaOH 2+2NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙用途 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波去除油污： 爐具清

40、潔劑中含氫氧爾多液 建筑：化鈉2、堿的通性（具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應：（2）非金屬氧化物 +堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色（4）鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件）- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 31 頁,共 45 頁精品訓練四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物 金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1）少數(shù)可與水反應生成堿化CO2+H 2O= H2CO3Na2O +H 2O= 2NaOHSO2+H 2O= H 2SO3K 2O

41、+H 2O= 2KOH 可溶學SO3+H 2O= H 2SO4BaO +H 2O= BaOH 2 性堿性2 酸性氧化物 +堿 鹽+水CaO +H 2O= CaOH 2質(zhì)2 堿性氧化物 +酸 鹽+水CO2 +CaOH2= CaCO 3 +H 2O 不是復分解反應 Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性 ）如 CuOH 2 加 熱 CuO +H 2O 2FeOH3 加 熱 Fe2O3+3H 2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應2、實質(zhì)： OH+H+= H 2O3、應用：（1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性；（2）處理工

42、廠的廢水；（ 3）用于醫(yī)藥；4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH 的測定：最簡潔的方法是使用 pH 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許,滴在- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成pH 試紙上,顯色后與標準比色卡對比,第 32 頁,共 45 頁精品訓練讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑 pH 值 石蕊 酚酞酸性 7 變紅色 無色中性 =7 紫色 無色堿性 7 變藍色 變紅色（4）酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（由于溶有 CO2）； pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等- 可編輯 - 精品資料積極向上,探究自己本身價值,學業(yè)有成第 41 頁,共 45