1、考向解讀】1能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。能源問(wèn)題已成為全球性的熱點(diǎn)問(wèn)題，這幾年高考中該類(lèi)試題的數(shù)目呈上升趨勢(shì)，考查的內(nèi)容不斷拓展難度有所提高，過(guò)去以考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒熱、中和熱等概念及熱量計(jì)算為主，近兩年對(duì)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、蓋斯定律進(jìn)行了不同程度的考查。反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；比較反應(yīng)

2、熱的大??；有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問(wèn)題切入，從不同的角度設(shè)問(wèn)，結(jié)合新能源的開(kāi)發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是今后命題的方向?！久}熱點(diǎn)突破一】反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較1反應(yīng)熱的本質(zhì)從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差值，在圖51中：a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在圖51中a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2比較反應(yīng)熱大小的方法根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀

3、態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱(chēng)。根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對(duì)于同

4、一主族的不同元素的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。例1、【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()由XtY反應(yīng)的AH=E5-E2由XtZ反應(yīng)的AH

5、vO降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率升咼溫度有利于提咼Z的產(chǎn)率【變式探究】已知熱化學(xué)方程式：2屯(g)+。2)=2屯0)AH】=483.6kj/mol則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H0=2H(g)+0(g)AH2222下列說(shuō)法正確的是()熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)該反應(yīng)的AH=+483.6kj/mol2|AH2|AH1|【命題熱點(diǎn)突破二】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于AH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。把握熱化學(xué)方程式

6、書(shū)寫(xiě)中的易錯(cuò)點(diǎn)，明確命題者在該知識(shí)點(diǎn)考查中的設(shè)錯(cuò)方式，有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。故意漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)；忽視反應(yīng)熱AH的正負(fù)號(hào)；錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)AH的單位；化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH不相匹配，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，而AH沒(méi)有加倍等?！咎貏e提示】對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱(chēng)。如S(s，單斜)+02(g)=S02(g)AH=297.16kJ.mol-1S(s，正交)+02(g)=SO2(g)AH=296.83kJmol12S(s，單斜)=S(s，正交)AH=0.33kJmol13例2.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890.3k

7、J.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=890.3kJmol1222500C、30MPa下，將0.5molN和1.5molH置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，放熱19.3223催化劑、kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)匸2NH/g)；AH=38.6kJ.mol-1氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+20H-=Mg(OH)2J氧化鋁溶于NaOH溶液：AlO+20H-=2AlO-+H02322【點(diǎn)評(píng)】本題考查的主要內(nèi)容是化學(xué)用語(yǔ)?；瘜W(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的計(jì)量

8、數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。本題易忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底而錯(cuò)選B。【變式探究】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJ.mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ.mol-1已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；AH0,則石墨比金剛石穩(wěn)定已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H0(l)AH=57.4kJmol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量已知2C(s)+20(g)=2C0(g)AH】2C(s)+0(g)=2C0(g)AH則AHAH212【命題熱

9、點(diǎn)突破三】蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1.蓋斯定律的圖示AH,ah=ah+ah+ah234熱化學(xué)方程式的疊加法求熱化學(xué)方程式中的焓變首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的差異：若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物)，可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的AH改變符號(hào)；將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的AH也進(jìn)行相應(yīng)的換算；將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)

10、方程式中的AH也進(jìn)行疊加。例3.【2016年高考新課標(biāo)III卷】(節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣2x2進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是。3已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)%CIO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca

11、2+(aq)+CIO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的AH=?！军c(diǎn)評(píng)】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)注意：反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，AH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”、“一”符號(hào)，即把AH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(2)通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把AH看作一個(gè)整體。(3)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固f液f氣變化時(shí)，會(huì)吸熱，反之會(huì)放熱?！咀兪教骄俊靠茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H/g)、CO(g)和CH30H(l)的燃燒熱AH

12、分別為一285.8kjmol-】、一283.0kJ.mol-1和一726.5kJ.mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ；甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖5-3所示(注：、T2均大于300；OEWBB母畀超陛fr下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))n溫度為T(mén)時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH0H)=tAmoLLimin-i13tA該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T時(shí)的小12該反應(yīng)為放熱反應(yīng)nh處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到達(dá)到平衡時(shí)nchOH

13、增大高考真題解讀】1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57Hi04O6(s)+8OO2(g)=57CO2(g)+52H2O(1)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8x104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱也為()A.3.8x104kJmo1-1B.3.8x104kJmo1-1C.3.4x104kJmo1-1D.3.4x104kJmo1-12.【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()由XtY反應(yīng)的AH=E5-E2由XtZ反應(yīng)的AH0降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率升咼溫度有利于提咼Z的產(chǎn)率【2016年高考江蘇卷

14、】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH1=571.6kJmo1-1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmoH甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJmo1-1反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)使用催化劑，ah3減小反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJmoH【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)氫氣可用于制

15、備H2O2。已知:H2(g)+A(1)=B(1)AH1O2(g)+B(1)=A(1)+H2O2(1)AH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(1)的AH0(填“”、“0加熱0.1mol.L-iNa2CO3溶液，CO-的水解程度和溶液的pH均增大對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(AHAH23B.HAH132123(2014.江蘇化學(xué)，10,2分)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHCO2(g)C(s)=2CO(g)AH22CO(g)O2(g)=2CO2(g)AH34Fe(s)3O(g)=2FeO(s)AHTOC o 1-5 h z22343CO(g)FeO

16、(s)=3CO(g)2Fe(s)AH2325列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()H0,H0,H01324C.H=AH+AHD.H=AH+AH123345(2014重慶理綜，6,6分)已知：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=akjmol-12C(s)+O,(g)=2CO(g)AH=-220kjmol-1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kjmol-1,則a為()A.-332B.-118C.350D.130在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+fO2(g)=SO2(g)H2O(g)AH132H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g

17、)AH2H2S(g)+|o2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH424則AH的正確表達(dá)式為()42H=-(H+AH-3AH)TOC o 1-5 h z31232H=-(3AH-AH-AH)433123H=-(AH+AH-3AH)421233D.H=-(AH-AH-3AH)42123已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C(s)5H(g)3N(g)9O(g)=2CH(ONO)(l)AH222352312H2(g)O2(g)=2H2O(g)AH2C(s)O2(g)=CO2(g)AH3則反應(yīng)4C3H5(0N02)3(l)=12C02(g)+10H20(g)+0?(g)+6%(g)的A

18、H為(12AH+5AH-2AH3212AH-5AH-12AHTOC o 1-5 h z12312AH-5AH-2AH321H-5AH-12AH123氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25C時(shí)：HF(aq)+0H-(aq)=F-(aq)+屯0(1)H=-67.7kjmol-iH+(aq)+OH-(aq)=HO(l)H=-57.3kjmol-i在20mL0.1mol.L-i氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq):_F-(aq)+H+(aq)AH=+10.4kjmol-i當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c

19、(HF)+c(H+)當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)Vc(Na+)=0.1molL-1當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)下列說(shuō)法不正確的是()已知冰的熔化熱為6.0kJ.mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ.mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵(ca)2已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，K=一。若加入少量CHCOONaac(1-a)3固體，則電離平衡CHCOOHCHCOO-+H+向左移動(dòng)，a減小，K變小3a實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一3916kJ.mol-1、一3747kJ.mol-1和一3265kJ.mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)AH=489.0kJmol-1CO(g)+|o(g)=CO(g)AH=-283.0kJ.mol-122