1、PAGE PAGE 18頁貴州省貴陽一中2022屆高三模擬測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”中涉及的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)B“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽C“稻以糠為甲，麥以麩為衣”中“糠”的主要成分為纖維素D“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅(jiān)韌”中“絲”的水解產(chǎn)物為氨基酸23，4-二甲氧基苯基-丙酮是醫(yī)藥行業(yè)中常見的合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A可以與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)B分子中所有碳原子不可能共平面C能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)D與

2、互為同分異構(gòu)體3能符合題意表示下列變化的離子方程式是（）A向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3B向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OC向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：S2- +Cu2+= CuSD碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O4四氯化錫常用作合成有機(jī)錫化合物的原料。利用下圖裝置使含錫硫渣與氯氣反應(yīng)制備四氯化錫并進(jìn)行尾氣處理。已知：無水四氯化錫的熔點(diǎn)為-33C、沸點(diǎn)為114.1；四氯化錫易水解。下列說法正確的是（）A裝置A中KClO3可用MnO2替代B裝置D中球形冷凝管的進(jìn)水

3、口為1、出水口為2C裝置B的作用是吸收HClD裝置E中的試劑為無水氯化鈣5前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。已知X的單質(zhì)既可與強(qiáng)堿反應(yīng)，又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，W與Y位于同一主族，Z的K層電子數(shù)與N層相等， W、X、Y、Z四種元素的最外層電子數(shù)之和為13.下列說法正確的是（）A原子半徑由小到大的順序： X YBY的最高價(jià)氧化物不能與酸溶液反應(yīng)CX的單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出CuDZW2既含非極性共價(jià)鍵又含離子鍵6雙極性膜1、2在直流電場作用下能夠?qū)⑺蛛x成H+與OH-，可以作為H+與OH-的供應(yīng)源，用如圖所示的三室式電滲析轉(zhuǎn)化器可以將有機(jī)酸鈉鹽(NaR)轉(zhuǎn)化制得純度較高的有機(jī)弱酸

4、(HR)。下列相關(guān)說法正確的是（）Aab膜、cd膜分別是陽離子交換膜、陰離子交換膜B室1溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為H+R =HRCM電極的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2D鹽室進(jìn)口處和出口處c(Na+)相等7常溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH與離子濃度的負(fù)對數(shù)pX的關(guān)系如圖所示。pX代表-lgc(A2-)c(HA-)或-lgc(HA-)c(H2A)，曲線M代表-lgc(A2-)c(HA-)與pH的關(guān)系，曲線N代表-lgc(HA-)c(H2A)與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是（）Aa、b兩點(diǎn)所加的NaOH溶液體積大?。篤(b)V(a)B滴定至pH=7時(shí)，c(Na+ )=2c(A2-)

5、 +c(HA- )CNaHA溶液中存在c(Na+ )=2c(A2- )+c(H2A) +c(HA- )DH2A的第一步電離常數(shù)為 10-1.2二、非選擇題8過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5，M=614 gmol-1)是白色粉末狀固體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，當(dāng)溶液pH大于3.0時(shí)分解。實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：制取過-硫酸(H2SO5) ：先在三頸燒瓶中加入吸附型雙氧水穩(wěn)定劑，然后加入冷的雙氧水和過量的濃硫酸，pH控制在2. 02.5，反應(yīng)30 min(反應(yīng)裝置如圖所示)；過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽的制備：向中反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鉀溶液，邊加邊攪拌，碳酸鉀溶液滴加完畢后，反

6、應(yīng)30min，將反應(yīng)后的混合液轉(zhuǎn)移至燒杯中，在-10C條件下冷卻結(jié)晶后，將混合液轉(zhuǎn)移到抽濾瓶中抽濾，得到濾餅，將濾餅置于電熱鼓風(fēng)干燥箱中烘干，得到產(chǎn)品過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱是 ，用冷的雙氧水的原因是 。向三頸燒瓶中加入雙氧水和濃硫酸的操作： 。（2）寫出加入碳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成復(fù)合鹽和KHSO4的化學(xué)方程式： 。（3）步驟中加入碳酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)控制加入速度，邊加邊攪拌的目的是 。（4）一種簡單鑒別市售過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽是否合格的方法：把一片過-硫酸氫鉀片劑放入裝有適量稀鹽酸的燒杯中，若很快就可以明顯聞到有刺激性氣味且持續(xù)一定時(shí)間，可以證明產(chǎn)品的氧化性很好，從而

7、證明這是合格的過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)品。這種方法的原理是 (用離子方程式表示)。（5）間接碘量法測定產(chǎn)品活性氧(一個(gè)活性氧可得到2e-)含量。檢測原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O24I-+4H+ +O2=2I2+2H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-量取75 mL蒸餾水于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸和過量的碘化鉀溶液，稱取a g產(chǎn)品于碘量瓶中搖勻。暗處放置5 min后，用c molL-1的標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為V mL，則樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。9馬日夫鹽Mn(H2PO4)22H2O和堿式碳酸銅Cu2 (OH)2CO3具有廣泛用途。某化工廠擬以軟

8、錳礦(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和輝銅礦(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)為原料生產(chǎn)馬日夫鹽和堿式碳酸銅，其工藝流程如下圖所示。已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；該條件下：KspFe(OH)3=1.010-38 ，KspCu(OH)2= 1.010-20 ，KspMn(OH)2=1.010-14?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分是 (寫化學(xué)式)，酸浸時(shí)，Cu2S和MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）檢驗(yàn)浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的現(xiàn)象是 。（3）試劑x為某種酸式鹽，從產(chǎn)品純度來看，x最好為

9、(寫化學(xué)式)。（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。（5）若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 molL-1，則流程中調(diào)節(jié)浸出液pH=a，其中a的范圍為 (當(dāng)離子濃度1.010-5 molL-1時(shí)，沉淀完全)。（6）除Fe3+也可以用合適的萃取劑，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，pH1.7后，隨pH增大，F(xiàn)e3+萃取率下降的原因是 。10碳基能源的大量消耗使大氣中CO2的濃度持續(xù)不斷地增大，造成的溫室效應(yīng)得到了世界各國的廣泛重視。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳資源的途徑之一，是減少CO2的一種比較有效的實(shí)際方法，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。CO2甲烷化過程涉及的化

10、學(xué)反應(yīng)如下：CO2甲烷化反應(yīng)：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) H=-165 kJmol-1逆水煤氣變換反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJmol-1（1）寫出CO甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）圖甲是溫度和壓強(qiáng)對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的關(guān)系圖。隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因是 ，該實(shí)驗(yàn)條件下的壓強(qiáng)有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，圖中a點(diǎn)壓強(qiáng)為 MPa。（3）圖乙是反應(yīng)條件對CO2甲烷化反應(yīng)中CH4選擇性影響的關(guān)系圖。工業(yè)上一般選用的溫度為400，則壓強(qiáng)應(yīng)選用 MPa，原因是 。（4）45

11、0C時(shí)，若在體積為1 L的恒容密閉容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料氣只發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165 kJmol-1。平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（5）廢氣中的CO2可轉(zhuǎn)化為甲醚(CH3OCH3) ，甲醚可用于制作甲醚燃料電池(如圖丙)，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)溶液均為6 molL-1的H2SO4溶液。則電極d為 (填“正”或“負(fù)”)極，電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。11鎳及其化合物用途廣泛，可用作催化劑、合金、電器元件等。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布圖為 。（2）某鎳配合物由1個(gè)N

12、i2+與2個(gè)形成。形成該鎳配合物的元素中，第二周期元素的第一電離能最大的為 (用元素符號表示) ，配合物中N采用的雜化類型為 。已知該配合物中只有一種元素的原子與Ni2+配位，則與鎳配位的原子為 (填“C”、“N”或“O)，原因?yàn)?。（3）Ni(CO)4是常溫下呈液態(tài)的鎳的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni(CO)4的空間構(gòu)型為 ，Ni(CO)4中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（4）由Mg、C和Ni組成的新型超導(dǎo)材料晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 gcm-3。12有機(jī)物W是一種抗失眠藥，W的一

13、種合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）A具有的官能團(tuán)名稱是 。（2）B的化學(xué)名稱是 。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（4）反應(yīng)中，Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）C的某同系物Z的分子式為C8 H6ClFO，滿足下列條件的化合物Z的同分異構(gòu)體有 種(不考慮空間異構(gòu))。核磁共振氫譜圖顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)（7）以甲苯為主要原料設(shè)計(jì)合成 的合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選) 。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A膽礬為CuSO45H2O，鐵器淬于膽礬水中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=Fe

14、SO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，A符合題意；B瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B不符合題意；C根據(jù)“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；D“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.膽礬是CuSO45H2O的俗名，涉及反應(yīng)是FeCuSO4FeSO4Cu，屬于置換反應(yīng)。B.泥土燒制得到的主要成分是硅酸鹽。C. “糠”是稻谷的外殼，富含纖維素。D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，其完全水解生成氨基酸。2【答案】D【解析】【解答】A由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)中含有醚鍵和羰基兩種官能團(tuán)，均不能發(fā)生水

15、解反應(yīng)，故A不符合題意；B由結(jié)構(gòu)可知苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，羰基及直接相連的碳原子在同一平面上，醚鍵中氧原子及直接相連的兩個(gè)碳原子在同一平面上，所有碳原子可能處于同一平面上，故B不符合題意；C該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D兩者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.發(fā)生水解反應(yīng)需有酯基、肽鍵、鹵原子等官能團(tuán)。B.苯上的12個(gè)原子共平面，C-C或C-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)，據(jù)此分析。C.苯環(huán)、羰基可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。D. 同分異構(gòu)體是指具有相同分子式，不同結(jié)構(gòu)的化合物。3【答案】B【解析】【解答】A向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次

16、氯酸，反應(yīng)的離子方程式是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A不符合題意；B向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋇溶生成偏鋁酸鋇、硝酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O，故B符合題意；C向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體生成硫化銅沉淀和鹽酸，H2S+Cu2+= CuS+2H+，故C不符合題意；D碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正

17、確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。A項(xiàng)不符合事實(shí)，CO2過量，不會得到CaCO3，而是Ca(HCO3)2；C、D項(xiàng)是拆寫問題，CuS、MgCO3是難溶物，不能拆。4【答案】C【解析】【解答】A該裝置為不加熱裝置，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A不符合題意；B裝置D中球形冷凝管水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，進(jìn)水口為2、出水口為1，B不符合題意；C鹽酸具有揮發(fā)性，得到氯氣中含有氯化氫，可以使用飽和食鹽水吸收，C符合題意；D尾氣中氯氣有毒會污染空氣，E中可選擇堿石灰，可以吸收尾氣同時(shí)

18、防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，而無水氯化鈣只能吸水，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼裝置是常溫下制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣；B裝置用于除去HCl；C裝置是干燥Cl2，D裝置是用于制取SnCl4；E裝置是用于尾氣處理，吸收剩余的Cl2及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。注意冷凝管的水流方向是下進(jìn)上出。據(jù)此分析。5【答案】D【解析】【解答】A同周期元素從左至右原子半徑依次減小，故原子半徑：AlSi，A不符合題意；BY為Si，其最高價(jià)氧化物為SiO2，可與氫氟酸(HF)發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；CX為Al，Al的金屬性強(qiáng)于Cu，可以從CuSO4溶液中置換出Cu，C不符合

19、題意；DZ為Ca，W為C，CaC2中Ca2+和C22-形成離子鍵，C22-中C和C形成非極性共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥壳?0號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，推出X是鋁元素；K層、N層分別是第一、四層，根據(jù)Z的信息可推出Z核外有20個(gè)電子，即Z是鈣元素；W、Y位于同主族，假設(shè)X的最外層電子數(shù)為m，則3+2+2m=13，m=4，又W位于Y之前，可推出W是碳元素，Y是硅元素。6【答案】B【解析】【解答】A根據(jù)分析可知，ab膜為陰離子交換膜，cd膜為陽離子交換膜，A不符合題意；B鹽室中的R-進(jìn)入室1與H+結(jié)合形成HR，即H+R =HR

20、，B符合題意；C由分析，M為陽極，OH-在M極失去電子，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，C不符合題意；D鹽室中的Na+進(jìn)入室2與OH-結(jié)合生成NaOH，因此進(jìn)、出口處的c(Na+)不相等，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知M極為陽極，N極為陰極。M極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH-4e-=2H2O+O2），N極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2）。M極產(chǎn)生H+，要制得有機(jī)酸HR，則鹽室的R-將移向室1，即ab膜是陰離子交換膜，防止室2產(chǎn)生的OH-進(jìn)入室1，則cd膜是陽離子交換膜，所以鹽室的Na+將移向室2。據(jù)此分

21、析。7【答案】C【解析】【解答】A用NaOH溶液滴定H2A溶液，由圖象可知，a點(diǎn)pH=4.2，b點(diǎn)pH=3.2，a點(diǎn)酸性更弱，說明加入NaOH溶液更多，即體積大?。篤(b)V(a)，A不符合題意； B溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，B不符合題意；CNaHA溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A2- )+c(H2A) +c(HA-)，C符合題意；Db點(diǎn)時(shí)，-lgc(HA-)c(H2A)=-2，pH=3.2，即c(HA-)c(H2A)=10-2，c(H+

22、)=10-3.2，因此H2A的第一步電離常數(shù)K1=c(HA-)c(H+)c(H2A)=10-210-3.2=10-1.2，D不符合題意；故答案為：C。 【分析】AH2A為二元弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，酸堿反應(yīng)所得溶液的酸性越弱，說明所加堿越多，據(jù)此分析。 B常溫pH=7，說明所得溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析。 C根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。 D根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式，并結(jié)合b點(diǎn)坐標(biāo)進(jìn)行分析。8【答案】（1）滴液漏斗；防止在加入濃硫酸時(shí)發(fā)熱使溫度升高造成H2O2分解；先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時(shí)不斷攪拌（2）2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4KHSO42KHSO5

23、+KHSO4+3H2O+3CO2（3）碳酸鉀水解，溶液顯堿性，加入過快會引起局部溶液pH升高，超過3.0，使產(chǎn)品分解，降低產(chǎn)率（4）HSO5-+2Cl-+H+=SO42-+Cl2+H2O（5）0.8cVa%【解析】【解答】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫∵^-硫酸氫鉀復(fù)合鹽并檢測其活性氧含量，制備原理為2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4KHSO42KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2，結(jié)合物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析，利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算解答。(1)由裝置圖可以看出a是滴液漏斗，雙氧水和濃硫酸混合時(shí)會放熱，易使溫度過高，造成H2O2分解，因此用冷的雙氧水，由于雙氧水的密度小于濃硫酸，所以應(yīng)

24、先加入雙氧水，然后把濃硫酸加入雙氧水中，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使其迅速散熱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知步驟生成H2SO5，加入K2CO3，反應(yīng)物由濃硫酸、H2SO5、K2CO3，生成物有K2SO4KHSO42KHSO5、水、二氧化碳和KHSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4KHSO42KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2；(3)根據(jù)提給信息，溶液pH大于3.0時(shí)K2SO4KHSO42KHSO5分解，因?yàn)樘妓徕浰怙@堿性，加入碳酸鉀過快，易引起pH升高，導(dǎo)致過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH3.0；(

25、4)由于過硫酸氫鹽的強(qiáng)氧化性，過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：HSO5-+2Cl-+H+=SO42-+Cl2+H2O，從而放出氯氣；(5)由檢測原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2，每1個(gè)KHSO5相當(dāng)于含有1個(gè)活性氧原子，再根據(jù)方程式4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，活性氧原子與S2O32-的比例關(guān)系為1：2，則樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cV0.0011612a100%=0.8cVa%?！痉治觥吭搶?shí)驗(yàn)是制取過-硫酸氫鉀復(fù)合鹽，并檢測樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，制備原理為2H2SO53H2SO43K2CO3K2SO

26、4KHSO42KHSO5KHSO43H2O3CO2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析，利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算解答。9【答案】（1）SiO2、S；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（2）有藍(lán)色沉淀生成（3）NH4HCO3（4）NH3（5）3a1.7之后，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降【解析】【解答】軟錳礦(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和輝銅礦(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)中加入稀硫酸酸浸，SiO2不溶于稀硫酸，MnO2和Cu2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，因此濾

27、渣1中含有SiO2和S，浸出液中主要含有Fe3+、Cu2+，Mn2+，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+沉淀除去，則濾渣2的成分為氫氧化鐵，將x和氨氣通入含Cu(NH)4SO4的濾液，分離得到碳酸錳，碳酸錳經(jīng)過一系列操作得到馬日夫鹽，將分離出碳酸錳之后的溶液加熱使氨氣逸出，制得堿式碳酸銅。(1)由上述分析可知，濾渣1的主要成分是SiO2和S，酸浸時(shí)，MnO2將Cu2S中的硫氧化成單質(zhì)硫，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，故答案為：SiO2、S；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；(2)K3Fe(CN)6

28、溶液與Fe2+ 反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，因此浸出液中含有Fe2+ 的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，故答案為：有藍(lán)色沉淀生成；(3)根據(jù)反應(yīng)流程可知，加入氨氣和x后得到碳酸錳，則加入的物質(zhì)應(yīng)含有碳酸根或者碳酸氫根，又x為某種酸式鹽，則x含有碳酸氫根，為了不引入雜質(zhì)降低產(chǎn)品的純度，且過量的x可在加熱趕氨的過程中除去，x最好為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；(4)由圖可知，在加熱趕氨的過程中生成了氨氣，在前一步中需要加入氨水，從而可知氨氣可以循環(huán)使用，故答案為：NH3；(5)根據(jù)上述分析可知，流程中調(diào)節(jié)浸出液pH=a是為了將Fe3+沉淀除去，而Cu2+，Mn2+不能沉淀，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe

29、3+)=1.010-5mol/L，c(OH-)=3KspFe(OH)3c(Fe3+)=1.010-11mol/L，此時(shí)c(H+)=Kwc(OH-)=1.010-3mol/L，pH=3，由于KspCu(OH)2 KspMn(OH)2，Cu2+先沉淀，當(dāng)Cu2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=2KspCu(OH)2c(Cu2+)=1.010-10mol/L，c(H+)=Kwc(OH-)=1.010-4mol/L，此時(shí)pH=4，因此a的取值范圍為3a4，故答案為：3a1.7之后，隨著pH增大，溶液中氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降，故答案為：pH1.7之后，F(xiàn)e3+3

30、H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降。【分析】根據(jù)題干信息，“酸浸”時(shí)，SiO2不溶且不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，MnO2和Cu2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，所以濾渣1是SiO2和S，“浸出液”中含有Fe3+、Cu2+，Mn2+。Ksp越小，表示物質(zhì)的溶解度越小，所以調(diào)節(jié)pH是將Fe3+沉淀除去，則濾渣2的成分為Fe(OH)3，將x和氨氣通入含Cu(NH)4SO4的濾液，分離得到碳酸錳，碳酸錳經(jīng)過一系列操作得到馬日夫鹽，將分離出碳酸錳之后的溶液加熱使氨氣逸出，制得堿式碳酸銅。據(jù)此分析。10【答案】（1）CO(g)+

31、3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-206.1kJ/mol（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)平衡正向移動，開始升溫對反應(yīng)的影響程度大于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，后來升溫對反應(yīng)的影響程度小于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；10.0（3）0.1；增大壓強(qiáng)能稍微增大CH4選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經(jīng)濟(jì)效益下降，反而降低了生產(chǎn)效率（4）6.75（5）正；CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，由-可得CO甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-206.1kJ/mol

32、，故答案為：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-206.1kJ/mol；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)平衡正向移動，開始升溫對反應(yīng)的影響程度大于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，后來升溫對反應(yīng)的影響程度小于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先減小后增大；反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積減小，反應(yīng)氣體體積不變，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)平衡正向移動，反應(yīng)平衡不移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而增大，則圖中a點(diǎn)壓強(qiáng)為10.0MPa，故答案為：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)平衡正向移動，開始升溫對反應(yīng)的影響程

33、度大于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，后來升溫對反應(yīng)的影響程度小于反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；10.0MPa(3)由圖可知，溫度為400時(shí)，CH4選擇性：10.0MPa3.0MPa0.1Mpa， 增大壓強(qiáng)能稍微增大CH4選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經(jīng)濟(jì)效益下降，反而降低了生產(chǎn)效率，因此壓強(qiáng)應(yīng)選用0.1MPa，故答案為：0.1MPa；增大壓強(qiáng)能稍微增大CH4選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經(jīng)濟(jì)效益下降，反而降低了生產(chǎn)效率；(4)根據(jù)題意，起始時(shí) CO2為1mol/L，H2為4mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時(shí) CO2為0.25mol/L，H2為1mol/L，CH4為0.75mol

34、/L，H2O為1.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=0.751.520.2514=6.75，故答案為：6.75；(5)根據(jù)電子的流向可知，電極c為負(fù)極，電極d為正極；電極c上，甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：正；CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。【分析】（1）注意運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行加減計(jì)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減計(jì)算，計(jì)算過程中要帶“+”“-”。（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析。（3）根據(jù)圖示信息，從效果、成本等方面解答。（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平

35、衡三段式可求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行解答。（5）該電池屬于原電池，d電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即d電極是正極，c電極是負(fù)極。c電極上甲醚失電子生成CO2，根據(jù)原子種類及個(gè)數(shù)守恒配平11【答案】（1）（2）N；sp2；N；C原子無孤電子對，N的電負(fù)性小于O，更易給出孤電子對（3）正四面體；1 ： 1（4）MgNi3C；213a3NA1021【解析】【解答】(1)Ni元素為28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為Ar3d84s2，則價(jià)電子排布圖：；(2)組成該鎳配合物的元素中，第二周期元素有N、O和C，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，2p能級為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，配合物中N有兩個(gè)鍵電子對，一個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對為3，其雜化方式為：sp2；該配合物中只有一種元素的原子與Ni2+配位，則與鎳配位的原子為N，原因?yàn)镃原子無孤電子對，N的電負(fù)性小于0，更易給出孤電子對，故答案為：N；C原子無孤電子對，N的電負(fù)性小于O，更易給出孤電子對；(3)Ni(CO)4當(dāng)中Ni原子形成了4個(gè)配位鍵，其價(jià)層電子對數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為正四面體；lmol Ni(CO)4中鍵為8mol，其配體CO，一個(gè)CO中含有2個(gè)鍵則其中鍵為8mol，Ni(CO)4中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為1 ： 1；(4)晶胞