化學反應速率和化學平衡(第二部分)_第1頁
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文檔簡介

1、 課前練習：如下圖所示，相同體積的a、c兩密閉容器，其中c容器有一活塞，a為定容容器，起始向容器中都加入相同量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應。 起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va _ Vc； 反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va _Vc ；= a、cSO2轉化率大小關系為Va _ Vc；cd。65根據(jù)化學平衡移動方向，判斷反應物的平衡轉化率(1)溫度、壓強對平衡轉化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應的容器體積(改變壓強)，若化學平衡向正反應方向移動，則反應物的平衡轉化率一定增大；若平衡向逆反應方向移動，則反應物的平衡轉化率一定減小。

2、(2)濃度對平衡轉化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應物的平衡轉化率有可能增大，也有可能減小或不變。7a若mnp，A的轉化率不變b若mnp，A的轉化率增大c若mp4，Y軸表示A的轉化率Bp3p4，Y軸表示B的質量分數(shù)Cp3p4，Y軸表示混合氣體的密度Dp3p4，Y軸表示混合氣體的平均分子量B205質量分數(shù)時間圖象例8.對于可逆反應mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反應過程中，其他條件不變時，產物的質量分數(shù)與溫度或壓強p的關系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是( ) 降溫，化學平衡向正反應方向移動 使用催化劑可使D%有所增加 化學方程式中氣體的化學計量數(shù)mpq B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動AC21例9.反應2()+() 2()(正反應放熱)，在不同溫度(T和T)及壓強(p和p)下，產物的物質的量()與反應時間()的關系如圖10所示。下述判斷正確

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