1、2022-2023學(xué)年河北省衡水市高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解

2、毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素 專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：A平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B從平衡移動(dòng)的角度分析；C根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D從平衡移動(dòng)的角度分析解答：解：A平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C

3、錯(cuò)誤；DCO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用2. 電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說(shuō)法正確的是A、Ag2O是正極 ， Zn是負(fù)極 B、Zn是正極 ，Ag2O是負(fù)極 C、工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大D、工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：A略3. 在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得

4、C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2參考答案：C略4. 已知：分子式為CnH2n+2O (n1) 的醇類有a種結(jié)構(gòu)，而分子式為CnH2nO2 (n1) 的羧酸類有b種結(jié)構(gòu)，則a和b的大小關(guān)系為（ ）A. ab B. aGeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金剛石SiO2MgO參考答案：D11. 含一個(gè)叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B

5、略12. M 2+離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 參考答案：D13. 東阿廣場(chǎng)十一期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A其分子式為C15H22O4B 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHC既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略14. 25下,0.1 molL-1的Na2S溶液,下列敘述正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低 B.加入Na

6、OH固體,溶液中的Na+、S2-均增大C.Na+OH-S2-H+ D.2Na+=S2-+HS-+H2S參考答案：B根據(jù)Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大,OH-濃度增大,pH升高,A錯(cuò);加入NaOH固體,抑制Na2S水解,Na+、S2-濃度都增大,B對(duì);在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH+OH-,Na+S2-OH-H+，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒Na+=2S2-+2HS-+2H2S,D錯(cuò)。故答案B。15. 下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活

7、化能來(lái)加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點(diǎn)：催化劑的作用分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動(dòng)，只與反應(yīng)速率有關(guān)解答：解：A催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑的知識(shí)，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

8、(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子NaMg2Ca2Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化學(xué)式為 ，生成X的離子方程式 。（2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na+外還有 其物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）若使2處pH為11，則

9、需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為 g. （保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549

10、.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為

11、molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01318. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系?參考答案：因?yàn)辂}水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.

12、19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：由圖中信息可知HA為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時(shí)，將bmol