1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市市華僑實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()AMg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2LB1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA C58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 參考答案：D略2. 在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A用金

2、屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C分別測(cè)定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略3. 可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是 A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)

3、體系體積D維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)參考答案：D略4. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. 由反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K可知，金屬性：NaKB. 某元素原子核外的電子數(shù)為53，則它位于第五周期族C. 第A族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的，其沸點(diǎn)也最高D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增，其最高化合價(jià)也遞增參考答案：CA. 工業(yè)上利用反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K制取金屬鉀，主要是利用鉀的沸點(diǎn)比鈉低，但鈉的還原性比鉀弱，故A錯(cuò)誤；B. 某元素原子核外的電子數(shù)為53，由核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，該元素是碘元素，位于第五周期VIIA族，故B錯(cuò)誤；C.

4、同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，第A族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，因H2O中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)也最高，故C正確；D. 第二周期中，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L參考答案：C略

5、6. 參考答案：B7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是A減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離。B制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴8590的錐形瓶中充分反應(yīng)510min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出。C牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。D由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略8. 下列說(shuō)法正確的是 A碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng) BSO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=S

6、O42-+2HI+2H+ C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略9. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：BA若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、

7、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B若甲為N2，丁如果是O2，則乙為NO、丙為NO2，NO2不能與N2反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B。10. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為

8、堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物ABCD全部正確參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；NO2

9、不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物【解答】解：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組

10、成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯(cuò)誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯(cuò)誤；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯(cuò)誤；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不

11、是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；故選A11. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 A混合氣AEBDC B混合氣AEFEBDC C混合氣CDEEA D混合氣BEADC參考答案：B略12. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置

12、可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是AH、Fe2、NO3、SO42 BNa+、H、AlO2、HCO3CCa2+、Fe 3、CO32、CH3COO DCa2+、Na+、HCO3、Cl參考答案：D略14. 下列敘述正確的是A甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴C溴乙烷和乙醇在相同的反應(yīng)條件下都可以生

13、成乙烯D石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略15. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6F

14、eOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（3）步驟中測(cè)定pH值的操作為：_。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管

15、中仍有固體物質(zhì)固體為_(kāi)操作后，過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量的_。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和。滴定終點(diǎn)溶液顏

16、色變化為；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2（2）2CrO2H= Cr2OH2O（3）取一段潔凈pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）白色膠狀沉淀生成（5）250 mL容量瓶 膠頭滴管藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30S不反復(fù); 94.08% 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有

17、的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列

18、問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度