1、2022年湖北省宜昌市西陵區(qū)窯灣鄉(xiāng)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述錯(cuò)誤的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaKA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 則中和熱為57.3kJmol1兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合

2、物中一定含離子鍵A B C D參考答案：D知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 反應(yīng)熱解析：非金屬性FOS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：AlNaK，故正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則A族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤正確；從B族到B族10個(gè)縱行為副族及第族元素，均為金屬元素，故正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故錯(cuò)誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；選

3、D。思路點(diǎn)撥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。2. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q 1、Q 2均為正值)：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ()AQ 1WR B對(duì)應(yīng)的氫

4、化物的熱穩(wěn)定性：RW CW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略8. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A降低體系溫度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He參考答案：C略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 9g純水中含有0.5NA個(gè)H2分子 B. 2.24LCO2氣體中含有0.1NA個(gè)C原子C. Na與Cl2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè) D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個(gè)Na+參考答案：D略10. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明

5、顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、

6、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可參考答案：A略12. 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A. 該電池工作過程中O2-向陰極移動(dòng)B. 陽極的電極反應(yīng)式為C2O2-4e=CO2C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中

7、CaO的總量減少參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NAB1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NAC0.1molBr原子中含中子數(shù)為 3.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA參考答案：D14. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3DNa+、Ba2+、NO3、SO42參考答案：B略15. 下列敘述正確的是AFe與S混合加熱生

8、成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)教育雜志報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量

9、無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請(qǐng)回答：1. 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ；2.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_ ；3.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_ _；4. 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請(qǐng)回答：5.為減少用裝置收集氣體過程CO2因溶解而 造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法

10、是 6.用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是_ ；7.實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置中的液體增多了，其原因是_ _ 。參考答案：1. 產(chǎn)生少量無色氣泡， 碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失 ；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；3. Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分) ； 4. H+ HCO3- CO2 + H2O 。5.在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部；6

11、. 碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO37. 從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重

12、的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：

13、Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子

14、發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題

15、：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2