1、湖南省衡陽市常寧市鹽湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+CO32BaCO3 B鐵片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2OD氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH+H+H2O參考答案：A略2. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）ANaOH（s） BH2O（l） CNH4Cl（s） DNa2CO3（s）參考答案：B考

2、點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答解答：解：ANaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；CNH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯誤；故選B點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

3、素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大3. 對已達化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） Hc(ClO)c(OH)c(H)B同濃度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4)由大到小的順序是：C0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +c(OH)c(H)0.1 molL1D0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)c(H+)+2c(H2S)+c(HS)參考答案：C略9. 錳鋅干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+

4、2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH3參考答案：C考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來解答解答：解：錳鋅干電池在放電時，發(fā)生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負(fù)極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價降低，所以MnO2得到電子發(fā)生還原反

5、應(yīng)，只有C符合，故選C點評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大10. 下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A苯 苯乙烯 B甲醛 乙二醛 C對甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛 參考答案：A略11. 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是 A醋酸 B溶液 C鹽酸 D溶液參考答案：B12. 下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是（ ） A、 B、 C、 D、 參考答案：A略13. 反應(yīng)A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v（A）015 mol/（L

6、s）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反應(yīng)進行得最快的是 A B C D參考答案：D略14. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ；序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)高錳酸鉀溶液洗氣B苯甲酸（硫酸鉀）NaOH溶液重結(jié)晶C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰過濾參考答案：C略15. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是 A、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 molL-1

7、 NH4Cl溶液C、25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗。(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置B中盛放的試劑是_，它的作用是_。(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_參考答案：(1)2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液變渾濁解析：驗證三者酸性的相對強弱，應(yīng)利用相對較強的酸制備相

8、對較弱的酸的規(guī)律來進行驗證。故分液漏斗中加入CH3COOH，錐形瓶中易溶于水的正鹽可以用Na2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入C中，C中為苯酚鈉溶液，而B為凈化裝置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜18. 下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒

9、劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比11形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）19. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一