1、省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃天門市干驛高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd參考答案：D考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：總反應(yīng)式是 Cd（OH）2+2Ni（

2、OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)2. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是M(Fe)=56 ( )A、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0、1NA

3、B、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC、1mol過氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NAD、5、6 g鐵粉在0、1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0、3NA參考答案：C略4. 下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1參考答案：AC略5. 用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A瓶

4、中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3B從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D解析：ANH3顯示堿性，不能用濃H2SO4干燥NH3，錯(cuò)誤；BCO2密度比空氣大，應(yīng)從A口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2，錯(cuò)誤；CNO2與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；D瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積，正確。6. 實(shí)現(xiàn)Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，正確的做法是：A向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液 B向鋁鹽溶液中不斷加入小

5、蘇打溶液C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略7. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 （ ） A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D用雜草生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略8. 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率

6、為0.04解析：參考答案：AA項(xiàng)：在0-50min內(nèi)，PH=2時(shí)，20min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-20min，而PH=7時(shí)，40min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-40min，通過計(jì)算，正確；B項(xiàng)：，PH=2時(shí)大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與B相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：PH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4molL-1min-19. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （）

7、 KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba（OH）2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca（OH）2Na2CO3BaCl2 A B C D參考答案：A略10. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、

8、NO3-C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略11. 10mlNO、CO2的混合氣體通過足量 的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2參考答案：D12. 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A沸點(diǎn)：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔點(diǎn)：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2S 參考答案：A13. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 A用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag4H3NO3=AgNO2H2O

9、B用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-參考答案：D略14. 下列說法錯(cuò)誤的是（） A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比 C2H6、C2H4 的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對(duì)；在有機(jī)化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點(diǎn)和熔點(diǎn)越高，B對(duì)；絕大多數(shù)有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，C對(duì)；

10、酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng)，這是因?yàn)樵砘磻?yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯(cuò)。15. 常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B濃度均為0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，c(CH3COOH)c(H+)不變D等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時(shí)，ab14參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見化合物

11、，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出B、D的化學(xué)式：B D 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 在A溶液中加入少量澄清石灰水，

12、其離子方程式為 C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理 （5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為 克參考答案： KNO3 CuSO4 Na2CO3 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O

13、22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘

14、污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振

15、氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水

16、浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全