1、PAGE PAGE 8課時(shí)分層作業(yè)(四十八)物質(zhì)的分離與提純1(2020浙江1月選考，T2)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是()A BCD答案A2中國(guó)古代科學(xué)專著天工開(kāi)物收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程，其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A蒸發(fā)結(jié)晶B萃取分液C趁熱過(guò)濾 D常壓蒸餾A由信息可知，煎煉，頃刻結(jié)鹽，為蒸發(fā)析出鹽的過(guò)程，則涉及的物質(zhì)分離操作為蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有涉及萃取分液、過(guò)濾、蒸餾等操作。3為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3 (H2O)堿石灰洗氣B H2O(Br2)

2、 CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液過(guò)濾B用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥，不能稱為洗氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用四氯化碳作萃取劑，通過(guò)萃取、分液除去水中溶解的溴，B項(xiàng)正確；正確的做法是直接加熱使I2揮發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2和Fe2都生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2021浙江6月選考，T11)下列說(shuō)法正確的是 ()A減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀B實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快

3、速冷卻即可制得顆粒較大的晶體B因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過(guò)濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤。5某工業(yè)廢水中存在大量的Na、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)，欲除去其中的 Cu2、SOeq oal(2,4)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()eq x(aal(工業(yè),廢水)eq o(,sup9(NaOH)eq o(,sup9(試劑a)eq

4、 o(,sup9(試劑b),sdo9(操作x)eq x(溶液)eq o(,sup9(試劑c)eq x(Na、Cl)ANaOH的作用是除去Cu2B試劑a為Na2CO3，試劑b為 BaCl2C操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D以檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入 BaCl2溶液B工業(yè)廢水中存在大量的Na、Cl、Cu2、SOeq oal(2,4)，欲除去其中的 Cu2、SOeq oal(2,4)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2，然后加試劑a為BaCl2可除去SOeq oal(2,4)，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過(guò)量鋇離子，操作x為過(guò)濾，分離出溶

5、液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉。NaOH的作用是除去Cu2，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過(guò)量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；由上述分析可知，操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒(méi)有除盡，故D正確。6下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是()物質(zhì)分離和提純的物理方法有過(guò)濾、蒸餾、沉淀等加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中，至晶體全部析出時(shí)，停止加熱苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeC

6、l3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達(dá)到提純的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉A全部 B只有C只有 D只有C沉淀法中發(fā)生化學(xué)變化，則沉淀法屬于化學(xué)方法，物質(zhì)分離和提純的物理方法有過(guò)濾、蒸餾等，故錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故錯(cuò)誤；苯的密度小于水的密度，不溶于水，則苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液，故正確；加入適量稀硫酸酸化，引入新雜質(zhì)硫酸根離子，應(yīng)選氯水除雜，故錯(cuò)誤；SO2、HCl均與Na2SO3飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和亞硫酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤；Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不能，反應(yīng)后過(guò)濾可

7、分離，故正確；綜上分析可知C項(xiàng)正確。7(2021佛山一中月考)在粗食鹽中除泥沙外，還含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)制精鹽除雜時(shí)，常常加入過(guò)量的除雜劑，現(xiàn)提供下列試劑：a.NaOH溶液；b.鹽酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，則加入試劑和操作不正確的是()A粗鹽eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗鹽水NaOH溶液,eq o(,sup9(BaCl2溶液)eq o(,sup9(Na2CO3溶液),sdo9(過(guò)濾)濾液eq o(,sup9(鹽酸),sdo9(蒸發(fā))精鹽B粗鹽eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗鹽水BaCl2溶液,eq o(,sup9(

8、NaOH溶液)eq o(,sup9(Na2CO3溶液),sdo9(過(guò)濾)濾液eq o(,sup9(鹽酸),sdo9(蒸發(fā))精鹽C粗鹽eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗鹽水BaCl2溶液,eq o(,sup9(Na2CO3溶液)eq o(,sup9(NaOH溶液),sdo9(過(guò)濾)濾液eq o(,sup9(鹽酸),sdo9(蒸發(fā))精鹽D粗鹽eq o(,sup9(溶解),sdo9(水)粗鹽水NaOH溶液,eq o(,sup9(Na2CO3溶液)eq o(,sup9(BaCl2溶液),sdo9(過(guò)濾)濾液eq o(,sup9(鹽酸),sdo9(蒸發(fā))精鹽D食鹽水含有可溶性的CaCl2、M

9、gCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，加氯化鋇除去SOeq oal(2,4)，加NaOH除去Mg2，加碳酸鈉除去Ca2及過(guò)量的Ba2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后，加鹽酸即可，則正確的操作順序?yàn)榭蔀閍cdb或cadb或cdab。8用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和KMnO4溶液在100下反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過(guò)濾，將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯B操作的名稱為蒸餾，操作的名稱為分液C加入濃鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物D為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時(shí)溫度越低

10、越好C濾液中含有苯甲酸鉀和甲苯，苯甲酸鉀能溶于水而甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作為分液，得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯，水層中含有苯甲酸鉀；有機(jī)層中加入硫酸鈉干燥甲苯，然后過(guò)濾、蒸餾得到無(wú)色液體A為甲苯，操作為蒸餾；水中加入濃鹽酸酸化，鹽酸和苯甲酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸和KCl，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到白色固體B為苯甲酸，故A錯(cuò)誤；操作分離出有機(jī)溶液和水溶液，操作方法為分液，需要用分液漏斗完成，操作得到有機(jī)物甲苯，操作名稱是蒸餾，故B錯(cuò)誤；由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，加入濃鹽酸將轉(zhuǎn)化成溶解度較小的苯甲酸，故C正確；溫度太低雜質(zhì)溶解度降低，可析出雜質(zhì)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，故D錯(cuò)誤。9環(huán)己

11、烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料FeCl36H2O中若含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法為取一定量的該樣品配成溶液，加入_(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象為_(kāi)。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2bFeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為_(kāi)。(3)下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有_(填標(biāo)號(hào))。 ab cd(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待

12、蒸餾的物質(zhì)和沸石，_(填序號(hào))。棄去前餾分，收集83 的餾分加熱通冷凝水答案(1)K3Fe(CN)6出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(2)ab冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出(3)ad(4)10(雙選)(2021德州期末)實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下制備苯甲酸乙酯。已知：苯甲酸乙酯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為212 ，微溶于水，易溶于乙醚。乙醚的密度為0.834 gcm3，沸點(diǎn)34.5 。下列說(shuō)法正確的是()A開(kāi)始試劑的加入順序：濃硫酸、無(wú)水乙醇、苯甲酸B蒸餾除去乙醚時(shí)，需水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源C蒸餾時(shí)主要需要用蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計(jì)、接液管等儀器D用乙醚萃取苯甲酸乙酯時(shí)，有機(jī)相位于分液漏斗的下層BC濃硫酸溶于

13、水放出大量的熱，應(yīng)該最后加入，故A錯(cuò)誤；乙醚沸點(diǎn)低，遇明火易爆炸，所以蒸餾除去乙醚時(shí)，需水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源，故B正確；蒸餾時(shí)主要需要用蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計(jì)、接液管等儀器，故C正確；用乙醚萃取苯甲酸乙酯時(shí)，有機(jī)相位于分液漏斗的上層，故D錯(cuò)誤。11某同學(xué)查閱教材得知：普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是()A操作中玻璃棒能加快固體溶解B操作為過(guò)濾，得到的濾液加強(qiáng)堿并微熱，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C操作盛放濾渣的儀器是蒸發(fā)皿D操作的目的是為驗(yàn)證濾渣中含MnO2C操作中玻

14、璃棒起攪拌作用，能加快固體溶解，故A正確；操作分離不溶性固體與溶液，為過(guò)濾，得到的濾液含氯化銨，加強(qiáng)堿并微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，故B正確；操作盛放濾渣的儀器是坩堝，故C錯(cuò)誤；二氧化錳可作催化劑，則操作的目的是為驗(yàn)證濾渣中含MnO2，故D正確。12將廢棄化工催化劑作為二次能源加以回收利用具有重要意義。以某種廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳和重鉻酸鉀晶體的工業(yè)流程如圖：已知：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，溶液中離子濃度105 molL1時(shí)，離子沉淀完全；Cr(OH)3是兩性氫氧化物，堿性溶液中以CrOeq oa

15、l(,2)形式存在，酸性溶液中以Cr3形式存在；Ni(OH)2能溶于NH4Cl氨水混合液生成Ni(NH3)62?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“濾渣”主要成分在工業(yè)上的用途為_(kāi)(只寫(xiě)1種即可)，“濾渣”的主要成分為_(kāi)。(2)“一次堿析”中加入過(guò)量NaOH溶液，其目的是_。(3)“氧化”的離子方程式為_(kāi)。(4)“二次堿析”時(shí)，若使溶液中的Ni2沉淀完全，則需維持c(OH)不低于_(已知：KspNi(OH)221015，eq r(2)1.4)。(5)“系列操作b”包括_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。為了減少K2Cr2O7晶體的損耗，最好選用下列物質(zhì)中的_作洗滌劑。A酒精 B飽和氯化鈉溶液 C20 的蒸餾水 D40

16、 的蒸餾水解析(1)NiCO3、Fe2O3和Cr2O3均溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，“濾渣”的主要成分為SiO2，工業(yè)上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光導(dǎo)纖維等；“一次堿析”后的沉淀中加入NH4Cl氨水混合液，由信息可知“濾渣”為Fe(OH)3。(2)Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，加入過(guò)量的氫氧化鈉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cr34OH=CrOeq oal(,2)2H2O，使Cr3轉(zhuǎn)化為CrOeq oal(,2)。(3)“沉鎳”過(guò)程中生成硫化鎳沉淀，加稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鎳、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3NiS8H8NOeq oal(,3)=3Ni23SOeq oal(2,4)8NO4H2O。(4)溶液中c(Ni2)105 molL1時(shí)即沉淀完全，c(OH)eq r(f(KspNiOH2,cNi2) mol