1、第 PAGE11 頁 共 NUMPAGES11 頁2022高考化學(xué)知識點目錄高考化學(xué)知識點高考化學(xué)知識點歸納高考化學(xué)知識點小結(jié)高考化學(xué)知識點1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。2、最簡式一樣的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多

2、。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下

3、不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+

4、Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23.離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+fe2+。26.同種

5、原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種互相

6、作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的才能不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀

7、有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。返回目錄高考化學(xué)知識點歸納一、化學(xué)實驗平安1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進展，并注意對尾氣進展適當處理(吸收或點燃

8、等)。進展易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的別離和提純別離和提純的方法過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽

9、的提純蒸餾提純或別離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷

10、攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式四.除雜考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位-摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol): 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2

11、)單位：g/mol 或g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2

12、.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.考前須知：A 選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)返回目錄高考化學(xué)知識點小結(jié)高中化學(xué)主要考以下知識點：1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。2、離子反響的本質(zhì)、離子共存的分析p 、離子濃度的大小比擬。3、關(guān)于氧化復(fù)原反響的分析p 、簡單的配平與根本計算。4、關(guān)于電化學(xué)的分析p 。5、反響熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。6、同分異構(gòu)體的分析p 與判斷。7、重要官能團的