1、xx屆高三化學第一學期五校聯(lián)考試題化學試題命題人：江門市第一中學 歐陽國遠校對：梁海龍本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，第I卷為 1-20題，共70 分，第n卷為21-29題，共80分。全卷共計150分?？荚嚂r間為120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Mg-24注意事項：1、答第一卷前，考生務必將自己的姓名、聯(lián)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再涂其它答案，不能答在試題卷上。3、考試結束，監(jiān)考人員將答題卷和答題卡一并

2、收回。第I卷選擇題（本卷共計70分）一.選擇題：（每小題只有一個選項，每小題 3分，共計30分）.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學基本要求。在有機實驗中，用澳的四氯化碳溶液代替澳的水溶液；用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀； 用水浴加熱代替直接用灑精燈加熱； 接觸法制硫酸中采用熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用； 電解法冶煉鈉和鎂， 選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是 A.B. C. D.2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結構簡式為：-CH2-CH2- CH

3、2nB.石英的化學式為：CaSiO3C.在CS2、PCl 3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構D. Ar原子的結構示意圖為.右邊的標簽，是同學們經(jīng)常使用的一種修正液的包裝說明。某同學在仔細閱讀后，結合修正或由(Comeriian)【使用方法】J,使用前搖勻修正液涂于像正處少許人3.待完全干后書寫注意事項：.用完后請及時岳上帽子.嚴禁食用自己的生活經(jīng)驗和所學知識，得出了修正液的某些性 質的推測，請你分析他的結論中合理的是A.紙張的成分是纖維素，修正液對其具有腐蝕 性B.修正液是一種膠體，均一、透明C.修正液中不僅含有易揮發(fā)的有機物質、也含 有毒的物質D.修正液的溶劑不易燃燒，可以接觸明火.下

4、列有關物質的分類或歸類正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋼 同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2同位素：612C、613C、614CA.B.C.D.可逆反應2SQ(g) + O 2(g) ? 2SO3(g) 從正反應方向開始，并達到了平衡。此時 SO和02的物質的量之比為 2 ： 1;若采取某種措施，導致 SO和Q又消耗了一些，并再次達到平 衡，下列說法正確的是A.新平衡體系中，SO和02物質的量之比仍為 2 ： 1B.平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了C.

5、新平衡體系與舊平衡體系比較，SO的濃度肯定增大了D .若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO和O轉化率之比和舊平衡中 SO和O2的轉化率之比都是 1 ： 1.下列表述中正確的是A .任何能使嫡值增大的過程都能自發(fā)進行B.已知熱化學方程式 2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g)； H= QkJ mol 1 (Q0), 則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C.在AgNO 3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag +D. 1mol NaOH分別和1mol CH 3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多7.在下列實驗

6、中，不能 達到目的的是 A、Fe與C12反應生成FeCl3, Fe與S反應生成FeS,確定非金屬性：ClSB、用石墨作電極，電解 Mg(NO)2、Cu(NO)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2s的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱H測定NaCl和NaF溶液的pH,確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFCS燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600c700C,所用燃料為 H2,電解質為熔解的 K2CO,已知該電池的總反應為：2H2+Q=2HQ負極反應為：H2+CO22e-=HO+CQ則下列推斷中正

7、確的是A.正極反應為40H =O2+2H2O+4eB.該電池的電極沒有參加反應C.電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數(shù) 4mol D.O 2從正極通入，發(fā)生氧化反應.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫綃病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧 化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn) 缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B .中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C.藥品美藍應具有還原性D.解毒時血紅蛋白被還原10.核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用

8、磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：卜列有關敘述不合理的是: A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療B.反應 的化學方程式是： 6FeOOH +CO = 2Fe 3O4 +3H 2O + CO 2C.在反應環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當二.選擇題：(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得 4分，但只要選錯一個，1小題就為 0分). Na表

9、示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NaB.標準狀況下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5 NaC. 1L 0.5mol?L-1K2CO3溶液中含 CO32- 0.5 NaD.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為 3 Na.下列離子方程式書寫正確的是A.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合離子方程式：Ca2+HCO 3-+OH -=CaCO3 J + H2ONa2CO3溶液中通入少量 SO2： 2CO32-+ SO2 + H2O = 2HCO 3+ SO32-C.硫氫化鈉的水解離子方程式：HS-+

10、H2O三= H2O+S2-D.硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H 2O.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A .由pH=l的CHCOOH容液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序為： c(Na+)c(CH3COQc(0H -)c(H +)B .由1 mL0.1 mol L 1的CHCOO解液與10 mL 1 mol - L 1的NaOHB液混合，濃度大 小的順序為：c(Na+)c(CH3COOc(0H -)c(H +)C.常溫下，0.1mol/L pH 為 4 的 NaH聆液中：c(HB ) c(B2 ) c(HzB)D.常溫

11、下，在 PH=8的 NaA溶液中有：c(Na+)- c(A )= 9.9X 10 7mol . l 1.為實現(xiàn)xx北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇(etylestrenol)的結構如右圖所示。下列敘述中正確 的是A、該物質不能發(fā)生酯化反應B、在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有二種C、能使澳的四氯化碳溶液褪色 TOC o 1-5 h z D、該物質分子中的所有碳原子均共面.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出

12、原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如下：在中性溶液中，用澳將試樣中氧化成IO3 ,將過量的澳除去。再加入過量的KI ,在酸性條件下，使IO3一完全轉化成12。將中生成的碘完全萃取后，用腫將其還原成 ，方程式為：N2H4+2l2=4I +N2+4H +將生成的I-萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準液滴定，方程式為：2Na2s2O3+l2=Na2&O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中 濃度放大為原溶液中 濃度的（設放大前后溶液體積相等）:A. 2 倍B. 4 倍C. 16 倍D. 36 倍A、B、C均含有元素X,它們

13、有如A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物,）。下列正確的是圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去A. X元素可能為鋁B.反應和互為可逆反應C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬D.反應和一定為氧化還原反應X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個電子，Z與X的核電荷數(shù)之比為3 : 2, W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子總數(shù)少 1。有關下列敘述正確的是A .最高價氧化物對應的水化物的堿性：YOH Z（OH） 2B.氫化物的沸點：HWH2XX、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定為W的最高價氧化物相應水化物為HW

14、O3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AIO2、NO 3加入Al能放出H2的溶液中：C、HCO3 -、NO3-、NH4+在由水電離出的c(OH)=10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl I能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA. B.C.D.下列有關實驗操作說法中，正確的是用pH試紙測得氯水的pH為2僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸儲水和pH試紙，可以鑒別 pH相等的HSO和CHCOOH液分液時，分液漏斗中下層液體

15、從下口放出，上層液體從上口倒出用堿式滴定管量取 25.00mL濱水可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A、 B、 C、 D、.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生一電解B.C.D.電解初期，主反應方程式為：Cu+H 2SO4CuSO4+H 2 T電解一定時間后，石墨電極上有銅析出整個電解過程中，H 卡的濃度不斷增大第二部分非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共29分）（10分）爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的廢液”。爛版液的主要成分是Zn（NO3

16、）2和由自來水帶進的 C、Fe3等雜質離子。在實驗室中，由 爛版液”制取ZnSO4 7H2O的過程如下： 在 爛版液”中逐漸加入6mol L 1NaOH溶液，至pH=8為止。過濾后得到Zn（OH）2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。用2mol廣1的硫酸，慢慢將洗凈的 Zn（OH）2溶解，保持一定的 pH,加熱煮沸，趁 熱過濾，濾液即為 ZnSO4溶液。 溶液中注入2 mol L的硫酸，使其pH保持為2部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題:沉淀物Fe(OH) 3Zn(OH) 2pH1.5-3.26.4-8.0步驟中用PH試紙控制溶液pH=8,使用PH試紙的操作

17、是 步驟中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈?。步驟中加熱的目的是 ;趁熱過濾的目的是 。將步驟完成還缺少的操作是 ,所用的主 要硅酸鹽儀器是。 （6分）鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物也在不同領域中個扮演著重要的角色。這些化合物之間可以相互轉化，利用轉化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠實現(xiàn)物質或能量的轉化，還用于化學的定性或定量研究。月 V 琵已知FeO42一只能在強堿性介質中穩(wěn)定存在，在酸性介質或水中不穩(wěn)定：4FeO42 +20 H+ =4Fe3+ 3 O2T +10 H2O； 4FeO42 +10 H 2O= 4Fe(OH) 3 J + 3 O2 T +8 OH請利

18、用下列用品：FeCl2溶液（淺綠色）、FeCl3溶液（黃色）、Na2FeO4溶液（紫紅色）、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、金屬鋅片、惰性電極(或放電物質做電極)材料、蒸儲水及必要的實驗儀器完成下列任務：(1)設計一個實現(xiàn)上述轉化的實驗方案(要求產(chǎn)物純凈)，寫出簡要的實驗步驟:(2)在濃堿中，用 NaClO可以實現(xiàn)轉化，這一反應的離子方程式為：(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFezOx, 3vxv4, M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：H3NIF h5 MFeaO.

19、300 P ItI常溫分解S5, NS等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式 (不必配平)。(13分)已知有一白色粉末是由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一種或幾 種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是;(2)若推測該粉末只由 Na2SO4組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO

20、3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba (NO3) 2溶液、稀鹽酸【提示】I .在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；n .注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。m.可填滿，也可不填滿，不夠可增加。編P實驗操作預期現(xiàn)象和結論四、(本題包括3小題，共32分)NaCl、Mg（以 MgC2(8分)海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取形式存在)的生產(chǎn)流程簡圖:海水黑 過渡*粗藕*制，飽和食拄水電解燒堿 88液石灰水，Mg(OHh 宜矍以MgCh *60砥30、增品I請回答:(1)在粗鹽中含有 Ca2+、Mg+、SO*等雜質，精制時所需用的試劑除了氯化鋼溶液化鈉溶液，還需要 和L填

21、試劑名稱)C12和H2按1 : a體(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得積比，按圖示流程合成質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。氯氣與氫氣I兩司* I石墨冷瓶制皴干燥塔I二級干燥塔設每臺電解槽平均每天消耗2.30 X 104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1： 1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸t(yī) 。(3)電解飽和食鹽水的陽極反應式：.（4）非典期間，市場對產(chǎn)品 NaClO的需求量劇增，工廠決定加大產(chǎn)量，在不影響產(chǎn)品鎂產(chǎn)量的情況下，你認為應該如何調整產(chǎn)品結構?25. （10分）醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。（1

22、）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表反應乙醇(kmol)乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76該酯化反應的平衡常數(shù) K的表達式為：K=。由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值 X的范圍是 ,推斷的依據(jù)為 O假設乙醇的價格為 500/k mol,乙酸乙酯的價格為 1600元/kmol,同反應2相比, 反應3的經(jīng)濟效益 （填：增加或減少）。（2） 10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向稀醋酸中不斷加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氫氧化鈉溶液。中醋酸電離度的變化圖線已畫出，

23、請你在下圖中畫出過程中醋酸電離度的變化圖線（說明:電離度是弱電解質在一定的條件下達到電離平衡時已電離的分子數(shù)占原電解質分 子總數(shù)的百分數(shù)。）026、（14分）Ag/a-Al 2O中石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，a -Al 2Q是載體且不溶于硝酸，該催化劑回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl + Fe 2Q=3Ag2。+ 2FeCl 3NaUD閱讀上述實驗流程，完成下列填空:（選填 a、b、c）。Ag/ a -Al 2Q加酸溶解應該選用右圖裝置在實驗操作（n）,如果用自來水代替蒸儲水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程 八 O實驗操作（IV）是（填寫名稱） 。在實

24、驗操作（口）從 AgNO溶液獲得AgNO晶體需要進行的實驗操作依次為： 蒸儲 蒸發(fā) 灼燒 過濾冷卻結晶已知：NO + NC2 + 2NaOH =2NaNQ + H 2O; 2NO + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H 2Q NO和NO的混合氣體的組成可表示為NO。該混合氣體通入 NaOH溶液被完全吸收時，x的值為。a. x 1.5已知Ag/ a -Al 2Q中Ag的質量分數(shù)計算 Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 和 。五、(本題包括1小題，9分)(9 分)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。(1)寫出C與D反應的化學方程式： 。A的結構簡式是。反應的類型是。(

25、3)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體結構簡式 。(任意寫 一個)含有鄰二取代苯環(huán)結構與B有相同的官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要用途六、選做題(本題包括 2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，29題為“物質結構與性質”內(nèi)容的試題，如28、29題都做以第28題計分)(10)近日，油炸薯條再次出現(xiàn)食品安全危機，因為其中反式脂肪酸 (trans fatty acids簡稱TFA)的含量增加了 1/3。中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。

26、順式脂肪酸、反式脂肪酸的結構如圖所示。順式脂肪酸反式脂肪酸試回答下列問題：(1)順(反)式脂肪酸中所含官能團名稱是 。(2)與上述順(反)式脂肪酸互為同系物的最簡單物質的結構簡式為(3)上述順式脂肪酸和反式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應，其產(chǎn)物關系為。A.同分異構體B.同系物C.同一種物質D.同素異形體(4)研究表明，在特定的條件下，順式脂肪酸與反式脂肪酸會產(chǎn)生互變，油脂長時間高溫加熱及油脂催化加氫都會使反式脂肪酸的含量增高。亞油酸(9, 12-十八碳二烯酸)與氫氣以1 ： 1催化加氫過程中，考慮順、反異構，生成的脂肪酸最多有種。(5)據(jù)專家介紹，多食用花生油對人體有益，是因為花生油

27、中含反式脂肪酸較少，且含有 對人體有益的白藜蘆醇(化學名稱為甚三酚)，其結構簡式為：試寫出 1mol白藜蘆醇與足量濱水發(fā)生反應的化學方程式：。(10分)Ga和As在一定條件下可以合成 GaAs, GaAs是一種新型化合物半導體材料，其 性能比硅更優(yōu)越。Ga位于元素周期表的第 族,As位于周期表第 列。Ga的原子核外電子排布式分別是： 。GaCb和AsF3的空間構型分別是：GaCb, AsF3。(4)第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料SiC,其結構跟金剛石相似，則屬于,并寫出其主要的物理性質 (任2種)化學試題答案及評分標準.選擇題：（每小題只有一個選項，每小題 3分，共計3

28、0分）題號12345678910答案ACCBDDDBBD二.非選擇題：（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得 4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分）題號11121314151617181920答案DABCDBCDDACCBBC第二部分選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共29分）21. （10分）答案：取一片 PH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點滴在 pH試紙中央，待變色后，與標準比色卡對照（2分）取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液， 若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈（1分）促使

29、Fe3+完全水解（2分）除去Fe （OH）3沉淀，減少ZnSO4的損失；（2分）將溶液小心加熱濃縮，冷卻結晶（2分）蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（1分）22.（每空2分，本題共6分）（1）在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體。（2分，其余正確方案同樣給分）（2）2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O或 2Fe（OH） 3+3C1O +4OH =2FeO42 +3Cl +5H 2O（2 分）（3） ）MFe 2Ox+ SO2MFe2O4+ S（2 分）23. （13 分）（1）只有 NaCl （1 分）；只有 Na2sO4 （1 分）；由 NaCl 和 Na2sO4 組成（1分）；(2)編P實驗操作預期現(xiàn)象和結論取中溶液少量于試管中，（1分）滴加硝酸酸化的 Ba