1、人教版高二化學選修三第三章第四節(jié)離子晶體 課時練習1以下晶體分類中正確選項 答案： C 2自然界中的 CaF2 又稱螢石,是一種難溶于水的固體；以下試驗事實能說明 CaF2 肯定是離子晶體的是 A. CaF 2 難溶于水,其水溶液的導電性極弱BCaF2的熔點較高,硬度較大CCaF 2 固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電DCaF 2 在有機溶劑 如苯中的溶解度微小答案：C 解析： CaF2難溶于水,溶液的濃度微小,其水溶液的導電性極弱, A 項不能說明 CaF2 肯定是離子晶體；熔點較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質, B 不能說明 CaF2 肯定是離子晶體；熔融狀態(tài)下可以導電,肯定有自由移

2、動的離子生成,C 說明 CaF2 一定是離子晶體； CaF2 在有機溶劑 如苯 中的溶解度微小,只能說明CaF2 是極性分子,不能說明CaF2 肯定是離子晶體；3以下關于晶格能的說法中正確選項 A晶格能指形成 B晶格能指破壞1 mol 離子鍵所放出的能量 1 mol 離子鍵所吸取的能量C晶格能指 1 mol 離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣 態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量 D晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關 答案： C 4以下說法正確選項 A一種金屬元素和一種非金屬元素肯定能形成離子化合物 B離子鍵只存在于離子化合物中 C共價鍵只存在于共價化合物中 D離子化合物中必定含有金屬元素

3、 答案： B 解析： AlCl 3 是共價化合物, A 錯；凡含有離子鍵的 化合物就是離子化合物, B 正確；共價鍵除存在于共價化合物中,非金屬單質及離子化合物中也可含有共價鍵,物,但其中沒有金屬元素,D 錯； 5以下說法中正確選項C 錯；銨鹽屬于離子化合A固態(tài)時能導電的晶體肯定是金屬晶體 B熔融態(tài)能導電的晶體肯定是離子晶體 C水溶液能導電的晶體肯定是離子晶體 D固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體肯定是離子晶體 答案： D 解析： 離子晶體是陰、陽離子組成的,固態(tài)時陰、陽離子不能自由移動,不導電；熔融狀態(tài)時,離子化合物電離,能夠導電；而石墨晶體固態(tài)時也能導電；6以下排序正確選項 A酸性： H 2CO

4、 3C6H 5OHCH 3COOH B堿性： BaOH 2CaOH 2KOH C熔點： MgBr 2SiCl 4BN D沸點： PH3NH 3Ca,因而堿性：錯誤B BaOH 2CaOH 2C BN 為原子晶體, SiCl 4為分子晶體, MgBr 2為離子晶錯誤體,因而熔點： BNMgBr 2SiCl 4氨氣分子和水分子之間都存在氫鍵,因而沸點反常得D 高,由于水分子之間的氫鍵強于氨氣分子之間的氫鍵,正確因此水的沸點高于氨氣分子7.以下 7 種固態(tài)下都為晶體的物質：白磷P4；水晶；氯化銨；氫氧化鈣；氟化鈉；過氧化鈉；石墨；請回答以下問 題填寫序號 ：1不含金屬離子的離子晶體是_ ,只含離子鍵

5、的離子晶 體 是 _ , 既 有 離 子 鍵 又 有 非 極 性 鍵 的 離 子 晶 體 是_ ,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是 _；2既有范德華力又有非極性鍵的晶體是_ ,熔化時既要克服范德華力又要破壞化學鍵的是 _ ,熔化時只破壞共價 鍵的是 _；答案： 1和2解析： 1屬于離子晶體的有 、,其中 只含非金 屬元素, NaF 中只含離子鍵, Na2O2 中含離子鍵和非極性共價鍵,NH 4Cl 和 CaOH 2 中含離子鍵和極性共價鍵；2分子晶體中含范德華力,只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵,水晶中只含共價鍵；8氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用作紫外和紅外光學元件、

6、 不行見光譜范疇內(nèi)的消色差鏡頭；如圖為氟化鈣晶胞,試回答以下問題：1每個晶胞實際有_ 個 Ca2和_ 個 F；2氟化鈣晶體可看作 Ca2按 _積累排列, F填入 Ca2堆積的部分間隙中；每個 Ca2四周有 _ 個 F,而每個 F四周有_ 個 Ca2 ,每個 F四周與其距離最近的 F的數(shù)目是_；答案： 14 8 2面心立方 8 4 6 解析： 1Ca2占據(jù)晶胞中 8 個頂點、 6 個面心的位置,故 Ca2的個數(shù)為 81 86 1 24,F8 個 F；全部在晶胞內(nèi),完全屬于該晶胞,含有2由晶胞的結構可知,每個 Ca2四周有 8 個 F,而每個 F周圍有 4 個 Ca2,在每個 F的前后、上下、左右

7、有 6 個 F與其距離最近；9同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的,試分析以下兩組物質熔點規(guī)律性變化的緣由：晶體熔、沸點的高低,打算于組成晶體微粒間的作用力的大??；A 組是_晶體,晶體微粒之間通過 _相連,粒子之間的作用力由大到小的次序是 電子數(shù)由少到多的次序是_；B 組晶體屬于 _晶體,價 _,離子半徑由大到小的次序是_；金屬鍵強度由小到大的次序為 _ _答案： 離子離子鍵NaClKClCsCl 金屬NaMgMg 2Al 3NaMgAl 解析： A 組 NaCl 、KCl 、CsCl 為同一主族的鹵化物且為離子化合物,故熔點與離子鍵的強弱有關,離子鍵越弱,熔點越低；而 Na、K、Cs的離子半徑逐步增大,故 Na與 Cl、K與 Cl、Cs與Cl的離子