1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是 （ ）A假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題2、能用H+OH-=H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液

2、反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)3、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A用酒精擦去衣服上的油跡B用生石灰作干燥劑C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D用稀鹽酸除去鐵銹4、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁5、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液6、下列實驗操作：用50 mL量筒

3、量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A B C D7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB18 g NH4+含有電子數(shù)為10NACNA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同8、關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）ABCD9、對下列兩個反應(yīng)：C

4、u2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O說法正確的是A濃硫酸均為氧化劑BCu和Na2SO3均為還原劑C只有為氧化還原反應(yīng)D只有為氧化還原反應(yīng)10、下列敘述正確的是A氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強C硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是( )A葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于 1nmBNaOH 是電解質(zhì)，因為NaOH 溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CNaHSO4 是酸，因為NaHSO4 能夠電離

5、出H+DFeCl2 和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由 Cl和金屬離子組成的化合物12、在反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是25B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8CKMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)DKMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化13、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A從碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D從硫酸銅溶液中獲得膽礬14、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯誤的是A它們的分子數(shù)目之比是 11B它們的氧原子數(shù)目之比為 23C它

6、們的質(zhì)量之比為 11D它們所含原子數(shù)目之比為 3415、下列實驗操作中正確的是A蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴16、8g NaOH固體溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，該10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、

7、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后

8、靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該方案能否達到實驗?zāi)康腳(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進?_（若能，

9、此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（ii）需要用托盤天平稱量_gKCl固體。20、某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO

10、3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（實驗設(shè)計）（實驗探究）（1）裝置乙的作用是 。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號）

11、；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。21、下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)請你對表中的主要成分進行分類（填編號）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫出在水中的電離方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子

12、方程式：用治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_用澄清的溶液檢驗CO2氣體 _2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！绢}目詳解】A.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方

13、法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項正確；D.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項錯誤；答案選D。2、C【答案解析】ANaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均不能用H+OH-=H2O表示，故A不符合題意；BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合題意；CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，故C符合題意；D一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H+

14、OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3、C【答案解析】A油跡屬于有機物，酒精為有機溶劑，則油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)，主要是鐵粉和氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D鐵銹主要成份是Fe2O3nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4、C【答案解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀

15、硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達爾效應(yīng)是膠體的共性。5、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達

16、爾效應(yīng)，故B錯誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選：A。6、D【答案解析】量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取塊狀固體一般用鑷子取用；根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷【題目詳解】用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故錯誤；應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗

17、，故錯誤；傾倒液體時，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故錯誤；固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故錯誤；藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故錯誤；故選：D。7、B【答案解析】A、物質(zhì)的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體【題目詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積與溫度、壓強有關(guān)，故A錯誤；B、18gNH4的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4含

18、有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1，故NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點C，NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1，只是在數(shù)值上相同。8、A【答案解析】容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶

19、，頸上有刻度；使用前必須檢驗是否漏水，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期貯存溶液。綜上所述，A項正確；答案選A。9、C【答案解析】A. H2SO4(濃)SO2 化合價從+6到+4，化合價降低，作氧化劑， 不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. CuCuSO4，化合價升高，是還原劑，不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯誤；C. 只有的化合價有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D 為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。10、B【答案解析】A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子

20、所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì), 所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。11、C【答案解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；BNaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；CNaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的

21、陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；DFeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。12、B【答案解析】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯誤；B.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正

22、確；C. 2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。13、C【答案解析】A應(yīng)該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進上出，溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；B應(yīng)選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯誤；C碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)選升華，故C正確；D蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(12)：

23、(13)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(13)：(14)=3：4，D正確；故答案選C。15、A【答案解析】蒸餾時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯誤；分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯誤；萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯誤；故選A。16、D【答案解析】8g NaOH固體為0

24、.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2 mol?L-1，故選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】

25、白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離

26、子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

27、，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上

28、分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 3.7 【答案解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaC

29、l2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！绢}目詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）經(jīng)操作得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的

30、數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！敬鸢更c睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、 (1)除去二氧化碳中的氯化氫氣

31、體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）； 1:2 （1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。【答案解析】試題分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO32)會逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先會逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(HCO3)達到最大值，后會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐漸減少，最后為0 ，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-