1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充

2、滿相應(yīng)的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積2、以下電離方程式錯誤的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-3、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性

3、KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD4、能用離子方程式OHH+H2O表示的反應(yīng)是( )A稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)5、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是A“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)6、下列電離方程式中書寫正確的是（）ANaH

4、SO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl7、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存AABBCCDD8、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A14B15C21D239、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ）ANaCl、NaBr、NaIBNaClCNaBr、NaIDNaI10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化

5、碳C酒精和水D汽油和植物油11、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C用淘洗的方法從沙里淘金D用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干12、在一個大試管里注入0.0l mol/L碘化鉀溶液l0 mL，用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A布朗運(yùn)動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷

6、D在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0l mol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體13、某陰離子X2有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）Am+2Bm+5Cam+2Dam214、60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好與40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng)，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為A2B4C6D715、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的是( )ABCD16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和

7、N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7817、金屬鈉著火，能用來滅火的是A水B濕抹布C泡沫滅火劑D干沙18、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部19、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）A圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，

8、氯水有漂白作用B圖中：聞的氣味C圖中：生成棕黃色的煙D圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g21、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)22、

9、已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入

10、足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、Cu

11、SO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3

12、、HCl、BaCl225、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有用天平稱取一定量的Na2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；把制得的溶液小心地注入_中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)_；(2)寫出步驟中，所缺的儀器_、_；(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： 偏高 偏低 沒影響A加水

13、定容時俯視刻度線_(填序號)B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_(填序號)C使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥_ (填序號)D定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出 _ (填序號)(4)計(jì)算所需Na2CO310H2O的質(zhì)量_。26、（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_。（2）分離四氯化碳與水的混合物_。（3）分離汽油和煤油_。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀_。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某

14、濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80 mL0.5 mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器 A是_；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用約30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入A，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D將A蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

15、線12cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_。(可多選)A未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶； B定容時俯視刻度線；C容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線28、（14分）某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉

16、淀。(1)上述3個實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側(cè)，故A錯誤； BB裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測

17、定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；DA裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。2、C【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl，A正確；B. 硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）32Fe3+3SO42-，B正確；C. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，

18、C錯誤；D. 硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4K+H+SO42-，D正確。答案選C。3、A【答案解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確

19、；答案選A。【點(diǎn)晴】該題的易錯點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。4、C【答案解析】ANH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OHH+H2O，C正確；D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。答案選C。5、D【答案解

20、析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化?！绢}目詳解】A空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，A正確。B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學(xué)變化，C正確；D豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生

21、凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，D錯誤。答案選D。6、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH+ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完

22、全電離，電離方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正確。答案選D。7、C【答案解析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【題目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。8、A【答案解析】原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200 mL，

23、應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。9、B【答案解析】氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。10、B【答案解析】互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】分液漏斗用于互不

24、相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。11、D【答案解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計(jì)是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評：對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識的積累。12、C【答案解析】A

25、、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負(fù)電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實(shí)驗(yàn)用品不符合，選項(xiàng)B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。13、C【答案解析】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，

26、陰離子X2核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為am2，答案選C。14、A【答案解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，KMnO4中Mn元素發(fā)生還原反應(yīng),令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值?！绢}目詳解】令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:10-360mL 0.5mol/L（6-4）=10-340mL0.3mol/L(7-a),計(jì)算出a=+2，A正確；綜上所述，本題選A。15、A【答案解析】A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器，不可用于物質(zhì)分離，符合題意，A正

27、確；B.蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯誤；C.過濾用于分離固、液混合物，與題意不符，C錯誤；D.分液漏斗用于分離互不相容的液體，與題意不符，D錯誤；答案為A。16、C【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B. 44 g CO2與28 g CO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C. 由于不能計(jì)算出46 g NO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D. NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比

28、為28：327：8，D正確。答案選C。17、D【答案解析】鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌

29、面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗18、D【答案解析】試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故正確；點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故正確；做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故正確；進(jìn)行分液操作時，

30、先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。19、D【答案解析】A.由圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。20、C【答案解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)

31、=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；選C，故答案為：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。21、C【答案解析】在氯元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案選C。【答案點(diǎn)睛】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對

32、原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。22、C【答案解析】A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶

33、質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、

34、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0

35、.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)。24、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O

36、 b 【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的

37、沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)

38、是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。25、膠頭滴管 500mL容量瓶 500mL容量瓶 膠頭滴管 28.6g 【答案解析】(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作步驟的排序；(2)結(jié)合配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析誤差。(4)結(jié)合元素守恒，根據(jù)n=、c=計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)操作步

39、驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)椋海?2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A.加水定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故合理選項(xiàng)是；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，則n

40、偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)是；C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液濃度不產(chǎn)生影響，合理選項(xiàng)是；D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出，會使溶質(zhì)偏少，n偏小，則溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)序號是；(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒可知，晶體的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，所以n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3)=0.1mol，則m(Na2CO310H2O)=0.1mol286g/mol=28.6g?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過

41、程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，對于給出的溶質(zhì)與所配制溶液的物質(zhì)不同時，要根據(jù)元素守恒，先計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出配制溶液的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要稱量的物質(zhì)的質(zhì)量。本題側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、C E A B或BE D 【答案解析】（1）碳酸鈣不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微?？梢圆捎眠^濾的方法，答案選C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分離四氯化碳與水的混合物的方法是分液，答案選E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，因此分離汽油和煤油可以用蒸餾的方法，答案選A；（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此分離碘水中的碘單

42、質(zhì)采用萃取分液的方法，答案選B或BE；（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響差別較大，因此提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀的方法是重結(jié)晶，答案選D。27、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D 【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計(jì)算式c=來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏?。蝗芤旱捏w積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，根據(jù)