1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出C生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClDNa2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物2、現(xiàn)有下列四種因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù)微粒本身大小微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()ABCD3、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、Cl、CO32DNa+

3、、Cu2+、SO42、Cl4、以下實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（ ）A向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒B向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸5、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)6、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、CaCO3B銅、二氧化硫C硫酸溶液、鹽酸D

4、熔融的KNO3、CH3CH2OH7、電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A電離是在電流作用下化合物解離成離子B在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程8、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判斷下列說法正確的是A鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl1被氧化時，有1mol Br-被還原C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l

5、1I1Br1Fe3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Fe1+Br-Cl-9、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是ACO32-、OH、SO42- BK、OH、CO32-CFe3+、H、SO42- DK、H、SO42-10、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2 =CO32-H2

6、ODCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：CH3COOHOH-=CH3COO- +H2O11、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是AH2SO4BNaOHCNa2CO3D蔗糖12、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD13、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定 B粒子直徑大小 C是否透明 D是否有顏色14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液

7、中Na+個數(shù)為0.2NAB78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LDNa2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA15、下列分子中，各原子均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABCl3BNH3CH2ODCCl416、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列說法中，不正確的是A氧化性ClO N2B還原性NH4+ 10時，該微粒是_(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) （3）當(dāng)時，該微粒帶有2個單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號為_，該微粒

8、的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）當(dāng)y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合時，形成化合物的化學(xué)式為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；B. 鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應(yīng)，根據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象；C. 生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%；D. 堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 取用金屬鈉、鉀時，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾

9、紙、玻璃片，故A項正確；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項正確；C. 生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項正確；D. 過氧化鈉和酸反應(yīng)不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查鈉及其化合物的性質(zhì)及用途，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的性質(zhì)與規(guī)律，尤其是鈉因活潑性較強(qiáng)，極易與水反應(yīng)，B選項是易錯點(diǎn)，金屬鈉投入到鹽溶液中一般是鈉先與水反應(yīng)，然后考慮反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鹽是否反應(yīng)，可以概括為“先水后鹽”。類似的

10、反應(yīng)還有鈉與氯化鐵、硫酸銅、硫酸鎂等溶液。2、B【答案解析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【題目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；可選；綜上所述，本題答案選B。【答案點(diǎn)睛】3、D【答案解析】H+、OH反應(yīng)生成水；Mg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32反應(yīng)放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42、Cl

11、不反應(yīng)?！绢}目詳解】H+、OH反應(yīng)生成水，H+、OH不能大量共存，故A錯誤；Mg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OH不能大量共存，故B錯誤；H+、CO32反應(yīng)放出二氧化碳，H+、CO32不能大量共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故選D。4、B【答案解析】A.鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析。【題目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.

12、 Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯點(diǎn)是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)

13、的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。5、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)p(Ne)p(O2)；本題答案選D。6、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，ANaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D熔融

14、的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。7、D【答案解析】A電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯誤；B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯誤；C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯誤；D氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。8、D【答案解析】A、反應(yīng)鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應(yīng)中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。

15、C、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，中：Br1Fe3+、中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l1Br1Fe3+I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-Fe1+Br-Cl-，D正確。正確答案為D 點(diǎn)睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。9、B【答案解析】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！绢}目詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3

16、+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。10、D【答案解析】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O，故正確；B. Ca(HCO3)2與少量N

17、aOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O，故正確；C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2O，故正確；D. CH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故錯誤。故選D。11、D【答案解析】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案

18、：D【答案點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。12、C【答案解析】A燒堿是堿不是鹽，CuSO45H2O是純凈物，CO2是非電解質(zhì)；故A錯誤；BNa2O是堿性氧化物，Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C物質(zhì)分類正確，故C正確；DCO不是酸性氧化物，為中性氧化物；Fe(OH)3是堿，NH3是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案選C。13、B【答案解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別。【題目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系

19、劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。14、B【答案解析】A.不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.78g Na2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D. 使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；故選：B。15、D【答案解析】共價化合物中，根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合

20、價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|?！绢}目詳解】A. BCl3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，沒有都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B. NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，沒有都是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C. H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，故C錯誤；D. CCl4中，C原子的最外層電子為：4+|-4|=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。16、B

21、【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！绢}目詳解】反應(yīng)中，NH4+（N元素3價）失電子被氧化生成N2（N元素0價），ClO（Cl元素+1價）得電子被還原生成Cl（氯元素1價），C項正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO是氧化劑，Cl是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO N2，A項正確；還原性NH4+ Cl，B項錯誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項正確。本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡記為：氧化劑得（電子）、降（化合價）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑失（電子）、升（化合價）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。二、

22、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在N

23、a2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2

24、+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量

25、H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化

26、的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，

27、是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。19、鉀元素的相對原子質(zhì)量 B 攪拌 加熱 氫氧化鈉（或氯化鋇） 氯化鋇（或氫氧化鈉） 碳酸鈉 鹽酸 沒有 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【答案解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到

28、純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大； （7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原

29、子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL； 故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化

30、氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）

31、鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。20、12.5 molL-1 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 重新配制 重新配制 無需進(jìn)行其他操作 【答案解析】（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是12.5 molL-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL-1、