1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（ ）A熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離BNaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒CNH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO三種離子2、合金具有許多優(yōu)

2、良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A青銅B金剛砂(SiC)C硬鋁D生鐵3、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A是否有丁達爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間C用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的5、下列溶液Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()A150mL 1mo

3、lL1氯化鈉溶液B75mL 1.5molL1氯化鈣溶液C150mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液6、列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+2OH-=Cu(OH)27、實驗室需用 450mL0.1molL-1 硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A用天平稱取 12.5g 膽礬B應選用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解膽礬的燒杯需用水洗滌23次，并將洗滌液丟

4、棄D定容時，眼睛盯著膠頭滴管8、科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是道爾頓原子模型 盧瑟福原子模型 湯姆生原子模型 電子云模型ABCD9、已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10、有關(guān)2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是A含有0.1 mol K2SO4B水的體積為2LCK+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LD取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L11、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如

5、下反應：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行BZ元素在、反應中均被還原C氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+12、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（ ）A硝酸銀溶液B稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D稀硫酸酸化的硝酸銀溶液13、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是ACl物質(zhì)的量為0.1molBCl物質(zhì)的量濃度為0.2 mol.L-1C

6、Ba2物質(zhì)的量為0.1molDBa2物質(zhì)的量濃度為0.2 mol.L-114、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NACNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74D標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA15、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A11B12C21D4116、下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+17、下列反應

7、的離子方程式書寫正確的是（ ）A往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2BCuO與稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2+H2OC氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反應：H+OH-=H2OD鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H218、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B能透過濾紙的是溶液C有丁達爾現(xiàn)象的是膠體D用肉眼觀察，均勻透明的是溶液19、乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是 （ ）A與氫氣反應生成乙烷B與水反應生成乙醇C與溴水反應使之褪色D與氧氣反應生成二氧化碳和水20、實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列

8、操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是（ ）ABCD21、下列電離方程式書寫正確的是AMgNO32=Mg2+2NO32-BAlCl3=Al3+Cl3-CKAlSO42=Al3+K+2SO42-DKMnO4=K+Mn7+4O2-22、下列溶液中c（Cl-）與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl3二、非

9、選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為_，C為_。(2)寫出下列反應的離子方程式：A + B：:_，

10、A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒有明顯變化的實驗、，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強的是_，單質(zhì)還原性最強的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_，這些化合物

11、中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。25、（12分）海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I實驗室用氯化鈉固體配制10molL1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_，偏大的有_，偏小的有_。A稱量時使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_II海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程中反應的離子方程

12、式為2IC12=2C1I2），設(shè)計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：_，_。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是_。A酒精 B醋酸 C苯26、（10分）實驗室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:（1）實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是_和_。（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_；定容時仰視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未

13、經(jīng)干燥處理:_；將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:_。27、（12分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究。資料摘要：濃硫酸具有很強的吸水性。堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的_，再

14、接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式_。(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是_。若沒有裝置B，將會使測定結(jié)果_(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用_。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_（填化學式），產(chǎn)生0

15、.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應1中為_，反應2中為_。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是_，標況

16、下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_標況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_。29、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為_ _。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_ g。要完成本實驗該同學應稱

17、出_ g NaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_（填序號）。A轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用來配制溶液D稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F定容時仰視刻度線GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為

18、4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，選項A錯誤；B、氯化鈉固體不導電是因為NaCl固體中帶電的離子不能自由移動，選項B錯誤；C、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，選項C錯誤；D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na+H+SO42-，選項D正確。答案選D。2、B【答案解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與

19、非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A青銅是銅錫合金，故A不符合；B金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。3、C【答案解析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【題目詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠

20、體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。4、C【答案解析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；

21、均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間，B正確；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D. Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。5、B【答案解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl濃度1mol/L33

22、mol/L。A、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl濃度1mol/L，A不正確；B、75 mL 1.5 molL-1 CaCl2溶液中Cl濃度1.5mol/L23.0mol/L，B正確；C、150 mL 1 molL-1的KCl溶液中Cl濃度1mol/L，C不正確；D50mL 3 molL-1的MgCl2溶液中Cl濃度3mol/L26mol/L，D不正確。答案選B。6、B【答案解析】A. Fe和鹽酸反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B. 碳酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，故B正確；C

23、. 該離子方程式不符合實際情況，正確的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D. 該離子方程式不能完整的表示出整個反應，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2+2OH-+Ba2+=Cu(OH)2+BaSO4，故D錯誤；故選B。7、A【答案解析】實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正

24、確；B實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；D定容時，眼睛應該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。8、D【答案解析】(1)1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序為；綜上所述，答案為D。9、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大

25、于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題。【題目詳解】A. 反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B. 反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故B錯誤；C. 反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故C正確；D. 反應中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離

26、子大于氯離子，故反應可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【答案點睛】氧化還原反應中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。10、C【答案解析】A、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moLL1，故D錯誤；故選C。11、A【答案解析】根據(jù)反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應2A2+B2=2A3+2B-，故氧

27、化性B2A3+，根據(jù)反應2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+?！绢}目詳解】A氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應可知，氧化性Z2A3+，則反應Z2+2A2+2A3+2Z能發(fā)生，故A說法正確；BZ元素在中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C根據(jù)反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根據(jù)反應2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4

28、、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D根據(jù)反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-X2+，根據(jù)反應2A2+B2=2A3+2B-，故還原性A2+B-，根據(jù)反應2B-+Z2B2+2Z-，故還原性B-Z-，則還原性A2+B-Z-X2+，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。12、C【答案解析】能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離

29、子的干擾；故選C?！敬鸢更c睛】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。13、B【答案解析】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，含有氯化鋇的物質(zhì)的量為:0.1molL-12L=0.2mol；A. 0.2mol氯化鋇中Cl物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol，故A錯誤；B. Cl物質(zhì)的量濃度為(0.2 mol2)/2L=0.2mol/L，故B正確；C.0.2mol氯化鋇中 Ba2物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯誤；D. Ba2物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。14、B【答案解

30、析】A含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol 22.4L/mol =11.2L，故A錯誤；B64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；CNA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol 28g/mol =28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量0.5mol 16g/mol =8g，二者質(zhì)量比為72，故C錯誤；D標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判

31、斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關(guān)鍵。15、D【答案解析】根據(jù)十字相交法，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【答案點睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對角上，為物質(zhì)的量之比。16、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)。【題目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。17、B【答案解析】A碳酸鈣是固體，應寫成化學式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯誤； BCuO與稀鹽酸反應生成

32、氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+H2O，故B正確；C氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯誤；D鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯誤；故選B。18、C【答案解析】A膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。19、D【答案解析】A乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應，故A不選；B乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個碳原子上結(jié)合H原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇

33、，屬于加成反應，故B不選；C乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應，故C不選；D乙烯與氧氣反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，不屬于加成反應，故D選；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。20、C【答案解析】因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸

34、鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸所以實驗步驟：加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加蒸餾水溶解；加入稍過量的BaCl2溶液；加入稍過量的Na2CO3溶液；過濾；逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；煮沸；綜上所述，本題應選C。21、C【答案解析】A.硝酸根離子帶一個單位的負電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負電荷，其電離方程式應為：AlCl3=Al3+3Cl-，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D. 高錳酸根離子為原子團，

35、不能拆開書寫，其電離方程應為：KMnO4=K+MnO4-，故D錯誤；答案選C。22、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1mol/L；不符合題意要求，錯誤； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合題意要求，錯誤；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合題意要求，錯誤； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。二、

36、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O?！敬鸢附馕觥?1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體

37、放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)實驗中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H+OH-=H2O，故答案為；H+OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查

38、學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素

39、的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫

40、化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、500mL 膠頭滴管 C A B 應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 過濾 萃取 C 【答案解析】I（1）實驗配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c= n /V 分析可知。 （3）加蒸餾水時

41、不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）根據(jù)已知過程中反應的離子方程式為2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！绢}目詳解】I（1）實驗配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼

42、，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= n/ V 分析可知，所配溶液的濃度偏??；C. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）是過濾操作，已知過程中反應的離子方程式為2IC12=2C1I2，中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為過濾；萃取。

43、（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！敬鸢更c睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應。26、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無影響偏高【答案解析】（1）根據(jù)m=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時作用解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）由于無48

44、0mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2molL-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以會偏低；定容時仰視刻度線，溶液體積已經(jīng)超過刻度線，體積偏大，物質(zhì)的量濃度會偏低；容量瓶洗凈后，未經(jīng)干

45、燥處理，配制過程中要加水，所以不會影響濃度，所以無影響；由于溶解時會放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。27、CO2和水蒸氣 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O 使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收 偏大 防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果 【答案解析】先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的

46、質(zhì)量計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O；(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測定結(jié)果偏大；裝置D的作用是防止空

47、氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果。28、KClO3 0.2 mol 5：1 I-Fe2+Br-Cl- 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案解析】(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強弱反應

48、先后書寫反應的離子方程式?！绢}目詳解】(1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應過程中每產(chǎn)生1mol Cl2，需轉(zhuǎn)移2 mol電子，則反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol；(2)在反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3 mol Cl2產(chǎn)生，反應中消耗1 mol氧化劑KCl

49、O3，5 mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個反應中，HCl中的Cl部分化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應前后化合價不變，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項序號為；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說明還原性：Br-Cl-；將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+發(fā)生反應，而

50、Br-未反應，說明還原性：Fe2+Br-；將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-發(fā)生反應，而Fe2+未反應，說明還原性：I-Fe2+；綜上所述可知，上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是I-Fe2+Br-Cl-；標況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+為1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反應消耗0.5 mol Cl2，還有0.5