1、2018年湖南省邵陽市雨山中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）A.F的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN參考答案：A略2. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B略3. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、Mg2+、NO3、SO42 BK+、Na+、NO3、HCO3CK+ 、MnO4、Na+、Cl DAg+、N

2、a+、Cl、OH參考答案：A略4. 下列描述，符合事實(shí)的是A金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的黃光 C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落D鈉保存在煤油中參考答案：D略5. 下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長(zhǎng)期放置在紙盒里參考答案：B略6. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，

3、體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A B C D參考答案：D略7. 下列說法正確的是()A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gC. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O參考答案：DA、摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B、硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、18 g水的物質(zhì)的量是18

4、g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，使用摩爾時(shí)需要注意：“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。8. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 無法確定參考答案：C蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為

5、原來的2倍，即 c22c1，但是對(duì)硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c22c1，C正確。正確答案為C點(diǎn)睛：對(duì)于密度大于1的 溶液，濃度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a的硫酸密度為1，,2a的硫酸密度為2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正確。9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積 b物質(zhì)的量 c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)參考

6、答案：AB略10. 對(duì)于CuZn稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2 銅片上析出1mol H2A B C D參考答案：A該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，負(fù)極鋅片溶解的質(zhì)量0.5mol65g/mol32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質(zhì)量是1g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確原電池的工作原理

7、是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫。11. 在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)B、RO3中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)D、

8、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算【解答】解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第A族，故A錯(cuò)誤；B、RO3中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（50）=5mol，故D正確故選：D12. 適宜于制作不銹鋼用具的鋼是 A低碳鋼 B中碳鋼 C高碳鋼 D合金鋼參考答案：D

9、13. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（ ）A. CB. COC. CH4D. C2H5OH參考答案：C試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28 mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO為m/28283.0 kJ=10.1m kJC

10、H4為m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH為m/461366.8 kJ=29.7m kJ，故C正確。14. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略15. 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白質(zhì) D乙酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酸乙酯是一種

11、非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是_，的操作是_。(4)184g乙醇和120g乙酸

12、反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基 羧基 (2) (3)飽和Na2CO3溶液 蒸餾 (4)60.2% (5) 9分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分

13、子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故

14、選；。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)= =2mol n(C2H5OH)= =4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為： 100%=60.2%，故答案為：60.2%(5) 乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O

15、2，結(jié)構(gòu)中含有COO，因?yàn)镃4H9有4種，則HCOO C4H9有4種；因?yàn)镃3H7有2種，則CH3COO C3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)镃3H7有2種，則C3H7COO CH3有2種； 共9種，故答案為：9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)下

16、圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號(hào)）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（3）的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是 （填