1、2019-2020年高三化學(xué)補(bǔ)習(xí)班10月月考試題新人教版可能到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32選擇題（共42分） 、 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每個(gè)小題6分)1、下列關(guān)于藥品的取用和保存，儀器選用正確的是()A實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸C用托盤(pán)天平稱量NaOH固體 D實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液2、用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.02 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為06NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g N2和28g CO所含電子數(shù)均為14NAD.在常溫常

2、壓下，224L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為02NA3、下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是() 4、下圖裝置可以用來(lái)制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸制備氫氣 B二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣C碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳 D氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫5、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3，同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A B C

3、 D6、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42、Al3和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO42、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()A、Na B、Cl C 、OH D、S27、在T時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是 ( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O5w一、填空題（共58分）8、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下

4、列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_有關(guān)的離子方程式為_(kāi)(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3 CCO32 DOH9、（13分）2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報(bào)告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)

5、明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。(1) 已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。CrO2是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。(2) 明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙（2）已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式： (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (3)已知

6、H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 10、(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，（填寫(xiě)操作）（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_（4）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：_ ，（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a ； E管和WO3的總質(zhì)量b ；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反

7、應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。17、（17分）綠礬晶體（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：試回答：（1）操作I為 （填寫(xiě)操作名稱）。（2）操作III的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、 、干燥。（3） 試劑Y(一種單質(zhì))與溶液X反應(yīng)的離子方程式為。（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：a.稱取11.5

8、g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為： 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題 縣（市、區(qū)） 校 班級(jí) 姓名 考號(hào) 武勝

9、中學(xué)第一次月考化學(xué)試題可能到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32選擇題（共42分） 、 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1234567二、填空題（共58分）8、（12分）(1)_ _。 (2)_ 有關(guān)的離子方程式為_(kāi)(3)_ ，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(4)_。9、（13分）(1)則其中鐵元素是 價(jià)。CrO2是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。(2) 。（2） （3） 10、(16分) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B_ 、D_（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，（填寫(xiě)操作）（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

10、 _；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_（4）_ （5）計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。11、（17分）試回答：（1） （填寫(xiě)操作名稱）。（2）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、 、干燥。（3） 。（4） 最合理的是(夾持部分略去)(填字母序號(hào)) （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。武勝中學(xué)第一次月考化學(xué)試題答案 、 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1234567DCCADBB8、（12分）解析(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO32、OH，可能含NO3。(1)Cu2、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl(3)Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 (4)B（13分）（1）+2（2分） 鹽（2分） C（2分） （2）1）MnO2+4HSCN(濃)=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O（2分）2）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（2分）(3)Ca(HO2)2（3分）10、(16分) （1）鋅粒， 濃硫酸；（2分）（2）檢查氣密性（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（2分）； 檢驗(yàn)H2的純度（2分）（4