1、幾種常見晶體結(jié)構(gòu)分析河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武郵編 075131欒春武：中學(xué)高級(jí)教師，張家口市中級(jí)職稱評(píng)委會(huì)委員。河北省化學(xué)學(xué)會(huì)會(huì)員。市骨 干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動(dòng)模范、縣十佳班主任。聯(lián)系電話：一、氯化鈉、氯化銫晶體離子晶體由于離子鍵無(wú)飽和性與方向性，所以離子晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。陰陽(yáng)離子在晶體中 按一定的規(guī)則排列，使整個(gè)晶體不顯電性且能量最低。離子的配位數(shù)分析如下：By（晶胞） 的份額 粒屬于該單元離子數(shù)目的計(jì)算：在每一個(gè)結(jié)構(gòu)單元 中，處于不同位置的微粒在該單元中所占 也有所不同，一般的規(guī)律是：頂點(diǎn)上的微 該單元中所占的份額為1，棱上的微粒屬于8中心位置上（嚷里邊）

2、的微中所占的份額為1，面上的微粒屬于該單元中所占的份額為1， 粒才完全屬于該單元，即所占的份額為1。1.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，與一個(gè)Na+距離最 近且相等的Cl-圍成的空間構(gòu)型為正八面體。每個(gè)Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12 個(gè)。見圖1。晶胞中平均Cl-個(gè)數(shù)：8X? + 6X： = 4；晶胞中平均Na+個(gè)數(shù)：1 + 12X： = 4-）。8個(gè)個(gè)數(shù)：824因此NaCl的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCl （4個(gè)Na+和4個(gè)Cl2.氯化銫晶體中每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有Cs+，與一個(gè)Cs+距離最近且相等的Cs+有6個(gè)。晶胞中平均Cs

3、+1;晶胞中平均Cl-個(gè)數(shù)：8X?=81。因此CsCl的一個(gè)晶胞中含有1個(gè)CsCl （1個(gè)Cs+和1個(gè)C1-）。二、金剛石、二氧化硅一一原子晶體1.金剛石是一種正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子價(jià)鍵與4個(gè)C原子緊鄰，因而整個(gè)晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子，不在同一個(gè)平面上，以共由共每個(gè)C中的原子被12個(gè)六元環(huán)共用，每C-C鍵共6個(gè)環(huán)，因此六元環(huán) 平均。原子數(shù)為6x = 2 ,平均C-C鍵數(shù)為6X = LC原子數(shù)：CC鍵鍵數(shù)=1:2； C原子數(shù)：六元環(huán)數(shù)=1:2。2.二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，C被Si代替，C與C之間插氧，即為SiO2晶體， 則SiO2晶體中最小環(huán)為

4、12環(huán)（6個(gè)Si，6個(gè)0），最小環(huán)的平均我原子個(gè)數(shù)：菸 =；平均。原子個(gè)數(shù)：以=L即 Si : 0= 1 : 2，用 Si02表示。在Si02晶體中每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)氧原子，同時(shí)每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子。一個(gè) Si原子可形成4個(gè)Si0鍵，1mo1 Si原子可形成4mo1 Si0鍵。但是由此有許多學(xué)生認(rèn)為二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中一個(gè)最小的環(huán)是由8個(gè)原子構(gòu)成的。實(shí)際上，氧原子 的其它 周圍的 子又處 即每個(gè)。表不硅原子在一氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與周圍的四個(gè) _妃0-妃 0-4- 的成鍵情況與金剛石晶體中的碳原子與周圍SiOSu-O-Si-碳原子連接的情況是相同的。即每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)正四

5、面體。只是每個(gè)氧原-4+卜* 在由另一個(gè)硅原子為中心的一個(gè)正四面體上。圖5平面結(jié)構(gòu)氧原子為兩個(gè)硅氧四面體共用。如上圖所示。從此圖中可以明確看出，構(gòu)成二氧化硅晶體 結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個(gè)原子構(gòu)成的椅式環(huán)，注意圖中/OSi O=1O928。三、干冰一一分子晶體0-0-0代表一個(gè)co；分予六個(gè)面 個(gè)晶胞 周圍距 用力形 子間作 力決定，重要因素是相對(duì)分子質(zhì)量，因此當(dāng)晶體熔化時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)十冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，立方體的八個(gè)頂點(diǎn)及 的中心各排布一個(gè)CO2分子，晶胞是一個(gè)面心立方。一 實(shí)際擁有的CO2分子數(shù)為四個(gè)（均攤法），每個(gè)CO2分子 離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)。分子間由分子間作 成晶

6、體。每個(gè)CO2分內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分 用力，又有化學(xué)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間的作用鍵不發(fā)生變化。每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含CO2分子數(shù)目為：成+ 6X： = 4四、石墨一一混合型晶體形，同層層與層之用，每六個(gè)C原子石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)有無(wú)數(shù)個(gè)正六邊 碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，晶體中C-C的夾角為120C, 間的作用力為范德瓦爾斯力，每個(gè)C原子被六個(gè)棱柱共 個(gè)棱柱實(shí)際占有的C原子數(shù)為2個(gè)。每個(gè)正六邊形擁有的C原子數(shù)為：6X1 =2 ；每3.3 平均形成2個(gè)共價(jià)鍵，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為2 : 3。 乙石墨的獨(dú)特結(jié)構(gòu)決定了它的獨(dú)特性質(zhì)，該晶體實(shí)際介于原子晶體、分子晶體、金屬晶 體之間，

7、因此具有各種晶體的部分性質(zhì)特點(diǎn)，是一種混合型晶體。如熔點(diǎn)高、硬度小、能 導(dǎo)電等。五、固態(tài)金屬單質(zhì)一一金屬晶體金屬（除金屬汞外）在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣一層 一層緊密地堆積著。每個(gè)金屬原子周圍都有許多相同的金屬原子圍繞著。其實(shí)由于金屬原 子的最外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子后形 成的離子按一定規(guī)律堆積，釋放的電子則在這個(gè)晶體里自由運(yùn)動(dòng)，這就是自由電子。在金 屬晶體的內(nèi)部，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)的相互作用力，這個(gè)作用力便是金屬鍵。 因此有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽(yáng)離子沉浸在自由電子的海洋里。例題分析：【例題1】現(xiàn)有四種晶體

8、，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式正確的是解析：A選項(xiàng)中處于頂點(diǎn)的B原子8個(gè)，處于體心的入原子1個(gè)，故A的化學(xué)式為AB。B選項(xiàng)中E和F均為4X? = 1故B的化學(xué)式為EF。C選項(xiàng)中位于體心的X原子1個(gè)，位 82于面心的丫原子為6x| =3,位于頂點(diǎn)的Z原子8x| =1，故C的化學(xué)式為XY3ZD選項(xiàng)與NaCl的結(jié)構(gòu)相同，故D的化學(xué)式為AB。答案：C、D點(diǎn)撥：均攤法確定某些晶體的化學(xué)式的方法：均攤法是指每個(gè)晶體中平均擁有的離子數(shù)目。例如立方晶體中粒子個(gè)數(shù)比的求法:處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1屬于該晶胞;8處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有4屬于該晶胞；處于面上的

9、粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有2屬于該晶胞；乙處于晶胞內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞。對(duì)于非長(zhǎng)方體或正方體晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)看具體情況而定。如石墨晶體，晶胞每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，其頂點(diǎn)對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為1。3每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na +離子和【例題2】NaCl的晶胞如圖，Cl-離子的數(shù)目分別是14， 13 B. 1， 1C. 4，4 D. 6，6【解析】Na+離子的數(shù)目：8X1 + 6X1 = 4 個(gè)；Cl-離子的數(shù)目：1+12X1 = 4 個(gè)o24答案：C【例題3】（2010年全國(guó)卷）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子最小的環(huán)上，

10、Si和O原子數(shù)之比為1 : 2最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角解析：二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心， 氧處于4個(gè)頂角，在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以C選項(xiàng)正確，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案：C點(diǎn)撥：該題考查的是考生的空間想象能力和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單 元里面有SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖。再次說(shuō)明了化學(xué)學(xué)習(xí)要重視課課本，以本為本?！纠}4】(2010江蘇高考)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水 反應(yīng)生成乙炔。CaC中C 2-與O 2+

11、互為等電子體，O 2+的電子式可表示為；1mol O2+中含有222 2的n鍵數(shù)目為。將乙炔通入Cu(NH)Cl溶液生成CuC紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式22 2為。乙炔與氫氤酸反應(yīng)可得丙烯臘(HC = CHC三N)。丙烯臘分子中碳原子軌道雜化類2型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中含有的中 啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目 為。解析：(1)根據(jù)等電子體原理可知，O2+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的n2鍵和1mol的6鍵，故1mol

12、O22+中，含有2七個(gè)n鍵Cu為29號(hào)元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22pe3s23pe3d10（3）一通過(guò)丙烯氤的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線 上有3個(gè)原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別主要題給的信息。 2答案：（1）2NA （2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp 雜化 sp2雜化 3（4）4【例題5】石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由 石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)

13、用前景。下列說(shuō)法正確的是石墨烯與石墨互為同位素NH，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；（5）由 于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞 銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以MO的熔點(diǎn)比OuS的高。答案：（1）【Ar】3d9或 1s22s22p63s23p63d9； （2） 4 個(gè)；（3） B、D （4） N、F、H 三種元素 的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難 于與CU2+形成配位鍵；（5）高，CuO與CuS相比陽(yáng)離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相22同，但2 一半徑比S2

14、-半徑小，所以的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。【例題8】在NaCl晶體中，Na+和Cl-的最短平均距離為a cm,NaCl晶體的密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為58.5A. a58.5B. 20b58.5!058.5D. 8a【解析】由于題目只給出了 NaCl晶體中Na+和Cl-的最短平均距離，并未給出晶體的 結(jié)構(gòu)，顯得較為抽象，不知從何處入手形成解題思路。如果先將NaCl晶體結(jié)構(gòu)中的最小立 方體畫出來(lái)，問(wèn)題就會(huì)變得直觀而具體。由小立方體可以求出其中實(shí)際含有的NaCl “分子” 為1/2個(gè)（離子均處于立方體的頂點(diǎn)4X1 = |），其體積為（acm）3，已知晶體的密度為 82b g/cm3

15、，則一個(gè)“NaCl”分子的質(zhì)量為（acm）3Xb g/cm3 = a3b甘。題目要求阿伏加德羅常 數(shù)，從概念出發(fā)，即求1mol中含有的“NaCl”分子數(shù)，為了和上面所得數(shù)據(jù)建立起聯(lián)系， 還需利用1mol NaCl的質(zhì)量58.5g。質(zhì)量分子數(shù)58.5gasbg一 .，158.5一.因此：Na : 2 = 58.5 g : M g解得：= *，所以選B。答案：B。點(diǎn)撥：靈活運(yùn)用解題策略處理復(fù)雜、抽象、一般性的問(wèn)題，往往可以使問(wèn)題變得簡(jiǎn)單、 具體、特殊，而易于形成解題思路。氣態(tài)團(tuán)簇心的原子【例題9】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的 分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體 是碳

16、原子，則它的化學(xué)式是：A. TiC B. Ti C C. Ti C D. Ti C6 714 1313 14【解析】由于是構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)，而非晶胞結(jié)構(gòu)，故只需數(shù)出Ti和C的數(shù) 目，即可得它的化學(xué)式。答案：C點(diǎn)撥：解題時(shí)要看清題意，不要機(jī)械類比，不能把氣態(tài)團(tuán)簇分子當(dāng)成晶胞處理，而解 出：Ti 有：8X1 + 6X1 =4 個(gè)；C 有：1+12X1 = 4 個(gè)。而錯(cuò)選 A。824【例題9】(09江蘇卷21)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成 分為CO、co2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原

17、子的核外電子排布 式。根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu (OH) 2的堿性溶液反應(yīng)生成CU2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因 是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型 為。甲醛分子的空間構(gòu)型是; 1mol甲醛分子中。鍵的數(shù)目為。在1個(gè)Cu O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為。2解析：(1) Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；(2)依據(jù)等電子原 理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出 CO的結(jié)構(gòu)式；(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒 有形成

18、氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2 雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)?鍵，1mol碳氧5鍵， 故含有5鍵的數(shù)目為3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu 原子數(shù)目為4答案：(1) 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 或Ar 3d】。4s2(2) C三O甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3NA4點(diǎn)撥：本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共 價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型?！纠}10】下圖是超導(dǎo)化合物一一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答:(1

19、)該化合物的化學(xué)式為?。在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有 個(gè)。設(shè)該化合物的式量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中鈣離子 與鈦離子之間的最短距離為?！窘馕觥?1)這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額為1，所以，它單獨(dú)占 8有的鈦原子個(gè)數(shù)為8X1 = 1個(gè)；它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為1，所以，它單 84獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為12X = 3個(gè)；它全部擁有體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞 中單獨(dú)占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為：1、3、1；所以，該化合物的化學(xué)式 為 CaTiO3。鈦位于立方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)鈦離子距離最近的鈦離子是與

20、它共棱的。從上面 立方晶胞進(jìn)行堆積圖可以看出，與它共棱的離子都是二個(gè)，所以共6個(gè)。這是個(gè)綜合性較大的習(xí)題。設(shè)這種立方晶胞的邊長(zhǎng)是b，那么，鈣離子與鈦離子 之間的距離是體對(duì)角線的一半，即33b。然后求b。因?yàn)槊總€(gè)立方體的體積為b3，而NA個(gè)這樣的立方體堆積到一起就是1mol晶 體，其質(zhì)量為 Mg，故有 NAXaXb3 = NA*a*b3 = M g/mol。所以，NA b3=M/a cm3，所 以，aN故有，題中所求距離為：aN答案：(1) CaTiO3(2)6(3)2 fZaN點(diǎn)撥：要看清圖形，把數(shù)學(xué)知識(shí)遷移到化學(xué)題當(dāng)中?！纠}11】單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù):（1）晶體硼的晶體類

21、型屬于（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中含有二十個(gè)等邊晶體理由是，金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)（K）382316382573沸點(diǎn)（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原 子。通過(guò)觀察圖形及計(jì)算確定:該基本結(jié)構(gòu)單元是由 個(gè)硼原子構(gòu)成的；其中B-B鍵的鍵角為；所含B-B鍵的的數(shù)目是。若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個(gè)頂角均削去，余下的部分就和c6o晶體的結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此確定：c6o是由 個(gè)正六邊形和 個(gè)正五邊形構(gòu)成。硼酸分子的結(jié)構(gòu)式為|和Al（OH）3的結(jié)構(gòu)相似，已知0.01 mol硼酸與20 mL 0.5

22、 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥坑捎诰w硼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，所以晶體硼的晶體類型屬 于原子晶體。觀察圖形，在晶體硼中，每個(gè)硼原子為五個(gè)等邊三角形所共有，因此每個(gè)三. 13 3角形所含硼原子的數(shù)目為3X =日該基本結(jié)構(gòu)單元中含硼原子的數(shù)目為：20X- = 12； 555所以B-B鍵的鍵角為60，該基本結(jié)構(gòu)單元所含B-B鍵的的數(shù)目是20X3X1 = 30。若 乙將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個(gè)頂角均削去，則得一個(gè)正五邊形(數(shù)學(xué)上，一個(gè)平行于正五 棱錐底面的平面與正五棱錐相截，所得一截面為正五邊形)。由此可知，所得正五邊形的數(shù) 目為12 ；另外，一個(gè)等邊三角形切去相同的

23、三個(gè)頂點(diǎn)所剩下的圖形是正六邊形，則正六邊 形的數(shù)目為20個(gè)。由題給信息硼酸結(jié)構(gòu)與Al(OH)3的結(jié)構(gòu)相似，推知硼酸的性質(zhì)與Al(OH)3 的性質(zhì)相似，也為一元酸，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： B(OH) 3 + NaOH = NaBO2 + 2H2Oo答案:(1)原子晶體硼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高，硬度也很大(2)1260 30 20 12B(OH)3 + NaOH = NaBO2 + 2H2O點(diǎn)撥：物質(zhì)的分子有各種幾何構(gòu)型，應(yīng)用數(shù)學(xué)中的幾何思想，分析分子結(jié)構(gòu)，能使抽 象的變?yōu)榫唧w的，枯燥的變?yōu)槊篮玫模虼嗽诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，要把數(shù)學(xué)知識(shí)滲透其中， 達(dá)到相互融合，互相促進(jìn)，形成立體化知識(shí)結(jié)構(gòu)，有利于發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的形成，解 題是為了培養(yǎng)我們的能力，在解題過(guò)程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)創(chuàng)新。【例題12】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上