1、2019-2020年高一上學期第四次月考化學試題 含答案一選擇題（本題包括30 小題，每小題2 分，共60 分。每題只有1 個選項符合題意）1為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是( )熱穩(wěn)定性差 增加甜味 產(chǎn)生二氧化碳 提供鈉離子A B C D 2自然界含量最多的金屬元素是( )A Fe B Cu C Al DCa 3關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是( )A它們相差一個電子層 B它們的化學性質相似C鈉原子半徑比鈉離子大 D鈉原子、鈉離子均為同一元素4關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（) A都是白色的固體， B都是堿性氧化物C都能和水反應形成強堿溶液 D都是

2、強氧化劑5下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A小蘇打和鹽酸反應：CO32-2H+=CO2+H2OB氫氧化鋁溶于強堿：Al(OH)3OH-=AlO2-+2H2Oc氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸鈣與醋酸反應：CO32-2H+=H2O+CO26NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是( ) A224LCO中一定含有6021023個分子B在標準狀況下，224LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAC常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同D01mol/LK2SO4溶液中含有K+為02NA7對氧化鋁的分類正確的是（ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物

3、C兩性氧化物 D以上都不是8某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類。當用新買來的鋁壺燒水時，遇到水的地方會變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（ ）A鈉鹽 B鉀鹽 C鐵鹽 D鈣鹽9下表中對陳述I 、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ）選項陳述I陳述II判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應I對，II對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，II錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2I對，II對，有10有關過氧化鈉和水的反應

4、的論述正確的是（ ）A Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 BNa2O2既作氧化劑，又作還原劑C氧化劑和還原劑的質量比為1:2 D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的反應中，轉移的電子數(shù)為4e-11為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是( )ANaCO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液 B NaHCO3溶液(NaCO3)，應通入過量CO2氣體C Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D鎂粉(鋁粉)，選用過量的燒堿溶液12兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（）A1:1 B

5、2:1 C1:3 D1:213下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部14在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（ ）AK+、Na+、AlO2-、NO3- BNH4+、Al3+、NO3-、SO42- CK+、NH4+、CO32-、S2- DK+、Ag+、NO3-、MnO4-15下表各組物質中，物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的（ ）物質選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al(OH)3N

6、aAlO2NaOH16若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( )AA13+、NO3-、SO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3-CNO3-、Ca2+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、H+17用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是（ ）A只含有Na+ B一定含有Na+ ，可能含K+ C既含有Na+，又含K+ D可能含有Na+，可能含有K+18某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（設溶液

7、體積無變化）( ) A B C D19下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2CNa2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2 DFe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O20下列關于鈉的化合物的說法正確的是( )A等物質的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍B Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應生成相應的鹽，都屬于堿性氧化物C將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶

8、液產(chǎn)生沉淀D Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當，Na2O2在一定條件下可以轉化為Na2O211mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）A Na2CO3、Na2O2 B Na2CO3 C NaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO322把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素主要存在形式（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)323下列各項操作中，不會發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過

9、量的CO2 ； 向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸， 向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液； = 4 * GB3 向硝酸銀溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B CD 24等物質的量的N2、O2、CO2 混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（）A3:4:1 B3:3:2 C6:7:3 D6:9:1025ag 下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體(101105Pa，120)，通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重bg，符合ba的（ ）AHCHO BCH3OH CHOOCCOOH D纖維素(C6H10O5)n26用1L

10、10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（ ）A2：3 B1：2 C1:3 D3:227過氧化鈉可與CO2作用，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。當02mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質量為（ ）A212g B216g C220g D224g28某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積縮小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是（

11、 ）A一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種 B一定有N2、CO和HClC一定有N2；CO和HCl中至少有一種 D一定有N2和HCl；沒有CO29向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質的量可能是（ ） = 1 * GB3 amol = 2 * GB3 bmol = 3 * GB3 a/3mol = 4 * GB3 b/3mol = 5 * GB3 0mol = 6 * GB3 (4a-b)molA = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 B = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 C =

12、1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 D = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 30向含有1molFeCl2的溶液中通入02molCl2，再加入含01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為X3+，則n值為（ ）A2 B3 C4 D6II卷(非選擇題，共40分)31某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知未知X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，該反應的還原

13、劑是_。（2）已知02mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_。（3）根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：32I甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液（1）則甲是_，丙是_（填化學式）。（2）寫出“”轉化的離子方程式：_。II右圖表示AE 五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物。

14、（1）寫出、的化學方程式：_； _（2）寫出反應的離子方程式：_。33某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖 = 1 * ROMAN I = 4 * ROMAN IV所示。（1）只根據(jù)圖 = 1 * ROMAN I、 = 2 * ROMAN II所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)_。（2）圖 = 3 * ROMAN III、 = 4 * ROMAN IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗 = 3 * ROMAN III 相比，實驗 = 4 * ROMAN IV的優(yōu)點是(填選項序號)_。A = 3 * ROMAN I

15、II比 = 4 * ROMAN IV復雜 B = 4 * ROMAN IV比 = 3 * ROMAN III安全 C = 4 * ROMAN IV比 = 3 * ROMAN III操作簡便 D = 4 * ROMAN IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 = 3 * ROMAN III不行（3）若用實驗V驗證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。 = 1 * GB3 當石灰水過量時，其離子方程式為_； = 2 * GB3 碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比是2:1時，所得溶液中的溶質的化學式為_。34過氧化鈉與鋁粉混合物183g，加入100mL水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到56L氣體(標準狀況)。（1）寫出鋁粉參加反應的離子方程式_。（2）收集到的氣體成分是_，體積比是_反應后溶液中NaAlO2的物質的量濃度是(設溶液體積不變)_。高一化學月考答案A卷15 ACBCB 610 BCDDB 1115CBBBA 1620 CBBCA 2125 ACBAD 2630ABCDBB卷15 BCBCB 610BCCDB 1115CDABA 1620 CBBCA