1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價變化的是A用膽礬煉銅 B點制豆腐C黑火藥的使用 D用鐵礦石煉鐵2、已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正

2、確的是（）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+3、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A少量金屬鈉保存在煤油里B燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存4、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl25、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的說法正確的是()A1 000 mL溶液中所含K、SO42總數(shù)為0.3NA

3、B500 mL溶液中有0.1NA個KC1 L溶液中K的濃度為0.4 molL1D1 L溶液中SO42的濃度是0.4 molL16、下列對于“摩爾”的理解正確的是A屬于七種基本物理量之一B是物質(zhì)的量的單位，符號為molC12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D1摩爾氧氣含數(shù)個氧原子7、可以肯定溶液中大量存在CO32的實驗事實是()A加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生C加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體8、由CO2、C

4、O、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）A13829B22114C29813D1316579、下列電離方程式的書寫，正確的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO3210、以下對比不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OH2SB原子半徑：NaMgC陰離子的還原性：I-Cl-D失電子能力：Na K11、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處D漂白粉在酸

5、性環(huán)境下使用效果更好12、下列關(guān)于實驗基本操作的敘述正確的是A蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差13、下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（ ）A原子間的強烈的靜電作用B陰、陽離子間的強烈的吸引C陰陽離子間強烈的靜電作用D陰陽離子間強烈的排斥作用14、下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是( )A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B用蒸餾的方法從海水中得到淡水C用酒精可以從碘水中萃取碘D用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣15、若

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol OH含有的電子數(shù)為9NAB含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子D標準狀況下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA個乙醇分子16、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎二、非選擇題（本題包括5小題）17

7、、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中

8、的位置為_。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學(xué)鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、

9、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_實驗現(xiàn)象：_實驗結(jié)論：假設(shè)正確20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、向盛放溶液的試管中加入足量_。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32-2、繼續(xù)向試管中加入足量_溶液有白色沉淀生成證明有_。3、過濾，向濾液中加適量的_溶液有白色沉淀生成證明有_。21、回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）C

10、u與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。其中氧化產(chǎn)物是_。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是_（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有_，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是_。（4）在反應(yīng)KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為_。（5）將NaHSO3溶液滴加

11、到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是_。這樣推測的理由是_。（6）自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_mol Fe（OH）3。方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】用膽礬煉銅是用鐵

12、置換出硫酸銅溶液中的銅；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵?！绢}目詳解】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價改變，故不選A；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒有化合價變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣，氮元素、碳元素、硫元素化合價變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價變化，故不選D。2、B【答案解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧

13、化性：Cl2Fe3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B?！敬鸢更c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。3、B【答案解析】A.因為金屬鈉在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確

14、；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D. 氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。4、B【答案解析】還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的；AKC1O3 O2氧元素的化合價升高，故A錯誤；BMnO4-Mn2+錳元素的化合價是降低的，故B正確；CFeFe

15、3+鐵元素的化合價升高，故C錯誤；DHC1 C12氯元素化合價升高，故D錯誤故選B。5、C【答案解析】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K、SO42總數(shù)為0.5NA，錯誤；B、N(K)=0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B項錯誤；C、K的濃度為0.2 mol120.4 molL1；D、SO42的濃度是0.2 molL1，與溶液的體積無關(guān)。6、B【答案解析】A. 物質(zhì)的量是一種物理量，是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B. 物質(zhì)的量的單位摩爾其符號為mol，物質(zhì)的量的符號為n，故B正確；C. 以12C所含有的碳原子數(shù)為標準，即0.012k

16、g12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯誤；D. 氧分子是由氧原子構(gòu)成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。7、C【答案解析】試題分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-，D中有HCO32-也會有類似的現(xiàn)象。所以正確選項為C?？键c：常見物質(zhì)的檢驗8、A【答案解析】根據(jù)M=m/n，V=nVm進行計算?！绢}目詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO

17、2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A?！敬鸢更c睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，這是本題的突破口。9、B【答案解析】A. NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，錯誤；B. H2

18、SO4屬于強電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，錯誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3=Na+ + HCO3-，錯誤。10、D【答案解析】A. O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2OH2S，A正確； B. Na和Mg同處于第周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑NaMg，B正確；C. 氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I-Cl- ，C正確；D. Na 和K同處于第IA族，K的金屬性強于N

19、a，故其失電子能力是NaK，D不正確，本題選D。11、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。12、A【答案解析】A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該

20、溫度下的餾分；B、分液時，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！绢}目詳解】A項、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯誤。故選A。【答

21、案點睛】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。13、C【答案解析】離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力?！绢}目詳解】A項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故A錯誤；B項、離子鍵不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯誤；C項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故C正確；D項、離子鍵不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯誤；故選C。14、B【答案解析】A除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會引入K+，應(yīng)該用Na2CO3，A錯誤；B用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C酒精和水互溶，不能

22、用酒精從碘水中萃取碘，C錯誤；D濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯誤；答案選B?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純15、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質(zhì)量之間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】A.1個OH-含有10個電子，故1mol OH含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個，故A錯誤；B. 一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故B錯誤；C. NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故C正確；D. 標準狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能

23、用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】某物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量乘以原子下角標系數(shù)，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。16、B【答案解析】A.法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說，故A正確；B. 1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯誤；C. 1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D. 2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故D正確；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【答

24、案解析】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含Ag

25、+ 和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【題目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同

26、一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序為MgSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！敬鸢更c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、CO32- SO42- Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 只存在NO3- 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成 【答案解析】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+

27、，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進行解答?！绢}目詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32- ，SO42-，故答案為CO32- ，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案為Mg2+2OH-=Mg(

28、OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在；只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)正確，故答案為只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、Cr

29、O42、Cr2O72)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。20、稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 SO42 硝酸銀溶液 Cl 【答案解析】根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸

30、鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸?！绢}目詳解】在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論鹽酸Ba(NO3)2溶液SO42.硝酸銀溶液Cl21、CuSO4（或Cu2） 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6

31、 10 6 4 10 3 2 【答案解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e- SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒

32、判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后 NaHSO3中4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42形式存在；（6）方案a：結(jié)合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行分析；方案b：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！绢}目詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e- SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.40.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2）；2.24L。（2）S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；S2的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；Fe2的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；H的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cu的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素的化合