1、PAGE PAGE - 5 -用心 愛心 專心2012高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題5：溶液PH 1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A.Na+ B.SO42 C.Ba2+ D.NH4+2.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3

2、.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照4.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4;甲基紅4.46.2;酚酞8.210，現(xiàn)用0.1000molL1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或5.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿

3、指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑6.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH值到4，應(yīng)加入試劑是A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅7.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原

4、溶液的濃度為A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L8.下列敘述正確的是A.95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pHC.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小10有兩瓶pH

5、=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸: .11.用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是： 。12.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲:稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方

6、案的第步中，都要用到的定量儀器是 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填、)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 、 (4)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。13.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nn，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)

7、，過程如下： eD濃硫酸dCabcfABENaOH溶液綠礬調(diào)節(jié)pH70-80足量O2H2SO4溶液固體W(S、SiO2等)溶液X燒渣溶液Y溶液Z聚鐵膠體聚鐵(1)驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 (2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置產(chǎn)生SO2，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)閍f。裝置的作用是 ，裝置中NaOH溶液的作用是 。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得當(dāng)溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 。14.地下水中硝酸鹽造

8、成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 (1)實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol/LH2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可

9、能的原因是 。(3)改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二： ；假設(shè)二： ；.(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟及及結(jié)論參考答案1B 2 C 3 A 4 B 5 D 6 C 7 C 8 C 9 D10.各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸.11把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙 的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。12（1）100mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分）（2） b（3）配制pHl的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值7即證明HA是弱電解質(zhì)13. (1)將氣體通入品紅溶液