1、關(guān)于物質(zhì)的量摩爾第一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物 理 量單 位 名 稱單 位 符 號(hào)長(zhǎng) 度質(zhì) 量時(shí) 間電 流 強(qiáng) 度熱力學(xué)溫度發(fā) 光 強(qiáng) 度物 質(zhì) 的 量米千 克秒安 培開爾文坎德拉摩 爾mkgsAKcdmol 國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物 質(zhì) 的 量第二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（難見、難稱量） 2H2 + O2 = 2H2O微粒個(gè)數(shù)比 ：質(zhì) 量 比 ：2 124g 32g36g微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量： ：物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁第三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一. 物質(zhì)的量和摩爾1. 物質(zhì)的量：

2、 是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是一個(gè) 整體。注意第四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2，摩爾：物質(zhì)的量 的單位。注意摩爾 簡(jiǎn)稱 摩，符號(hào) mol 1 mol 物質(zhì)含有 阿佛加德羅常數(shù) 個(gè)微粒， 近似值 為 (6.02 1023) 。 定義：將 12g 所含的碳原子數(shù)定義為 1 mol.12C不能認(rèn)為 (6.02 1023) 就是阿佛加德羅常數(shù)第五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷 下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)含有 (6.02 1023)個(gè)微粒（B）摩爾是七個(gè)物理量之一（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 (

3、E) 1摩爾的大米約含有 (6.02 1023) 個(gè)米粒 每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德 羅常數(shù)個(gè)微粒，近似值為 (6.02 1023)物質(zhì)的量 是七個(gè)物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。 摩爾是物質(zhì)的量的單位注意點(diǎn)：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。摩爾是物質(zhì)的量的單位第六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷 下列寫法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1 摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫（D）3 摩爾 H2O（E）0.5 摩 二氧化碳 必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子 正確 2 摩爾氫分子正確正確第七張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論 1 摩爾水分子中有

4、多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量第八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月填空（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個(gè)氧原子 物質(zhì)的量 (n)= 阿佛加德羅常數(shù) (NA)物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)(2.408 1024)第九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月選擇 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相等的是 （ ） （A） 鉀離子 （B）氯離子（C） 氯原子 （D）氧原子 A C

5、 KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO第十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小 結(jié) (1) 物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量， 摩爾是它的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒，約為 6.02 1023(2) 適用范圍：微粒（分子、原子、離子、電子等） 使用時(shí)應(yīng)指出微粒的名稱。(3) 以阿佛加德羅常數(shù)為橋梁進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的 換算：物質(zhì)的量微粒數(shù) NA.NA第十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3,摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝?1 摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。用 M 表示克/摩符號(hào)：g/mol 或 g .mol1數(shù)值：等于該物質(zhì)的式量。物質(zhì)的量 (mol

6、) 物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量 (g/mol)n = m /M=第十二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例 1 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克?例 2 4. 9 克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?練習(xí) 20. 2 克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?第十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小 結(jié) 通過(guò)物質(zhì)的量把可稱量的宏觀物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)。 物質(zhì)的量微粒數(shù) NA.NA.MM質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù) (6.02 1023)M 摩爾質(zhì)量 （克/摩）第十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）（A）物質(zhì)的量和摩爾都是物理量（B）

7、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（C）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，無(wú)單位（D）1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量都是阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量才是物理量正確阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，單位是 mol1 1 mol 微粒的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該微粒的式量。B第十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 （ ）（A）水的摩爾質(zhì)量是18g（B）2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的 2倍（C）任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量（D）水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的 9倍水的摩爾質(zhì)量是18g/mol 水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，不因物質(zhì)的量多少而改變摩爾質(zhì)量有單位，式量無(wú)單位，

8、兩者僅數(shù)值相同 水分子的摩爾質(zhì)量是18g/mol， 氫分子的摩爾質(zhì)量是 2g /mol。D第十六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 1g 水中含有 m 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ）（A）m/9 （B）9m （C）2m （D）m 關(guān)系式 : H2O 2H 18g 2 NA 1 g mB18g : 1g = 2 NA : mNA = 9m第十七張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4. 1個(gè)氯原子的質(zhì)量是 m ，該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是37, 則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ）（A）37m （B）m /37 （C）37/m （D）(6.02 1023)m/37氯原子個(gè)數(shù) 氯原子質(zhì)量

9、 1 m NA 37gC1 : NA = m : 37NA = 37/m第十八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三.應(yīng)用摩爾的計(jì)算一.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求元素的相對(duì)原子質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式思路：求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其值為相對(duì)分子質(zhì)量。例1. 11g某+1價(jià)金屬的硫化物中有3.2g硫，求該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量第十九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2. 完全中和 22.2g 某二元堿 R(OH)2 , 消耗了含 21.9gHCl的鹽酸, 求R的原子量。1mol 2 mol x 0.6 mol R(OH)2 + 2HCl = RCl2 +2H2O 1mol : x = 2mol

10、: 0.6 molx =0.3 mol答: (略)解:設(shè)二元堿 R(OH)2 的物質(zhì)的量為 xn (HCl) = 21. 9g36. 5g/mol= 0.6 mol二元堿的摩爾質(zhì)量M =22.2g/0.3mol = 74 g/mol二元堿的式量為 74 R 的原子量為 74- 34 = 40第二十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例4.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用x射線研究該固體表明，在棱長(zhǎng)為1 107 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近_例5. 有A，B，C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：5：7，把7molA，5molB，3mol

11、C均勻混合，取混合堿5.36g,恰好能中和0.15mol的HCl，試求A，B，C的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？例3. 多少克硫酸所含的分子數(shù)與 3.65g 10%鹽酸所含的溶質(zhì)分子數(shù)相等。例 6. X，Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：4，由X和Y組成的化合物中， X，Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則此化合物的化學(xué)式為：_第二十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生產(chǎn)物之間分子，原子，或離子個(gè)數(shù)比，所以它也反映它們之間的物質(zhì)的量之比。要掌握規(guī)范的解題步驟和解題格式 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，要注意 上下單位要一致， 左右單位要對(duì)應(yīng)（克摩）。第二十二張，PP

12、T共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1. 由鐵和鋅組成的混合物 12.1g , 加入足量的鹽酸,共收集到 0.4 g H2 , 求此混合物中鐵鋅各多少克? 解: 設(shè)混合物中鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為 x 和 ymol 1mol 1 molx x56x + 65y = 12.1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1 moly y2x + 2y = 0.4 解得 x = 0.1 mol y = 0.1molm (Fe) = 0.1mol 56g/mol = 5.6gm (Zn) = 0.1mol 65g/mol = 6.5g答: (略

13、)第二十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 二價(jià)金屬A與三價(jià)金屬B的混合物 9g , 與過(guò)量鹽酸反應(yīng)放出氫氣 0.55mol，B的原子量為A的原子量的3倍，在混合物中，A與B的原子數(shù)比為1：3，通過(guò)計(jì)算確定A和B各是什么金屬 ? 解: 設(shè)混合物中 A 的物質(zhì)的量為 x , 1mol 1 molx xxy + 3x3y = 9 A+ 2HCl = ACl2 + H2 2B + 6HCl = 2BCl3+ 3H2 2mol 3 mol3x 4. 5 xx + 4.5x = 0. 55 解得 x = 0.1 mol y = 9g/molA的摩爾質(zhì)量為9g/mol，A為金屬鈹。B的摩爾質(zhì)量為 27g/mol，B為金屬鋁。則 B 的物質(zhì)的量為 3xA 的摩爾質(zhì)量為 y，則 B 的摩爾質(zhì)量為 3y第二十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3, 完全中和10.2克二元酸H2A，消耗24gNaOH（1）該二元酸的物質(zhì)的量是_mol. (2) H2A的摩爾質(zhì)量是_,A的相對(duì)原子質(zhì)量是_.(3)17gH2A中含_mol質(zhì)子,_個(gè)中子。 第二十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4.