1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵2、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

3、( )A5種B4種C3種D2種3、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（ ）ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl24、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能5、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B步

4、驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均為0.5NA7、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)=COS(g)H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40

5、 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過(guò)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說(shuō)法不正確的是()ACO2的平衡轉(zhuǎn)化率2.5%B用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 molL1min1C在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說(shuō)明該平衡正向移動(dòng)了D反應(yīng)過(guò)程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變8、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:19、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OA

6、PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)10、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA11、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友

7、好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，a接電源正極B放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨

8、水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-13、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯

9、化率最高C用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度14、下列說(shuō)法正確的是A氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入

10、少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒16、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol17、常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶

11、液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者18、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）ABH3C-CC-CH3CCH2=CH-CH3DCH3-CH2-CH319、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl20、下列關(guān)于硫

12、酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是A前者是混合物，后者是純凈物B兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)的粒子直徑均在1100nm之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水21、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水AABBCCDD22、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說(shuō)法不正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C該物質(zhì)能發(fā)生

13、取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D止血原理可看做是膠體的聚沉二、非選擇題(共84分)23、（14分）結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_；D中官能團(tuán)的名稱是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫(xiě)出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）已知：，則可推知反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（任寫(xiě)一種）24、（12分）請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解

14、答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (1)請(qǐng)寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。(2)寫(xiě)出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：_寫(xiě)出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。_提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：25、（12分）碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了

15、鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于

16、燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準(zhǔn)確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。26、（10分）為了測(cè)定含氰廢水中CN 的

17、含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_(kāi)mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的

18、離子方程式為_(kāi)。（5）除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_；

19、丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)D（5）用D裝置測(cè)N2含量，

20、讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。28、（14分）用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。同答下列問(wèn)題：(1)沉淀的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出生成Na2B4O5(OH)48H2O的化學(xué)方程式_。(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是_。(4)已知：實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過(guò)量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入12滴酚酞試液，然后用0.2000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。該硼酸樣品的純度為_(kāi)(保留1位小數(shù))。(5)電解NaB(OH

21、)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。b膜為_(kāi)交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成_L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a_b(填“”或“”或“3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（

22、H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。18、B【解析】A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯(cuò)誤；B、H3C-CC-CH3相當(dāng)于是用兩個(gè)甲基取代了乙炔中的兩個(gè)H原子，故四個(gè)碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子，故此有機(jī)物中3個(gè)碳原子共平面，不是共直線，故C錯(cuò)誤；D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時(shí)為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查了原子共直線問(wèn)題，要

23、找碳碳三鍵為母體，難度不大。19、B【解析】ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。20、D【解析】A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；故選D。21、C【解析】A氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B

24、苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。22、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8 H15NO2，故A正確；B烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。二

25、、非選擇題(共84分)23、氯仿 氯原子、醛基 加成反應(yīng) +4NaOH+3NaCl+2H2O 【解析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）已知： ，可推知反應(yīng)中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明酚羥基鄰位、對(duì)位沒(méi)有H原子，若L與NaOH的乙

26、醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。24、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個(gè) 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH

27、2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)

28、CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為： ；(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。25、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無(wú)色

29、變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量；在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測(cè)定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，

30、g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項(xiàng)是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點(diǎn)的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=

31、Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測(cè)定N含量偏小，答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶?shí)驗(yàn)，誤差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對(duì)待測(cè)液濃度的影響，比如說(shuō)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后

32、尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。26、分液漏斗 防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON

33、2+2CO2+3Cl+H2O,通過(guò)裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過(guò)測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+C

34、l、2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2C

35、NO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)依據(jù)反應(yīng)CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得到

36、，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3物質(zhì)的量=3104molCNCNOCO2BaCO3113104mol3104molc(CN)=0.078g/L=78g/L，故答案為：78；若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(5)除去廢水中CN的一

37、種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O）。27、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹

38、液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4

39、）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選

40、B。（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，

41、作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn).（4）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。28、Mg(OH)2、

42、Fe2O3 4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）48H2O+2NaHCO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 90.9 陰離子 16.8 【解析】硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾除去沉淀Mg（OH）2和Fe2O3，NaB（OH）4溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，得到Na2B4O5（OH）48H2O與為NaHCO3，過(guò)濾分離，由于硼酸的酸性小于鹽酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O5（OH）48H2O晶體與鹽酸反應(yīng)得到硼酸，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到

43、硼酸(H3BO3)晶體。(1)鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)； (2)反應(yīng)物NaB（OH）4和過(guò)量CO2，生成物Na2B4O5(OH)48H2O和碳酸氫鈉，寫(xiě)出化學(xué)方程式；(3)取最后一次洗滌液，利用硝酸銀檢驗(yàn)； (4) 根據(jù)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅來(lái)判斷；利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算；(5)M室氫氧根離子失電子，氫離子經(jīng)過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，a膜為陽(yáng)離子交換膜；原料室中B（OH）4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室遇M室進(jìn)入的H+反應(yīng)生成H3BO3，b膜為陰離子交換膜；原料室Na+經(jīng)過(guò)c膜進(jìn)入N室，c膜為陽(yáng)離子交換膜，N室氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大。即M室生成氧氣，消耗水，N室生

44、成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻?1) 硼鎂礦與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此沉淀的主要成分為Mg(OH)2、Fe2O3；答案：Mg(OH)2、Fe2O3(2) 反應(yīng)物NaB（OH）4和過(guò)量CO2，生成物Na2B4O5(OH)48H2O和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）48H2O+2NaHCO3；答案：4NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）48H2O+2NaHCO3(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)

45、明洗滌干凈；答案：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；答案：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色H3BO3NaOH 1mol 1mol n（H3BO3）0.2000mol/L22.0010-3L得n（H3BO3）=0.0044molm（H3BO3）= n（H3BO3）M（H3BO3）=0.0044mol62g/mol=0.2728g純度為0.2728g0.3g100%=90.9%(5)M室氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子經(jīng)過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，a膜為陽(yáng)離子交換膜；原料室中B（OH）4通過(guò)b

46、膜進(jìn)入產(chǎn)品室遇M室進(jìn)入的H+反應(yīng)生成H3BO3，b膜為陰離子交換膜；原料室Na+經(jīng)過(guò)c膜進(jìn)入N室，c膜為陽(yáng)離子交換膜，N室氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子濃度逐漸增大。由上面分析可知b膜為陰離子交換膜，因?yàn)镠+ B（OH）4=H3BO3+H2O，因此轉(zhuǎn)移1mol電子生成1mol H3BO3；列關(guān)系式1mole-1/4O2（M室）1mol H3BO31/2H2（N室）理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成（1/2+1/4）mol22.4L/mol=16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；由上面分析可知N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：ab；答案：陰離子 16.8 29、-195.2kJ/mol 減

47、小 常溫下，V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢 1.89104 減小 該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時(shí)容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)的反應(yīng)速率降低 B 【解析】(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增