1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是AHNO3比H3PO4更穩(wěn)定BHNO3的氧化性比H3PO4強CHNO3的酸性比H3PO

2、4強DHNO3比H3PO4容易揮發(fā)2、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化為葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A鈦網與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應B石墨電極的反應為2H2O2e=H22OHC電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr3、下列化學用語或模型圖正確的是A氮氣的結構式：B用電子式表示溴化氫的形成過程為：CCO2的比例模

3、型：D14C的原子結構示意圖4、在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨5、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量

4、存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性6、堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時反應為：4VB2 11O24B2O3 2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是AVB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB211H2O 22eV2O52B2O322H+B外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生D若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L7、

5、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1C已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1DHF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-18、元素釩在溶液

6、中有多種存在形式，比如：V2(紫色)、V3(綠色)、VO2(藍色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H)1.0molL1，陰離子為。下列說法不正確的是Aa極為電池的正極B充電時，陽極電極反應式為VO2H2Oe2HC放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D放電時，電子由C2極流出經交換膜流向C1極9、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（ ）ACBNCSDCl10、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2 + O

7、2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe11、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NAB100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為2NAD常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA12、下列關于能量變化的說法正確的是A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B化學反應在物質變化的同時

8、，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種C已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒13、下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是()A氫氧化鈉與稀鹽酸的反應B甲烷在氧氣中的燃燒反應C灼熱的碳與CO2的反應DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應14、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A+4價B+5價C+6價D+7價15、下列有關說法正確的是A該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物CNa2O、NaOH

9、和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D共價化合物是原子間通過共用電子對形成的16、下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是A“紅梅味精，領先（鮮）一步 ”蛋白質B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”碳酸鈣D“要想皮膚好，早晚用大寶”丙三醇17、設NA 為阿佛加德羅常數，下列選項正確的是()A5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NAB1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NAC1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NAD向FeI2溶液中通入適量Cl2，當

10、有1 mol Fe2被氧化時，共轉移的電子的數目為NA18、本草綱目中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”文中涉及的化學反應屬于（ ）A水解反應B置換反應C酯化反應D加成反應19、某溫度下，反應H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )A恒容，升高溫度，正反應速率減小B恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數降低C恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深20、向Na、Br、I的混合溶液中通入適量氯氣，反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒

11、至恒重，得固體的成分不可能為ANaCl、NaBr、NaIBNaCl、NaBrCNaClDNaCl、NaI21、往含Fe3、H、的混合液中加入少量，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是A2Fe3H2O=2Fe22HB2H=H2OSO2C2H23=32NOH2OD2Fe333H2O=2Fe(OH)33SO222、化學與人類生活、生產息息相關，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化二、非

12、選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是_(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶

13、液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是_ (填標號)。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數主族序數原子序數Y原子最外層電子數為a，次外層電子數為bZ原子L層電子數為a+b，M層電子數為abM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子

14、式：含10e且呈正四面體結構的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。25、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備，實驗室模擬生產K2FeO4過程如圖。已知：FeCl3易潮解，100左右時升華KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為_，裝置A中反應的離子方程式為_。（2）使用過量KOH除了與Cl2

15、反應生成KClO，還起到的_作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學方程式_，該裝置可選擇的控溫方式為_。（3）制備的高鐵酸鉀粗產品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高鐵酸鉀粗產品溶于_；過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；攪拌、靜置、過濾，用_洗滌23次，在真空干燥箱中干燥。26、（10分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分

16、數為36.5%）的體積為_。（保留小數點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_。（多選）A溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；C定容時眼睛俯視

17、刻度線；D定容時眼睛仰視刻度線；27、（12分）實驗室要配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL，現用CuSO4.5H2O晶體和質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制上述溶液 實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱) (2)在配制CuSO4溶液時：根據計算用托盤天平稱取CuSO45H2O的質量為 _g。若稱取CuSO45H2O的質量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度 _ （填“”“”或“=”)0.1molL-1。若定容時俯視讀數，則所得

18、溶液濃度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液時：所需質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為 _(計算結果保留一位小數)mL。如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用_mL量簡為宜。若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉移，則所得溶液濃度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。28、（14分）碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。（1）已知熱化學方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)

19、O2(g)=CO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3則反應2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的關系式表示)（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：_ 。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H0。在T1時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 時間/min濃度/(molL1)物質01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30

20、CO200.160.250.250.300.301020 min內，NO的平均反應速率v(NO)_，T1時，該反應的平衡常數K_。30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_(填字母編號)。a通入一定量的NO b加入一定量的C c適當升高反應體系的溫度d加入合適的催化劑 e適當縮小容器的體積若保持與上述反應前30 min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50 molL1，則反應達平衡時c(NO)_，NO的轉化率_。29、（10分）三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，

21、即“藍圖”。K3Fe(C2O4)33H2O的制備反應為：2FeC2O42H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)33H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氧化過程中，Fe（II）_（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e（III）_（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據_個不同軌道。（2）對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為_。（3）配合物K3Fe（C2O4）3的配位數為6，其配體C2O42中的C的雜化方式為_雜化。（4） H2O2屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產物HO2的立體構型是_。H2O2沸點（150

22、.2 ）比H2S沸點（-60.4 ）高，簡要解釋主要原因_。（5）將下列晶體的微粒配位數由大到小排序為_（填寫代號） 金剛石； 金屬鉀； 干冰（6）FeO的晶胞結構為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_pm。（保留三位有效數字）2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】比較元素的非金屬性，可根據元素對應的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性以及與氫氣反應的劇烈程度等角度?！绢}目詳解】A、氫化物的穩(wěn)定性才能作為判斷依據，故A錯誤；B、比較非金屬的強弱，

23、可根據單質的氧化性或陰離子的還原性強弱，不能根據最高價含氧酸的氧化性比較，故B錯誤；C、HNO3的酸性比H3PO4強，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強，故C正確；D、揮發(fā)性屬于物理性質，不能用于比較非金屬性，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意比較元素非金屬性的角度，學習中注意相關基礎知識的積累。2、A【分析】由題干可知，在鈦網上NaBr將被氧化為溴單質，失電子發(fā)生氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H22OH?！绢}目詳解】A. 由分析可知，在鈦網上NaBr將被氧化為溴單質，失電子發(fā)生

24、氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極相連，A項錯誤；B. 石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H22OH，B項正確；C. 電解過程中，左側發(fā)生的反應為2Br-2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，右側電極反應為：2H2O+2e-=H22OH，左側產生的H+經過質子交換膜不斷向右側提供被消耗的H+，右側硫酸鈉溶液的濃度不變，C項正確；D. 電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，D項正確；答案選A。

25、3、D【題目詳解】A. 氮氣的結構式為NN，A錯誤；B. 溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C. 碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D. 14C的原子序數是6，其原子結構示意圖為，D正確。答案選D。4、A【分析】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據反應Fe+2Fe33Fe2進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二

26、氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化?！绢}目詳解】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,根據反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據反應Fe+2Fe33Fe2可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05molFe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，2molI-已經反應完全，所以共轉移的電子的數目為3N

27、A，選項D錯誤。故本題合理選項是C。18、A【答案解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產生氫氧化鉀，涉及的化學反應屬于水解反應。答案選A。19、A【分析】反應H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q 0)該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A選項，恒容，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；B選項，恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質的量減少，體積分數降低，故B正確；C選項，恒壓，充入He(g)，體積變大，濃度變小，逆反應速率減小，故C正確；D選項，恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，混合氣體顏色加深，故D正

28、確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】壓強增大，速率不一定增大，當恒容容器，加稀有氣體，壓強雖然增加，但反應體系濃度不變，速率不變，因此壓強變化，一定轉化為濃度來分析。20、D【分析】在混合液中通入Cl2，可發(fā)生如下反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應。灼燒時I2易升華，Br2易揮發(fā)?！绢}目詳解】A、當Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化時，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、當Cl2使NaI反應完全而使NaBr未反應或部分反應時，得到的固體為NaCl和

29、NaBr的混合物，故B可能；C、當Cl2把NaI、NaBr全部氧化時，灼燒至恒重得到NaCl，故C可能；D、I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應，不可能先與NaBr反應，故D不可能。故選D?！敬鸢更c睛】難點：分步反應次序的確定，本題利用氧化性、還原性強弱順序來確定反應次序，I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應。21、C【題目詳解】氫離子與硝酸根離子組和三價鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強于三價鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應，若亞硫酸根剩余再與三價鐵離子反應，題干中亞硫酸根離子少量，

30、所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應，離子方程式為：2H23=32NOH2O，答案為C。22、B【題目詳解】A. 漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B. 硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D. 硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO

31、2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,原子序數小于O,只能處于第二周期,最外層電子數為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態(tài),原子序數大于Al,則Q為Cl.【題目詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期A族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應的

32、水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是e氧化銅?！敬鸢更c睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學反應，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數主族序數原子序數，X為H元素；Z的原子L層電子數為ab，M層電子數為ab，則ab=8，Y的原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則b=2，

33、因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍，N為S元素?！绢}目詳解】（1）根據上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等。含10e且呈正四面體結構的分子為CH4，故答案為CH4；含14e的雙原子分子為CO，故答案為CO；含16e且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、恒壓滴液漏斗 2M

34、nO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供強堿性，防止K2FeO4與水反應 3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，FeCl3在100左右時升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應的氯氣?！绢}目詳解】(1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子

35、方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強堿性，防止K2FeO4與水反應；KClO、FeCl3和KOH為反應物，高鐵酸鉀為生成物，反應的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應溫度在低溫下進行，可在冰水浴中進行；(3)K2FeO4微溶于濃堿溶液，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。26、2.1mL BCAFED AC 【分析】(1)、根據計算濃鹽酸的

36、物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據分析判斷?！绢}目詳解】(1)、濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL12.0mol/L=250mL0.1mol/L，解得: x2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250

37、mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質氯化氫，移入容量瓶中溶質氯化氫的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；27、AC 膠頭滴管、500mL容量瓶 12.5 2.7 10 【分析】用CuSO4

38、.5H2O晶體配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據m=cVM計算CuSO4.5H2O晶體的質量，根據分析誤差；用質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制0.1molL-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據 計算需要濃硫酸的體積，根據分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據步驟，所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取CuSO45H2O的質量為m=cVM=0.1molL-10.

39、5L250g/mol=12.5g。若稱取CuSO45H2O的質量時，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO45H2O的質量偏大，則所得溶液濃度大于0.1molL-1；若定容時俯視讀數，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1molL-1； (3)需質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為；根據大而近的原則，如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用10mL量簡為宜。若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1molL-1。【答案點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確實驗步驟是解題關鍵，注意根據實驗步驟選取儀器，根據選擇容量瓶的規(guī)格計算溶

40、質的質量，根據分析誤差。28、2H2H31/2H1 C2H210e14OH=2CO32-8H2O 0.018 molL1min1 0.25 ae 1.25 molL1 50% 【分析】根據蓋斯定律計算反應熱；根據燃料電池的總反應和燃燒反應產物相似的特征分析書寫電極方程式；根據平衡常數計算相關物質的濃度?！绢}目詳解】(1)根據蓋斯定律，反應不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等，將反應擴大兩倍再加上反應，再減去1/2反應就可以得到反應，所以反應的反應熱為：2H2H31/2H1；(2)燃料電池的電解質為氫氧化鉀，則產物為碳酸根，負極失電子，發(fā)生氧化反應，結合燃燒的總反應方程式得：C2H210e14OH=2CO32-8H2O；(3)由表中數據知10min20min內，NO濃度的變化為0.68 molL1到0.50 molL1v(NO)=( 0.68 molL1-0.50 molL1)/10min=0.018 molL1min1；20min后達到化學平衡狀態(tài)，由于C為固體，化學平衡常數表達式為=(0.250.25)/0.50.5=0.25；30