1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示正確的是A二氧化碳的比例模型：B丙醛的鍵線式：C次氯酸的電子式：D異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH32、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl + Mg = Mg2+ 2A

2、g +2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是A該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B負(fù)極反應(yīng)式為：AgCl + e = Ag + ClC該電池不能被KCl 溶液激活D電池工作時(shí)，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 時(shí)，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列說法正確的是（ ）AZ分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B簡單離子半徑：YZYX，原子半徑：XZr(Z)r(Y)r(X)B含Y元素的鹽溶液一定顯酸性CX與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物D最

3、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZW16、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是 A起始時(shí)，c(H2A)0.1 molL1Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為

4、化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_。（2

5、）反應(yīng)所用的試劑為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。19、碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCO

6、OH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。組. H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬?，過濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入

7、適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至910，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；裝置 B 中的試劑是_。（2）D裝置的作用是_。（3）步驟的目的是_ 。（4）步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是_ 。（5）組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。（6）組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。（7）與組相比較，組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）_。20、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽

8、和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無，該白色

9、沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：iAl(OH)3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。21、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_.（2）步驟中試劑是_(填代號).a.K

10、MnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN（3）步驟加入CuO 的目的是_（4）步驟獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_冷卻結(jié)晶、過濾等操作.（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在_(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=_(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3

11、CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。2、A【答案解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項(xiàng)正確；B.負(fù)極為Mg 失電子，負(fù)極反應(yīng)為Mg -2e-=Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯(cuò)誤；D.由Mg - 2Cl知電池工作時(shí)，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.1 mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。3、A【分析】由已知分析可以知道,X

12、為H,Y為N,Z為O,W為Na。【題目詳解】根據(jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物 ,所以A是正確的;B.因?yàn)榫哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡單離子半徑: N3-O2-Na+,故B錯(cuò)誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價(jià)鍵，后者只有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.X、Y形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為 ,故D錯(cuò)誤; 答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】25 時(shí)，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強(qiáng)酸,短周期主族元

13、素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M, ,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來解答。4、A【題目詳解】A由中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價(jià)的N降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，選項(xiàng)A正確；B濃硝酸與木炭加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C根據(jù)實(shí)驗(yàn)，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣

14、體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【題目詳解】A.氯化鈉屬于食品防腐劑，可以延長食品的保存時(shí)間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)，二者都具有還原性，能同時(shí)服用，故錯(cuò)誤；C.鋁是金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但

15、是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。6、D【分析】v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強(qiáng)酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O?！绢}目詳解】A. N、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3、HClO4，二者均為強(qiáng)酸，A正

16、確；B. 元素的非金屬性O(shè)NH，原子半徑HOr(Si)r(S)r(N)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硫酸硅酸氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16、B【題目詳解】A.曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01 mol,所以起始時(shí),c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)c(H

17、A-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. ab段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HAOH=A2H2O，C項(xiàng)正確;D.c點(diǎn)時(shí)H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項(xiàng)正確。答案：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。

18、二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【題目詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)

19、離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18、加成 取代

20、 Cu/O2加熱 、 濃硫酸，加熱 。 【分析】最簡單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)

21、生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。19、FeS + 2H+Fe+ + H2S飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【答案解析】組. H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS + 2H+Fe

22、+ + H2S；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置 B 中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時(shí)，有CO32-生成，故步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。組.甲酸還原法試題分析：與與組相比較，該實(shí)驗(yàn)中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進(jìn)行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127g I2的物質(zhì)的量為0.5mo

23、l，210g 30%的 KOH 溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5mol I2可生成1mol KI(質(zhì)量為166g)，所以，組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為155g166g100%=93.4%。（6）組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O。（7）與組相比較，組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)無機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的

24、處理以及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，把握住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0、2Ag+=Ag2SO3有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【答案解析】(1). 實(shí)驗(yàn)中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離

25、子方程式為：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案為：2Ag+SO32=Ag2SO3；(2). . 因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；. a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、SO42+Ba2+=BaSO4，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b. 由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32轉(zhuǎn)化為SO42；(3). . 根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；