1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB1 molNaClO中

2、含有的Cl數(shù)目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA2、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不正確的是Ae、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵Bd單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵3、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液

3、，有CO2氣體生成C某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底4、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量

4、濃度5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ANA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB常溫常壓下，2.24L H2含氫原子數(shù)小于0.2NAC136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目一定小于0.1NA6、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類(lèi)型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族7、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

5、A離子半徑大?。簉(Y2-)r(W3+)BW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)CX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子8、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C向裝有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色D將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙9、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，

6、點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀AABBCCDD10、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙變紅色的溶

7、液中：Na+、K+、NO2-、Br-11、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C甲得到電子能力比乙強(qiáng)D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)12、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD13、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是Aa =3.36時(shí)，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時(shí)，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時(shí)，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =

8、6.72時(shí)，CO2+OHHCO314、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是AA2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率bacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體15、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明

9、濃硫酸具有吸水性D鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高16、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指乙烯D“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴17、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（ ）A屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作B從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)C中國(guó)天眼FAST用到的高性

10、能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線(xiàn)國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料18、下列說(shuō)法正確的是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快19、在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、B

11、a2、Cl、NO3ABCD20、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A硫酸銨B尿素C草木灰D硝酸鉀21、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機(jī)涂層22、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4B陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)屬二苯乙

12、烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線(xiàn)：已知：RCH2Br +根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型是：_；EF的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(從小到大)。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(5)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D_、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。24、（

13、12分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為_(kāi)。（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）BD，DE的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為_(kāi)。（7）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉

14、，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_；控制反應(yīng)溫度的方法是_反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_(寫(xiě)2種)。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑，媒

15、染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。ICuSO4溶液的制備稱(chēng)取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO

16、4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2m

17、LNaOH溶液。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_。A滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。27、（12分）草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同

18、學(xué)為測(cè)定草酸合銅()酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下M

19、nO4-被還原為Mn2+，步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。_28、（14分）輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來(lái)提煉銅和制備含銅化合物。.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：(1)反應(yīng)過(guò)程中有黃色固體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(2)控制溫度為85、浸取劑的pH = 1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)一加入10mL 0.25molL-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水81.90二加入10 mL0.25molL-1Fe

20、2(SO4)3溶液和5mL 0.1molL-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是_。(3)實(shí)驗(yàn)二在85后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖。Cu2+浸出率下降的原因_。(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過(guò)量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_。解釋加入CuO的原因是_。.某課題組利用碳氨液(NH4)2CO3、NH3H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。其反應(yīng)機(jī)理如下：Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))4Cu+O2+2H2O4Cu2+4OH- (慢

21、反應(yīng)) Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O(快反應(yīng))(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 _。(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明可能的原因是_。29、（10分）據(jù)自然雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。（1）下列說(shuō)法中正確的是_。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子b12 g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d石墨烯中含有多中心的大鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是_。其

22、中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_種不同能量的電子。（3）獨(dú)立的NH3分子中，HNH鍵鍵角106.70。如圖是Zn(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH鍵鍵角。請(qǐng)解釋Zn(NH3)62+離子中HNH鍵角變?yōu)?09.50的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類(lèi)型是_。大鍵可用符號(hào) 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm、CaC2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)gcm3

23、；晶胞中Ca2+位于C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)nm。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCl2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒數(shù)目略小于2.5105NA，故C錯(cuò)誤；D.18g H2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故D正

24、確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，使用氣體摩爾體積需要注意：對(duì)象是否為氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。2、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項(xiàng)，e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；B選項(xiàng)，d為Cu，銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯(cuò)誤；C

25、選項(xiàng)，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。3、B【解析】A. 氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B非金屬性CB，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C吸熱反應(yīng)的H0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿(mǎn)足H-TS0，則S0，故C正確；D甲烷與水形成的水合物晶體可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，

26、海底的低溫高壓滿(mǎn)足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿(mǎn)足H-TS0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。4、D【解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二

27、氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。5、B【解析】A. 一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則2.24L LH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C. CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；D. 溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；6、D【解析】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)

28、A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確晶體類(lèi)型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見(jiàn)原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。7、C【解析】根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。【詳解】AO2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)r(

29、W3+) ，A正確；BW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確；CX有多種同素異形體如金剛石、石墨等， Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯(cuò)誤；DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。8、B【解析】A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己

30、烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。9、C【解析】A氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不正確；C向 FeCl3 溶液中

31、加入 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C 正確；D向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。10、B【解析】A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4molL-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸

32、性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。11、B【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子

33、能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。答案選B。【點(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。12、C【解析】鹵代烴消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原

34、子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。13、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時(shí)，

35、n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2O，故不選A；B.a4.48時(shí)，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時(shí)，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故選C；D.a6.72時(shí)，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C?！军c(diǎn)睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。14、D【解

36、析】A根據(jù)圖可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后

37、氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。15、D【解析】A. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說(shuō)具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；B. 常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D. 鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。16、A【解析】A項(xiàng)、Fe3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的

38、意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來(lái)崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問(wèn)題能力，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。17、A【解析】A用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過(guò)程為萃取操作，故A正確；B石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，為無(wú)機(jī)非金屬材

39、料，故C錯(cuò)誤；D泰國(guó)銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催

40、化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。19、B【解析】由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。【詳解】在酸性環(huán)境下S2不能大量共存，錯(cuò)誤；在堿性環(huán)境下Fe2不能大量共存，錯(cuò)誤；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；HCO3在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；K、Ba2、Cl

41、、NO3在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。20、A【解析】A硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；B尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；D硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿化，故D錯(cuò)誤

42、；答案選A。21、B【解析】無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非

43、金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。22、C【解析】根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽(yáng)極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有MnO2析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2SO

44、4，故A正確；B根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 1126 +CH3OH+H2O 3

45、【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生信息中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1126，故答案為

46、1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類(lèi)型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。24、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉

47、3【解析】烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；（4）BD為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，DE為D中的-H原子被Br取

48、代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱(chēng)為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以EF的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式 C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。25、decb 防止倒吸 Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O 加快SO2與Zn的

49、反應(yīng)速率 水浴加熱 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 減小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫(xiě)2種) 【解析】(1)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍decbf；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水

50、，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O；(2)SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)的反應(yīng)溫度為35，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度；二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-；(3)由(2)可得過(guò)濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過(guò)程中

51、，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高，可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià)，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫(xiě)2種)。26、坩堝 反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以?xún)x器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶

52、液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易

53、受熱分解。（5）A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故C

54、錯(cuò)誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD。【點(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。27、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2

55、O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過(guò)蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟測(cè)定C2O42-的過(guò)程中，KMnO4和C2O42-在酸性條

56、件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080 g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮發(fā)，故可通過(guò)蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液

57、變成淺紅色，且半分鐘不褪色；由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。28、 H2O2把生成Fe2+又氧化為Fe3+，c(Fe3+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快 溫度升高， H2O2

58、發(fā)生了分解 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 由于浸取劑的pH = 1，加入適量的CuO，不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 提高慢反應(yīng)的速率，即提高Cu+的氧化速率 S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，c(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng) 【解析】.(1)反應(yīng)過(guò)程中有黃色固體生成，說(shuō)明Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；(2) H2O2具有氧化性；(3)溫度高，H2O2易分解；(4) O2的可以將亞鐵離子氧化；加入CuO的不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；.(5)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，提高銅的浸出率的關(guān)鍵在慢反應(yīng)；(6)根據(jù)(NH4