1、實(shí)驗(yàn)探究題的解法和技巧科學(xué)探究題是新課標(biāo)中考命題中一道亮麗的風(fēng)景線，它往往從生活和生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，對(duì)身邊常見(jiàn)物質(zhì)或有趣的現(xiàn)象進(jìn)行探究，既考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，又讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的魅力，同時(shí)將探究結(jié)論應(yīng)用在實(shí)際生活，體現(xiàn)了科學(xué)探究的意義和價(jià)值，這正是新課標(biāo)中考的要求和方向。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和探究能力。由于實(shí)驗(yàn)具體內(nèi)容的確定性，中考特別注重對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，例如：猜想是否合理，方案設(shè)計(jì)是否節(jié)約、環(huán)保，實(shí)驗(yàn)態(tài)度是否端正，思維是否具有邏輯性。這樣就使得實(shí)驗(yàn)題的綜合性增強(qiáng)，新穎性增大。專(zhuān)題歸納一、實(shí)驗(yàn)探究八步驟提出問(wèn)題；猜想與假設(shè)；制定計(jì)劃；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；收集數(shù)據(jù)；結(jié)果與討論；

2、反思與評(píng)價(jià)；表達(dá)與交流。二、解題思路和方法 1明確實(shí)驗(yàn)原理明確實(shí)驗(yàn)的原理及目的要求，弄清題給信息。 2選擇儀器藥品選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。 3設(shè)計(jì)裝置步驟設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。(遵循實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、安全環(huán)保性、可行性、簡(jiǎn)約性)4記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)全面、及時(shí)、準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 5分析得出結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。 三、命題熱點(diǎn)1針對(duì)給出的小課題，自主設(shè)計(jì)探究方案。2針對(duì)題給場(chǎng)景或信息，自己提出一個(gè)有價(jià)值的問(wèn)題或猜想，并設(shè)計(jì)方案對(duì)該問(wèn)題或猜想進(jìn)行探究。3對(duì)題給探究方案或猜想進(jìn)行改進(jìn)或評(píng)價(jià)。4通過(guò)對(duì)現(xiàn)象、資料、數(shù)

3、據(jù)的分析與對(duì)比，總結(jié)出一般規(guī)律或結(jié)論。5從探究過(guò)程中得到有用的啟示或?qū)⒔Y(jié)論推廣和應(yīng)用。四、題型分類(lèi)根據(jù)考題的各個(gè)環(huán)節(jié)的側(cè)重不同分為以下幾種主要類(lèi)型：提出問(wèn)題類(lèi)探究題、猜想與假設(shè)類(lèi)探究題、方案設(shè)計(jì)類(lèi)探究題、解釋與結(jié)論類(lèi)探究題。五、考查內(nèi)容課標(biāo)中要求掌握的教材涉及的基礎(chǔ)學(xué)生實(shí)驗(yàn)可概括為：空氣中氧氣含量的測(cè)定； 氧氣和二氧化碳的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳； 呼出氣體與空氣成分的比較；碳還原氧化銅； 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液； 燃燒條件的探究；粗鹽的提純； 探究金屬活動(dòng)性順序；化肥的鑒別； 酸與堿的性質(zhì)探究。六、注意事項(xiàng)1、提出的猜想要準(zhǔn)確合理,有利于方案的設(shè)計(jì)；合乎題意,不能

4、存在漏洞，不能信口開(kāi)河；2、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要緊扣提出的假設(shè)，選用的實(shí)驗(yàn)用品要恰當(dāng)；實(shí)驗(yàn)方案理論上合理，實(shí)際上可行，操作上簡(jiǎn)便易行、安全，另外還要經(jīng)濟(jì)環(huán)保。3、結(jié)論一定是對(duì)假設(shè)的判定，交流評(píng)價(jià)一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論等方面的反思，是探究題中最難的地方。題型1空氣成分的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】在解答這類(lèi)題時(shí)，一般是不考慮空氣中氧氣和氮?dú)庵獾钠渌煞?。要理解該?shí)驗(yàn)探究的原理如圖所示， 即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，當(dāng)打開(kāi)彈簧夾時(shí)，在瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差的作用下，水就會(huì)被壓入瓶中，使液面大約上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。這樣通過(guò)有形的水柱體的體積來(lái)暗示無(wú)形的氧氣在瓶?jī)?nèi)空氣

5、里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量。例1（2019福建）某興趣小組開(kāi)展“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)2】按圖2所示裝置，在集氣瓶?jī)?nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實(shí)驗(yàn)），利用鐵銹蝕原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是 。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)K，水能倒吸入集氣瓶的原因是 。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是 （寫(xiě)一點(diǎn)）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示

6、。依據(jù)圖3，圖4信息， （填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）的測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是 。（4）結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是 （寫(xiě)兩點(diǎn)）。【實(shí)驗(yàn)3】測(cè)定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖5所示裝置進(jìn)行測(cè)定。濃NaOH溶液的作用是 （用化學(xué)方程式表示）。（6）乙同學(xué)提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測(cè)得集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法??！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生了大量的白煙；氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。（2）裝置的氣密性要良好。（3）實(shí)

7、驗(yàn)2；反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶?jī)?nèi)剩余氧氣的體積分是8.6%，實(shí)驗(yàn)2集氣瓶?jī)?nèi)氧氣幾乎要耗盡。（4）能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不是氣體；（5）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi)K?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是裝置的氣密性要良好等。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3，圖4信息可知，實(shí)驗(yàn)2測(cè)定方法更準(zhǔn)確

8、，判斷依據(jù)是：反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶?jī)?nèi)剩余氧氣的體積分是8.6%，實(shí)驗(yàn)2集氣瓶?jī)?nèi)氧氣幾乎要耗盡。（4）用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不是氣體；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（6）由于密封裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨溫度的降低而減小，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi)K，瓶?jī)?nèi)為溫度降低，壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測(cè)定出集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。題型2質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的

9、。所以，對(duì)于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開(kāi)放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，如果是沒(méi)有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時(shí)，只要設(shè)法把該開(kāi)放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針也就必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)。例2（2019東營(yíng)）小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、曲折的過(guò)程?！緦?shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索素夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒(méi)有變化。1

10、774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了 ，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過(guò)如圖所示裝置對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范，準(zhǔn)確稱(chēng)量和細(xì)致觀察。（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有： ， 。（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是 。（3）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下

11、列儀器：寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：B 。利用上述藥品、儀器：制取少量純凈氧氣，其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有 （填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。 （填“能”或“否”），并說(shuō)明理由： 。【總結(jié)與反思】1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱(chēng)量時(shí)打開(kāi)了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是： ?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)回顧】空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可）【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】（1）鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天平平衡或質(zhì)量不變；（2）加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；（3）錐形

12、瓶；CDHIA；2H2O2MnO22H2O+O2；否；二氧化錳是粉末狀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離；【總結(jié)與反思】有空氣進(jìn)入；（合理即可）【解析】【實(shí)驗(yàn)回顧】拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)；故答案為：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可）【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】解：（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成；天平平衡或質(zhì)量不變；故答案為：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天平平衡或質(zhì)量不變；（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；故答案為：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；（3

13、）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDHIA；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，因?yàn)槎趸i是粉末狀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離；故答案為：錐形瓶；CDHIA；2H2O2MnO22H2O+O2；否；二氧化錳是粉末狀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離；【總結(jié)與反思】導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，我認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進(jìn)入；故答案為：有空氣進(jìn)入；（合理即可）題型3金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】首先，要熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，在此基礎(chǔ)上要理解并記住其應(yīng)用：（1）前強(qiáng)后弱；（2

14、）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠。 同時(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與否，結(jié)合常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。一般的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路是把活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放到活動(dòng)性弱的化合物溶液；通過(guò)反應(yīng)時(shí)的明顯現(xiàn)象，來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。例3（2019畢節(jié)市）某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開(kāi)展了以下活動(dòng)?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未

15、打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn) （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu （填強(qiáng)”或“弱”）。（3）小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H2O對(duì)氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是 ?！静聹y(cè)與探究】小組同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測(cè)：Cl破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被

16、破壞Na+或 能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體 氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42都不能破壞氧化鋁薄膜【結(jié)論與反思】得出結(jié)論：前述猜測(cè) （填“正確”或“不正確”）總結(jié)反思：本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法【答案】【查閱資料】4Al+3O22Al2O3?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】（1）甲。（2）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；強(qiáng)。（3）甲中硫酸銅溶液也含有水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！静聹y(cè)與探究】操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或Cl能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體鋁絲表面沒(méi)有變化氧化鋁

17、薄膜未被破壞Na+和SO42都不能破壞氧化鋁薄膜【結(jié)論與反思】正確?！窘馕觥俊静殚嗁Y料】金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3O22Al2O3?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意控制變量，乙和甲一個(gè)是打磨的一個(gè)是沒(méi)有打磨的，故的比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜，故填：甲。（2）實(shí)驗(yàn)乙中是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性A1比Cu強(qiáng)，故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；強(qiáng)。（3）H2O對(duì)氧化鋁薄膜鎂沒(méi)有破壞作用。因

18、為甲中硫酸銅溶液也含有水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故填：甲中硫酸銅溶液也含有水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！静聹y(cè)與探究】氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是氯離子破壞了氧化鋁薄膜，加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會(huì)有明顯變化，故填：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或Cl能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體鋁絲表面沒(méi)有變化氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42都不能破壞氧化鋁薄膜【結(jié)論與反思】得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出，氯離子能破壞氧化鋁薄膜，故前述猜測(cè)正確，故填：正確。題型4酸堿鹽等物質(zhì)性質(zhì)的探究【方法點(diǎn)撥】這類(lèi)題目主要是結(jié)合問(wèn)

19、題情景，通過(guò)分析、提煉常見(jiàn)酸堿鹽的物理特性和化學(xué)性質(zhì)，來(lái)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的空白，或者科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算等等。要注意猜想、操作、現(xiàn)象的描述準(zhǔn)確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯(cuò)別字；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算都要嚴(yán)格按照步驟正確的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，切不可丟三落四。例4（2019葫蘆島）為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為 ，錐形瓶底部有白色沉淀生成。【廢液處理】（1）將反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分混合后，燒

20、杯內(nèi)的液體為 色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無(wú)色澄清溶液，則該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。請(qǐng)寫(xiě)出該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫(xiě)一個(gè)）。（3）最后燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液能否直接排放，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由 ?！痉此冀涣鳌可鲜鰧?shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】【實(shí)驗(yàn)操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)；【廢液處理】（1）紅；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化鈣和氯化鈉；（3）不能，該溶液可能為酸性溶液會(huì)產(chǎn)生污染。【解析】【實(shí)驗(yàn)操作】二氧化碳和氫氧化鈉

21、反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；【廢液處理】（1）因?yàn)闊瓋?nèi)的液體顯堿性，所以滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無(wú)色澄清溶液，其中的反應(yīng)可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯

22、化鈉；該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的時(shí)候不能直接排放可能會(huì)污染水源。所以最后燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會(huì)產(chǎn)生污染。題型5物質(zhì)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】這類(lèi)題目主要是通過(guò)驗(yàn)證藥品變質(zhì)后的物質(zhì)（即生成物）的存在與否，來(lái)推斷說(shuō)明藥品是否變質(zhì)；再通過(guò)驗(yàn)證藥品的存在與否，或者是計(jì)算，來(lái)推斷說(shuō)明藥品變質(zhì)到了什么程度。解答該類(lèi)題目要結(jié)合問(wèn)題情景，分析、提煉藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)），找出藥品變質(zhì)的方向和生成物；或者藥品存在的驗(yàn)證方法， 根據(jù)生成物的特性及其特殊現(xiàn)象，找出驗(yàn)證

23、生成物存在的方法。 最后，分析生成物存在與否，或者是藥品還存在與否，或者是進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；來(lái)判定藥品是否變質(zhì)，或者是變質(zhì)到了什么程度，或者計(jì)算變質(zhì)后某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等。例5（2019營(yíng)口）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對(duì)溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望?！静殚嗁Y料】Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì) 猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示）。（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

24、結(jié)論步驟一 取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 猜想 成立步驟二 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有 （填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是 （填序號(hào)）。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）

25、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）；（2）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3）?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉；步驟 二：過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；因?yàn)闅溲趸}微溶于水，量多了也會(huì)形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種

26、物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有NaOH，故選C；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，使得接下來(lái)滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出正確結(jié)論，因此不可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；故選；（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等物質(zhì)代替酚酞，也可以檢驗(yàn)出氫氧化鈉的存在，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4

27、（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3）。題型6物質(zhì)組成成分的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】對(duì)于物質(zhì)組成成分的探究，要結(jié)合所給出問(wèn)題情景和常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別方法，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)真地進(jìn)行思考、推斷、鑒別出藥品的真實(shí)身份。 對(duì)于標(biāo)簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標(biāo)簽上殘留的信息，再結(jié)合題意，通過(guò)細(xì)致地分析、計(jì)算，最后將破損的標(biāo)簽殘缺的信息補(bǔ)充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來(lái)面目。例6（2019泰安）在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無(wú)色溶液（見(jiàn)如圖所示），其中2、3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號(hào)溶液分別是10% N

28、aOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹拷o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）分別取2、3、4、5、7號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說(shuō)明這3種溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為 （寫(xiě)出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱(chēng)）；（2）分別取2

29、號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：7號(hào)溶液是 （填名稱(chēng)）；圖1中b點(diǎn)數(shù)據(jù)為 g；圖2中hk段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過(guò)濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2； 。【實(shí)驗(yàn)反思】分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 （填字母序號(hào)）。A5號(hào)試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液B該實(shí)驗(yàn)

30、無(wú)法確定各種試劑，沒(méi)有完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃圖1中bc段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中hk段表示D碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）堿性；3號(hào)；飽和石灰水；（2）稀鹽酸；5.3；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）Na2CO3、NaHCO3；【實(shí)驗(yàn)反思】AB?！窘馕觥浚?）無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說(shuō)明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為3號(hào)溶液，為飽和石灰水。（2）分別取2號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先

31、觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號(hào)溶液是碳酸鈉溶液，根據(jù)題干可知，取3.65g7號(hào)溶液，觀察圖像可知生成0.22g二氧化碳，符合二氧化碳與氯化氫的比例，故7號(hào)溶液是稀鹽酸。設(shè)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 4410%x 0.22g10644=10%x0.22g x5.3g圖2中hk段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（3）取3號(hào)

32、溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O，同時(shí)可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。（4）A5號(hào)試劑不可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，若是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，不可能出現(xiàn)hk段pH等于7這種情況。B由上述分析，該實(shí)驗(yàn)可以確定各種試劑，可以完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹圖1中bc段反應(yīng)過(guò)程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中hk段表示。DCa（OH）2+

33、NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。題型7燃燒條件與滅火原理的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】解答時(shí)可以根據(jù)燃燒的條件和學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)，充分挖掘?qū)嶒?yàn)圖示中的有用信息，使用控制變量法、對(duì)照實(shí)驗(yàn)法等來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者根據(jù)問(wèn)題情景，按照給出的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究；然后分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等。最后運(yùn)用實(shí)驗(yàn)所得，進(jìn)一步拓展與遷移，以便分析、解決實(shí)際問(wèn)題。例7（2019興安盟）某校同學(xué)開(kāi)展以“燃燒的條件”為主題的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你作為成員一起來(lái)完成下列過(guò)程。（說(shuō)明：進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組用到的儀器自行選擇）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】燒杯、鑷子、坩堝鉗、

34、酒精燈、三腳架、水槽等【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】組別實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同大小的棉花團(tuán)、酒精用棉花團(tuán)分別蘸酒精和水，放到酒精格燈火焰上加熱片刻， I 2加熱較長(zhǎng)時(shí)間后兩棉花團(tuán)都燃燒起來(lái) B相同大小的濾紙和乒乓球的碎 片、薄銅片把濾紙和乒乓球的碎片分開(kāi)放在薄銅片的兩側(cè)，放在三腳架上加熱銅片的中部一側(cè)的碎片先燃燒，一段時(shí)間后另一側(cè)的碎片也燃燒起來(lái)與A組中結(jié)論 相同（填“I“）C蠟燭 一支熄滅，一支繼續(xù)燃燒燃燒需要有氧氣（或空氣）【交流討論】同學(xué)們通過(guò)討論，正確解釋了得出A組結(jié)論I的原因： ?！痉此继嵘繌陌踩嵌瓤紤]應(yīng)注意避免因操作不當(dāng)引起的燙傷燒傷等危險(xiǎn)；從知識(shí)角度考慮有利于滅火原理的學(xué)習(xí)?！?/p>

35、答案】【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】蘸酒精的棉花團(tuán)先燃燒；可燃物達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒；酒精能燃燒，水不能燃燒，即物質(zhì)具有可燃性；I；取兩只大小相同的蠟燭，點(diǎn)燃，其中一支用燒杯罩著；【交流討論】酒精達(dá)到著火點(diǎn)就燃燒了，產(chǎn)生的熱量使棉花團(tuán)繼續(xù)燃燒；而蘸水的棉花團(tuán)，通過(guò)加熱，水分蒸發(fā)，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)也燃燒了；【解析】【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】A，相同大小的棉花團(tuán)、酒精，用棉花團(tuán)分別蘸酒精和水，放到酒精格燈火焰上；1加熱片刻，蘸酒精的棉花團(tuán)先燃燒；2加熱較長(zhǎng)時(shí)間后兩棉花團(tuán)都燃燒起來(lái)；實(shí)驗(yàn)結(jié)論，I，可燃物達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒，酒精能燃燒，水不能燃燒，即物質(zhì)具有可燃性；B，相同大小的濾紙和乒乓球的碎 片、薄銅片；把濾紙和乒乓球的碎片分開(kāi)放

36、在薄銅片的兩側(cè)，放在三腳架上加熱銅片的中部；一側(cè)的碎片先燃燒，一段時(shí)間后另一側(cè)的碎片也燃燒起來(lái)；與A組中結(jié)論I相同；C，蠟燭，取兩只大小相同的蠟燭，點(diǎn)燃，其中一支用燒杯罩著，一支熄滅，一支繼續(xù)燃燒；燃燒需要有氧氣；【交流討論】酒精達(dá)到著火點(diǎn)就燃燒了，產(chǎn)生的熱量使棉花團(tuán)繼續(xù)燃燒；而蘸水的棉花團(tuán)，通過(guò)加熱，水分蒸發(fā)，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)也燃燒了。題型8制取氣體的實(shí)驗(yàn)探究【方法點(diǎn)撥】在進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要考慮原料的價(jià)格、變化是否容易控制、反應(yīng)能否連續(xù)進(jìn)行、反應(yīng)的快慢、生成物的純凈以及是否生成造成環(huán)境污染的副產(chǎn)物、能否找到對(duì)應(yīng)的反應(yīng)裝置等等。同時(shí)還要注意：1要保證原料無(wú)毒或毒性??；2探究在什么實(shí)

37、驗(yàn)條件下（如常溫、加熱、加催化劑等）反應(yīng)容易達(dá)到，操作是否簡(jiǎn)便，實(shí)驗(yàn)是否安全、節(jié)能等等。例8（2020廣東模擬）氣體的實(shí)驗(yàn)室制取是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集CO2。（1）選用藥品：按表藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生CO2體積隨時(shí)間變化曲線如圖1所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品塊狀大理石，10%稀硫酸大理石粉末，7%稀鹽酸塊狀大理石，7%稀鹽酸圖中甲對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn) （填“”“”或“”），確定用乙對(duì)應(yīng)的藥品制備并收集CO2，化學(xué)方程式為 ；不選用丙對(duì)應(yīng)的藥品的原因 。（2）選擇裝置：圖2中d儀器的名稱(chēng)是 。用圖中儀器組裝一套能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的發(fā)生裝

38、置，應(yīng)選用 （填字母），該裝置還可用于實(shí)驗(yàn)室制取 。（3）收集并檢驗(yàn)CO2：用圖I所示裝置收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從 （填“M”或“N”）端通入，檢驗(yàn)CO2是否集滿的方法是 。（4）圖3是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的原裝置和改進(jìn)裝置。改進(jìn)裝置中的漏斗與原裝置中的 （填“蒸餾燒瓶”“冷凝管”或“錐形瓶”）作用相同。裝置改進(jìn)后，下列說(shuō)法正確的是 （填字母，雙選）。A冰塊與水的性質(zhì)完全相同B比原裝置得到的蒸餾水更純C利用太陽(yáng)光、塑料袋、礦泉水瓶等作替代品可戶外自制飲用水D同樣可以降低水的硬度【解析】（1）；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；大理石中的CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋

39、在大理石表面，使反應(yīng)中斷；（2）分液漏斗；bcfg；H2；（3）N；將燃著的木條放在裝置的M端，若木條熄滅，則已集滿；（4）冷凝管；CD?！窘馕觥浚?）由圖可知，甲中反應(yīng)的速率最快，甲和乙生成的二氧化碳質(zhì)量相同，所以甲、乙分別是、；丙產(chǎn)生的二氧化碳最少，根據(jù)大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，圖中丙對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；（2）圖2中d儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；用圖中儀器組裝一套能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的發(fā)生裝置，應(yīng)選用bcfg，該裝置還可用于實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒和稀硫酸來(lái)制備氫氣；（3）二氧化碳的密度比空氣大

40、，若用裝置I所示裝置收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從N端通入，檢驗(yàn)CO2是否集滿的方法是將一根燃著的木條放在裝置的M端處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；（4）冷凝管；CD。中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題的解法與技巧（專(zhuān)題集訓(xùn)）1（2020福建模擬）下面是測(cè)量空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)小組按A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，事先在集氣瓶中裝水的原因 （任寫(xiě)一點(diǎn)）；其所加氣球的作用是 ；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到氣球的變化 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積超過(guò)總體積的15，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)前未將橡膠管夾緊 B實(shí)驗(yàn)前導(dǎo)管中未加滿水C紅磷過(guò)量 D氧氣為消耗完 E點(diǎn)燃的紅磷伸入集氣瓶速度過(guò)慢，使空氣膨脹逸出實(shí)

41、驗(yàn)A測(cè)得結(jié)果不夠準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行反思。該小組通過(guò)查閱資料，選定白磷（與紅磷一樣是一種磷的單質(zhì)，燃燒產(chǎn)物也相同）在如圖B所示裝置中測(cè)量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)并取得成功。查閱資料白磷著火燃燒的溫度為40。提出問(wèn)題氧氣體積約占空氣總體積的多少？實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)探究裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。現(xiàn)象分析（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是 ，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)剩余氣體 燃燒（填“支持”或“不支持”），瓶?jī)?nèi)剩余氣體 的氮?dú)猓ㄌ睢凹儍?/p>

42、”或“不純凈”）。（2）寫(xiě)出白磷在空氣中燃燒的符號(hào)表達(dá)式： 。（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是： ；當(dāng)注射器中的水還剩約 mL時(shí)停止下流，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是： 。（4）在實(shí)驗(yàn)室中白磷應(yīng)保存在 ，原因是 ?！敬鸢浮课兆饔茫环乐辜t磷燃燒引起氣壓的變化；先變大再變??；AE；（合理即可）（1）使溫度升高點(diǎn)燃白磷；不支持；不純凈；（2）4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5；（3）白磷燃燒消耗氧氣，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差；4；內(nèi)外壓強(qiáng)相等；（4）水中；防燃燒；【解析】實(shí)驗(yàn)小組按A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，事先在集氣瓶中裝水的原因是吸收作用

43、；其所加氣球的作用是：防止紅磷燃燒引起氣壓的變化；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到氣球的變化先變大再變??；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積超過(guò)總體積的15，我認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是：A實(shí)驗(yàn)前未將橡膠管夾緊；E點(diǎn)燃的紅磷伸入集氣瓶速度過(guò)慢，使空氣膨脹逸出；（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是：使溫度升高點(diǎn)燃白磷；足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)剩余氣體不支持燃燒，瓶?jī)?nèi)剩余氣體是不純凈的氮?dú)?；?）磷和氧氣在點(diǎn)燃等條件下生成五氧化二磷，配平即可；（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，

44、使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差；當(dāng)注射器中的水還剩約4mL時(shí)停止下流，因?yàn)?30mL的五分之一是46mL，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是：內(nèi)外壓強(qiáng)相等。2（2020江西模擬）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變（2）【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)： ；小李的實(shí)驗(yàn)： （3）【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與

45、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： ；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因： （4）【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是 【答案】（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2（3）小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化（4）有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】（2）小劉的實(shí)驗(yàn)中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的

46、化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；小李的實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2（3）小劉的結(jié)論正確，這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致小李實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；從原子的角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化（4）在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3（2020安徽模擬）空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)回顧】圖1是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來(lái)粗略測(cè)定空氣中

47、氧氣含量的裝置。（1）寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi) 減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測(cè)量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測(cè)得空氣中氧氣的含量。（3）上面的實(shí)驗(yàn)同時(shí)證明了氮?dú)庥?的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣體積的15，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 （寫(xiě)一條）上述實(shí)驗(yàn)中紅磷不能用木炭代替，原因是 ；【問(wèn)題提出】有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過(guò)程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時(shí)，紅磷就無(wú)法繼續(xù)燃燒，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)置結(jié)果與理論值誤差較大?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理（鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等

48、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程）設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表測(cè)量項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積體積/ml80.054.5126.0【表達(dá)交流】（1）鐵生銹過(guò)程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵Fe（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（3）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因：（寫(xiě)出其中一個(gè)原因） ； ?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)回顧】（1）4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

49、；（2）氣壓；（3）不能支持燃燒，且不和磷反應(yīng)；紅磷的量不足；或裝置氣密性不好；或裝置未冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾；木炭燃燒生成的二氧化碳與消耗的氧氣體積相等，實(shí)驗(yàn)前后集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變，故不能用木炭代替紅磷；【交流表達(dá)】（1）2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2；（2）20.2%；（3）鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；測(cè)量時(shí)考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；能把氧氣全部消耗盡；不會(huì)因氧氣含量減少而致反應(yīng)中途停止；反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)因需要點(diǎn)燃而拆開(kāi)裝置，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)回顧】（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化

50、學(xué)方程式為：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5；（2）紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶?jī)?nèi)的氣壓變小，水倒吸；（3）紅磷沒(méi)有充分燃燒，反應(yīng)后剩余，可以判斷氮?dú)獠荒苤С秩紵也缓土追磻?yīng)。要考慮藥品的量可能不足造成沒(méi)有將氧氣完全消耗，同時(shí)要考慮裝置在藥品的量足夠的情況下因?yàn)闅饷苄圆缓?，?dǎo)致液體不能等體積進(jìn)入而引起結(jié)果偏低。因?yàn)槟咎咳紵啥趸細(xì)怏w，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體沒(méi)有減少，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，所以實(shí)驗(yàn)中不能用木炭代替紅磷?！窘涣鞅磉_(dá)】（1）鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵Fe（OH）2；（2）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯內(nèi)水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：8054.525.5mL，故氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：25.5mL

51、126mL100%；（3）使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，測(cè)量時(shí)考慮導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶的體積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確。4（2020廣東模擬）近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻?，此外，各種機(jī)動(dòng)車(chē)排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！咎岢鰡?wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X”。這個(gè)化學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)X的化學(xué)式是： 。（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清

52、石灰水變渾濁?！闭?qǐng)寫(xiě)出二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。根據(jù)上述資料，甲同學(xué)、乙同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：“實(shí)驗(yàn)操作”：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示1、2兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是： 。丙同學(xué)：“實(shí)驗(yàn)操作”：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖3所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：【探究與結(jié)論】（4）如圖3尾氣中可能存在的有害氣體是 （填序號(hào)）。ASO2BCO2 CCO DO2（5）如圖C裝置的作用是 。（6）要證明煤中含有

53、碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，證明含有硫元素； 現(xiàn)象，證明含有碳元素?！敬鸢浮浚?）H2SO4；（2）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；（3）二氧化硫也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法證明煤中含有碳元素；（4）C（5）除去過(guò)多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾；（6）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X及質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變）判斷：反應(yīng)前5SO2、2KMnO4、2H2O中共含有5個(gè)硫原子、2個(gè)鉀原子、2個(gè)錳原子、20個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，反應(yīng)后

54、K2SO4、2MnSO4中共含有3個(gè)硫原子、2個(gè)鉀原子、2個(gè)錳原子、12個(gè)氧原子、0個(gè)氫原子，2X中應(yīng)含有4個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子；一個(gè)X分子中應(yīng)含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以這個(gè)化學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)X的化學(xué)式是H2SO4；（2）由二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)有沉淀生成，再寫(xiě)化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；（3）由于二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能判斷含有碳元素；（4）碳發(fā)生不完全燃焼時(shí)會(huì)生成一氧化碳，所以煤燃燒后產(chǎn)生的氣體還有可能含有CO，二氧化硫已經(jīng)被除去，CO2、O2無(wú)毒；（5）主要是驗(yàn)

55、證二氧化硫是否被除盡或排除二氧化硫的干擾；（6）先通過(guò)使高錳酸鉀溶液褪色證明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再驗(yàn)證二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁。5（2020安徽一模）某探究小組為了探究鎂、鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究方案?！緦?shí)驗(yàn)探究1】將大小一樣且均未打磨的鎂、鋁、銅片分別放入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂片表面很快產(chǎn)生大量氣泡，鋁片表面過(guò)一段時(shí)間后才產(chǎn)生較少氣泡，銅不反應(yīng)。【結(jié)論】鎂、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（1）一段時(shí)間后，鋁片表面才產(chǎn)生較少氣泡的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）有同學(xué)提出疑問(wèn)：鎂、

56、鋁、銅片均未打磨，會(huì)影響反應(yīng)現(xiàn)象，那么鎂、鋁、銅片有必要打磨嗎？ ，打磨的目的是 。【實(shí)驗(yàn)探究2】取打磨過(guò)的鎂片、鋁片分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中。鎂片、鋁片表面都有紅色疏松的物質(zhì)析出，硫酸銅溶液顏色變淺，據(jù)此可以探究出三者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（3）寫(xiě)出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【注意：若答對(duì)下面小題獎(jiǎng)勵(lì)2分，但試卷總分不超過(guò)40分。】【拓展探究】細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將打磨過(guò)的鎂片插入硫酸銅溶液中時(shí)，鎂片表面除了有紅色疏松的物質(zhì)析出，還有氣泡產(chǎn)生，為什么會(huì)有氣泡產(chǎn)生呢？【查閱資料】在硫酸銅溶液中，由于銅離子的水解作用，溶液顯酸性，硫酸銅溶液的濃度越大，銅離子的水解作用越強(qiáng)。（4）試寫(xiě)出鎂

57、片與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式： 。（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液的濃度與銅離子的水解作用的關(guān)系： ?！敬鸢浮縈g、Al、Cu；（1）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；（2）有；除去金屬表面的氧化物；（3）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（4）Mg+H2SO4MgSO4+H2；（5）取等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%的硫酸銅溶液于試管中，分別加入表面積相同的金屬鎂片，觀察鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率?！窘馕觥繉⒋笮∫粯忧揖创蚰サ逆V、鋁、銅片分別放入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中。鎂片表面很快產(chǎn)生大量氣泡，鋁片表面過(guò)一段時(shí)間后才產(chǎn)生較少氣泡，銅不反應(yīng)，說(shuō)明

58、鎂、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Al、Cu；（1）常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，開(kāi)始時(shí)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；（2）由于金屬的表面有金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)前，對(duì)各金屬片進(jìn)行打磨的目的是除去金屬表面的氧化物；（3）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁；（4）由題干信息可知，在硫酸銅溶液中，由于銅離子的水解作用，溶液顯酸性，硫酸銅溶液的濃度越大，銅離子的水解作用越強(qiáng)，因此將鎂放入硫酸銅溶液中，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；（5）取等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%的硫酸銅溶液于試管中，分別加入表面積相同的金屬鎂片，觀察鎂片表面產(chǎn)生氣泡的

59、速率，產(chǎn)生氣泡的速率越大，說(shuō)明銅離子的水解作用越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到10%的硫酸銅溶液中鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率大于5%的硫酸銅溶液中鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率。6（2020新疆模擬）化學(xué)課上同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的性質(zhì)。I與指示劑作用（1）在白色點(diǎn)滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變 色。（2）將無(wú)色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，觀察到孔穴4中溶液為無(wú)色，而孔穴2中溶液變?yōu)槌壬?。同學(xué)們猜想孔穴2中的異?，F(xiàn)象與硫酸溶液的濃度過(guò)高有關(guān)，并通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋?zhuān)^察到的現(xiàn)象是 。與碳酸鈉的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中某同學(xué)發(fā)現(xiàn)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始時(shí)未觀

60、察到氣泡。針對(duì)這一問(wèn)題同學(xué)們展開(kāi)了討論?！咎岢鰡?wèn)題】開(kāi)始時(shí)為什么沒(méi)有出現(xiàn)氣泡？【查閱資料】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，第二步為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩細(xì)玻璃管中液柱略微升高換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無(wú)明顯變化2用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁（3）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象是 。（5）實(shí)驗(yàn)2中的操作是 。（6）細(xì)玻璃管在