1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市師村中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH4)大小順序?yàn)?B0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2) c(OH) c(H)C0.1 molL1Na2CO3溶液：C(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液

2、： c(CH3COO)+ 2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：D2. 日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，（NH3再用于結(jié)合Zn2）。根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是A 干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B 干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D 干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 答：參考答案：C略3. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B原子半徑大小：NaSOC堿性強(qiáng)

3、弱：KOHNaOHLiOH D還原性強(qiáng)弱：ClBrI參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱【解答】解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FClBrI，所以穩(wěn)定性HIHBrHClHF，故A錯(cuò)誤；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原

4、子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。篘aSO，故B正確；C元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNaLi，所以堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性ClBrI，所以還原性強(qiáng)弱ClBrI，故D正確；故選A4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： BN2的電子式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略5. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1

5、 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液參考答案：C略6. 正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()。參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是（）A過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：22H2O4OHO2B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O參考答案：答案：D8. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成

6、維生素A1。 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C維生素A1易溶于NaOH溶液 D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A9. 下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是( ) A在自然界中都能以游離態(tài)存在 B兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 SiH4 H2S HCl D最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在自然界中的存在 元素周期律D1 D2 D3 E2【答案解析】B 解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，C、

7、S在自然界中有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是SiH4 CH4 ，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不能與水反應(yīng)，不能得到對(duì)應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。10. 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略11. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含

8、有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D略12. 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ACu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 BCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A13. 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

9、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+ B鈉硫電池在常溫下也能正常工作C放電時(shí)Na+向正極移動(dòng) D當(dāng)外電路通過(guò)0.25mol電子時(shí)消耗16g硫，則x=4參考答案：B14. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣參考答案：D15. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)

10、的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. .(08黃埔區(qū)4月模擬)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示： 試回答下列問(wèn)題： (1)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL-1min-1。 (2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱

11、含的反應(yīng)條件是_。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 (4)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的起始濃度改為0.8 molL-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：答案:(1)0.01 (2分) (2)使用了催化劑 (2分) (3)逆 (1分), 吸熱 (1分)(4)大于 (2分) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）將加到含的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入，恰好將剩余的全部氧化，通過(guò)計(jì)算確定（要計(jì)算過(guò)程）： （1）寫(xiě)出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）求被還原后氮的化合價(jià)參考答案： 略18. （08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-的反應(yīng)為：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 試回答：（1）t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca (ClO3) 2的物質(zhì)的量之和為 mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是 g。 （2）據(jù)分析，生成Ca (C