1、2021-2022學(xué)年河南省濮陽市亞康學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2參考答案：D略2. 中華人民共和國食品安全法已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮參考答案：B3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正

2、確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略4. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì) B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色參考答案：AB5. 下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略6. 下列各

3、項(xiàng)試驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或理論A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【分析】A常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；B濃硫酸表現(xiàn)脫水性；C二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D氨氣的水溶液呈堿性【解答】解：A鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故A錯誤；B濃硫酸

4、具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯誤；C二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是表面的漂白性，故C錯誤；D試紙變藍(lán)，說明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大7. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D參考答案：C略8. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為有科學(xué)性錯誤的是 A糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機(jī)化合物 B醫(yī)學(xué)上可用溶液和

5、溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖 C“白雪牌”漂白粉，可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白D甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C9. 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L己烯含有的分子數(shù)約為6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0 71 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0 60 g 晶體中含有個SiO鍵 1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為 500 mL 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1 A B C D 參考答案：B略10. 如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，

6、縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（ ）An(Na)n(Fe)21 Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13 Dn(K)n(Al)11參考答案：D略11. 下列說法正確的是A在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C12. 下列比值為21的是ApH2與pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32 )之比C0.2mol/L與0.1mol/

7、L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略13. 下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A過氧化鈉不是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略14. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A

8、 X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7參考答案：A略15. 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C 本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

9、課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上冷卻，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號） 。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)

10、現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是： 、 。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮 過濾 洗滌（4）產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽（1）取該堿式鹽301 g，加入20 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿

11、式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重174 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式參考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略18. （2008廣東卷）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105 Pa、反應(yīng)時間3 h）： T/K3033133233

12、53NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列問題：（1）請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到

13、平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。參考答案：（1）畫圖略,要點(diǎn)： 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（3）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3 molL-1，平衡時，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)