1、2021-2022學年安徽省六安市霍山職業(yè)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是A. B. C. D. 參考答案：A【分析】由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D圖中所示標志是放射性物品

2、標志，故D錯誤；答案選A。2. 完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 6:3:2參考答案：C略3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是ANaHCO3Na2ONa2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH

3、2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2參考答案：B5. “家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進行的簡單化學實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（ ）A CO2 不能支持蠟燭燃燒 B 檢驗尿液中是否有葡萄糖C 除去熱水瓶的水垢 D 鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略6. 已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。7. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)

4、生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）AB極為原電池的正極BA、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸CC中陽離子向A極移動DA極發(fā)生氧化反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應，化學能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應，化學能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A、B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反

5、應現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應移向B電極，故C錯誤；D、A電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A. 17g NH3中含有的原子總數(shù)為4NAB. 1mol Fe溶解于足量的鹽酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 標況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NAD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A. 17g NH3的物質(zhì)的量是1mol，1分子氨氣含有4個原子，則其中含有的原子

6、總數(shù)為4NA，A正確；B. 1mol Fe溶解于足量的鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C. 標況下水不是氣態(tài)，22.4L H2O中含有的分子數(shù)不是NA，C錯誤；D. 1mol/L NaOH溶液的體積未知，不能計算其中含有的Na+數(shù)，D錯誤；答案選A?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如C中在標準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、。其中特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。9. 下列敘述正確的是 （ ）A. 葡萄糖在人體內(nèi)

7、氧化分解是吸熱反應B. 等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應反應速率相同C. 強酸強堿的中和反應是放熱反應，弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應D. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹參考答案：DA. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于緩慢氧化，是放熱反應，故A錯誤；B. 等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應時，反應速率快，故B錯誤；C. 中和反應是放熱反應與酸和堿的強弱無關(guān)，故C錯誤；D. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵比銅活潑，在接觸處容易

8、形成原電池，生銹速率加快，故D正確；故選D。10. 下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 濃硫酸參考答案：A【詳解】A. 澄清石灰水露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量會減輕，A選；B. Na2SO3溶液露置在空氣中會吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質(zhì)量會增加，B不選；C. NaOH溶液露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量會增加，C不選；D. 濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量會增加，D不選；答案選A。11. 原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是 （ ）A最外層電子數(shù)逐漸

9、增大 B原子半徑逐漸增大C最高正化合價逐漸增大 D從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1參考答案：B略12. 下列說法中錯誤的是（ ）化學性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似A B只有 C只有 D只有參考答案：A略13. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）A. 膠體粒子直徑在1100 nm之間 B. 膠體粒子帶電荷C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中分

10、散質(zhì)微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1100nm之間的是膠體，答案選A。14. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C最外層電子數(shù)：甲乙 D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：C略15. 下列反應的離子方程式正確的是（）A. 銅跟濃HNO3反應：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4

11、+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發(fā)生歧化反應，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正確；D. NH4Cl為強電解質(zhì)，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl- + Ag+ AgCl，D錯誤。故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小

12、組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是_。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：_。（3）D的作用是_。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_。（5）A、B兩個裝置中應先點燃_處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_。參考答案：(1) 產(chǎn)生水蒸氣 (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 (3)吸收未反應的水蒸氣 (4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成 (5)A 收集H2,并檢驗其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式

13、為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點睛：本了鐵與水蒸氣反應方程式

14、的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點燃之前需要檢驗純度，注意檢驗方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）某種芳香烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和堿石灰，結(jié)果是濃硫酸增重9g，堿石灰增重35.2g。（1）求該有機物的分子式？（2）實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：311 112 6 32 32221 ，請分別推斷出其對應的結(jié)構(gòu)： ； ； ； 。參考答案：（1）C8H10 （2）略18. （4分）使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L將反應后的溶液稀釋