1、化學(xué)方程式的配平方法以及怎么樣配平化學(xué)方程式的配平方法以及怎么樣配平化學(xué)方程式的配平方法以及怎么樣配平基本看法化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反響，生成什么物質(zhì)；表示反響物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；也可以表示反響中氣體的體積之比。表示重點(diǎn)反響條件熱化學(xué)方程式一律不寫(xiě)反響條件。寫(xiě)上能否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資猜中憂如都不寫(xiě)。常溫常壓下可以進(jìn)行的反響，不用寫(xiě)條件；可是題目中的實(shí)驗(yàn)如有特定的條件，最好注明該特定條件。條件的書(shū)寫(xiě)地點(diǎn)沒(méi)有嚴(yán)格的限制。習(xí)慣上，單調(diào)條件時(shí)，條件寫(xiě)上邊；有兩個(gè)或更多條件的，上邊寫(xiě)不下的寫(xiě)在下邊；既有催化劑又有其余反響條件時(shí)，平常把催化劑寫(xiě)在上邊。按“習(xí)慣”書(shū)寫(xiě)可減少暗藏的不用

2、要的損失。箭頭與等號(hào)在專業(yè)領(lǐng)域的文件中，不論無(wú)機(jī)、有機(jī)反響方程式中均使用箭頭號(hào)“”來(lái)連結(jié)反響物和生成物。外國(guó)化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)第一版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采納了箭頭號(hào)。所以，在非可逆的化學(xué)方程式中所有使用箭頭號(hào)，理論上并無(wú)錯(cuò)。但在多半省市的中學(xué)講課中，仍建議依據(jù)教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反響方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反響中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。等號(hào)只可在副反響較少甚至沒(méi)有的化學(xué)反響中使用。習(xí)慣上無(wú)機(jī)反響寫(xiě)等號(hào)，有機(jī)反響使用箭頭，就是由于有機(jī)反響過(guò)程復(fù)雜，副反響好多，此時(shí)的方程式只好表示主要產(chǎn)物的生成，“等式”兩邊其實(shí)不

3、是完滿“相同”的關(guān)系。即即是一些反響較完滿的有機(jī)反響（例如苯酚與濃溴水），仍是需要用箭頭。有機(jī)物的焚燒和無(wú)機(jī)并多大差異，所以也合用等號(hào)的狀況?？墒侨允且杂眉^為妥。有機(jī)物參加反響，但無(wú)機(jī)物起主要作用、副反響不多的反響（比方濃硫酸為蔗糖脫水），可以寫(xiě)等號(hào)。有一些無(wú)機(jī)反響也有復(fù)雜的副反響（題目會(huì)說(shuō)明），此時(shí)建議寫(xiě)箭頭。至于可逆反響，不論有機(jī)無(wú)機(jī)，“一般”仍是“離子”亦或是“熱化學(xué)”，副反響有多少，必然使用“雙向箭頭”可逆符號(hào)來(lái)表示。反響物狀態(tài)加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反響物、生成物的狀態(tài)，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，比方H2O(g)、Na2CO3

4、(aq)。一般方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)志。生成物方面，當(dāng)反響物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“”標(biāo)志；反響物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物要用“”標(biāo)志。水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。其余，一些反響物若以特別狀態(tài)參加反響，比方濃硫酸、熔融氧化鋁，需要在相應(yīng)的化學(xué)式后打括號(hào)注明狀態(tài)，比方H2SO4(濃)、Al2O3(熔融)。構(gòu)造簡(jiǎn)式與分子式化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用構(gòu)造簡(jiǎn)式焚燒反響無(wú)需考慮有機(jī)物構(gòu)造，所以理論上可以寫(xiě)分子式。但仍是寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式為妙。個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物贊成寫(xiě)分子式（比方葡萄糖），可是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反響物名稱，并打括號(hào)。無(wú)機(jī)物

5、一般使用分子式而不用構(gòu)造簡(jiǎn)式（比方硝酸平常不寫(xiě)為HO-NO2）。同位素需要標(biāo)志同位素的反響，同位素的地點(diǎn)必然要標(biāo)志正確。典型的事例就是酯化反響，假如羧酸的-OH被18(上角標(biāo))O標(biāo)志，則生成物一方的18(上角標(biāo))O要寫(xiě)在水上，不可以張冠李戴地標(biāo)在酯上。配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個(gè)數(shù)好多，且在反響式兩邊是一單調(diào)雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。比方:(CuSO_4)(NaOH)Cu(OH)_2(Na_2SO_4)_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角2、察看法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物計(jì)算相關(guān)各反響物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；依據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出

6、其余化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。比方:第一步H20(g)+FeFe3O4+H2第二步4H20(g)+3FeFe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反響條件為高溫）3、奇偶配平法看哪一種元素在反響化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式下手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其余化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。比方:第一步C2H2+O2第四步2C2H2+5O24CO2+2H2O（反響條件為點(diǎn)燃）4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法以不一樣樣的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后各原子的種類不變、各原子

7、的數(shù)量相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令此中任一未知數(shù)為1，求出其余未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。比方：NH3+Cl2NH4Cl+N2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)挨次為a、b、c、d。aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程組a=c+2d（知足氮原子數(shù)相等）3a=4c（知足氫原子數(shù)相等）2b=c（知足氯原子數(shù)相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、化合價(jià)法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看作0價(jià),再依據(jù)以上的方法配平2、先標(biāo)出個(gè)元素的化合價(jià)，此后找到起落化合價(jià)的元素，此后找高升化合價(jià)的總數(shù)和降低化合將的總數(shù)，求出最小

8、公倍數(shù)，進(jìn)行配平。6、初中化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反響：（化合反響）鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中焚燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中焚燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中焚燒（研究空氣構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫粉在空氣中焚燒：S+O2點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中充分焚燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分焚燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中焚燒：CH4+2

9、O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中焚燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的根源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O214加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：H2O2MnO22H2O+O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20鐵和硫酸銅溶液

10、反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O鎂復(fù)原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分焚燒：C+O2點(diǎn)燃CO224木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO225焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響：（幾個(gè)化合反響）26煤爐的基層：C+O2點(diǎn)燃CO227煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反響（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

11、230碳酸不堅(jiān)固而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO233石灰水與二氧化碳反響（鑒識(shí)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其余反響：36碳酸鈉與稀鹽酸反響（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38酒精在空氣中焚燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3

12、H2O39氫氣中空氣中焚燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反響：40鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反響）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H251鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治